3 . 氮元素的化合物种类繁多。以下是工业制硝酸的原理示意图：

请回答以下相关问题：
(1)写出氨合成塔中发生反应的化学方程式_______。
(2)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是_______(填字母序号)。

a．HCl与水　　b．Cl₂与饱和氯化钠溶液　　c．CO₂与水　　d．SO₂与NaOH溶液
(3)写出氧化炉中反应的化学方程式_______。吸收塔中M的作用是_______。
(4)下列与氮氧化物有关的环境问题有_______(填字母序号)。
a．沙尘　　　b．酸雨　　　c．白色污染　　　　d．霾
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，常温下可选择铝作为罐体材料，原因是_______。
(6)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

该反应中氧化产物为_______，当生成14gN₂时，转移电子_______mol。

4 . 己二腈是制造“尼龙-66”(聚己二酰己二胺)的原料，工业需求量大，其制备工艺很多，发展前景较好的是利用丙烯腈电合成己二腈。如图是用甲醇燃料电池作为电源电合成己二腈的示意图，所有电极均为惰性电极。

回答下列问题：
(1)电极b为_____极(填“正”或“负”)；A口通入的是_____，a电极的电极反应式为_____。
(2)乙池中离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，随着反应的进行，电极c附近溶液pH_____(填“变大”、“变小”或“不变”)，电路中每转移阳极室溶液质量减少_____g(不考虑气体溶解)。
(3)当B口通入11.2L气体时(标准状况下)，甲池中有_____mol通过质子交换膜，理论上乙池能合成己二腈_____mol。

5 . 利用如图简易量热计测定中和反应反应热。

①在量热计内筒中加入50mL 0.50HCl溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃；
②向烧杯中加入50mL 0.55NaOH溶液，调节其温度，使之也为20.0℃；
③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)本实验中NaOH溶液稍过量，理由是______。
(3)上述反应过程中释放的能量为______kJ［已知，稀溶液的密度均为，水的比热容为］。
(4)写出表示该反应反应热的离子方程式：______。
(5)精确实验测得中和反应生成1 mol 的反应热 ，本实验出现误差的原因可能是______(填字母)。

A．NaOH溶液久置变质	B．温度计读数不是最高温度
C．NaOH溶液一次性倒入量热计中	D．量热计隔热效果差

(6)在实验中，如果用0.55的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH时溶液的最高温度______(填“相同”或“不同”)。说明理由：______。

6 . 现有下列几种有机物：

A．        B．       C．       D．       E．环戊烷

请回答下列问题：
(1)上述有机物中互为同系物的_____________；互为同分异构体的是_____________；
(2)用系统命名法对C进行命名：_____________；
(3)D发生加聚反应的化学方程式为___________________________________；
(4)烯烃分子中的不饱和键能被酸性高锰酸钾溶液氧化断链．已知：

烯烃被氧化的部位
对应的氧化产物

①D被酸性溶液氧化后，生成_____________种氧化产物；

②分子式为的某烯烃与酸性溶液反应后，经检测其产物为和,试推测该烯烃的结构简式为_____________；

(5)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃，B是最简单的共轭二烯烃，可用于合成橡胶、溶剂，是重要的有机化工原料；

①与一定量的发生加成反应，生成的产物不可能是_____________（填序号）；

a．       b．     

c．        d．

②双烯合成反应（即反应是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应，例如1,3-丁二烯和乙烯的作用表示为：．则由B和D发生双烯合成反应的产物为（用键线式表示）_____________；

(6)某烃的一氯代物只有1种，将该烃完全燃烧后的产物依次通入足量浓硫酸、碱石灰，浓硫酸增重,碱石灰质量增加,写出该烃的结构简式_____________。

9 . 根据Bronsted酸碱质子理论，酸是能放出质子的物质，碱是能接受质子的物质，酸性或碱性强弱与物质的结构有很大关系，试完成以下各题
(1)下列化合物酸性由大到小的顺序是___________(填序号)。
   ①NCCOOH     ②CH₃CH₂COOH       ③CH₂=CHCOOH     ④CH₃COOH
(2)已知化合物A   的pKa=6.04，化合物B的pKa=6.25，试分析B的pKa比A大的原因___________。
(3)已知硝基化合物①CH₃CH₂CH₂NO₂   ②(CH₃)₃CNO₂   ③(CH₃)₂CHNO₂。上述三种化合物哪些可溶于NaOH溶液___________？其中一种在NaOH溶液中容易与溴作用且生成的溴化物可继续与NaOH溶液作用生成盐，分析该盐的结构简式___________。

10 . 光催化是新发展的一个催化技术，TiO₂是目前研究成功的应用广泛的光催化剂，它是由金红石矿(主要成分为TiO₂)先制备为TiCl₄，再转化为纯TiO₂。

物种	TiO2(s)	TiCl4(g)	Cl2(g)	O2(g)	C(s)	CO(g)
ΔrΗΘm /kJ∙molˉ1	–944.7	–763.2	0	0	0	–110.5
SΘm/J∙molˉ1∙Kˉ1	55.02	354.9	223.1	205.1	5.74	197.7

请根据表中数据作答：
(1)计算反应：TiO₂(s) + 2Cl₂(g)= TiCl₄(g) + O₂(g) 298K的Δ_rΗ^Θ_m和Δ_rS^Θ_m，该反应能否正向进行___________？
(2)计算反应2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) 298K的Δ_rΗ^Θ_m和Δ_rS^Θ_m，并判据反应在298K进行的方向___________。
(3)为得到纯的TiCl₄，有人设计如下方案：TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的Δ_rΗ^Θ_m和Δ_rS^Θ_m，并判据反应进行的方向___________。