1 . 氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。

（2）装置B中产生的现象为______。
（3）请设计实验验证装置C中的Na₂SO₃已被氧化______。
（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。
（6）若将上述装置改为制取SO₂并分别验证SO₂的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO₂；C中Na₂S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO₂有还原性。

2 . 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
查阅资料：
①为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
②与溶液在20℃以下反应生成，在较高温度下则生成。
(1)实验室常利用氯气制备后与、反应制备。根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用装置的接口连接顺序是________。

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式________。
(3)三颈烧瓶用冰水浴的原因是________，A处盛放的仪器名称是________。
(4)将实验得到的再加入饱和溶液中，可析出紫黑色的粗晶体，其原因是________。
(5)用滴定法测定所制粗的纯度(杂质与不反应)：取粗样品，加入足量硫酸酸化的溶液，充分反应后，用标准溶液滴定生成的I₂，滴定消耗标准溶液的体积为。涉及的反应有：，。
①滴定时选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________。
②制得粗的纯度是________。

3 . 无机物A～C在一定条件下的转化关系如图所示，A为淡黄色的固体化合物，B是地壳中含量最多的金属元素的单质，请回答下列问题：
   
(1)写出A的化学式______，C的化学式______。
(2)写出稀HNO₃与Cu反应生成C的离子方程式________；在该反应中，HNO₃表现出酸性和强______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出反应②的化学方程式________。

4 . 某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO₂和SO₂气体。

(1)装置A中反生反应的化学方程式为____。
(2)装置B中观察到的现象是____，说明这种物质具有____(填“酸性”或“漂白性”)。
(3)装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有____(填“氧化性”或“还原性”)，其目的是____，装置C中发生的方程式____。装置D的作用是____。

6 . 钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na₂O₂常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气在流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H₂的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
根据以上信息回答下列问题：
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K₂之前装置气密性的方法________；实验室利用A装置还可以制备的气体是________(写出1种即可)．
（2）盛装CuSO₄药品的仪器名称是________；B装置的作用是________；
（3）必须检验氢气纯度的原因是________；
（4）设置装置D的目的是________；
（5）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为________。

7 . 原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。
（1）W元素在元素周期表的位置为____________，用电子式表示其气态氢化物________。
（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是_____________ 。
（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是______________。       
（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________。

8 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
(1)保险粉应如何保存？_______________________________________ 。
(2)锌粉法是制备Na₂S₂O₄的一种常见方法，其原理如图所示：
   
①步骤I中SO₂表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________
A．浓盐酸                                   B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸                                   D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若ZnS₂O₄悬浊液中c（Zn²⁺）=0.1mol·L^-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)₂沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1，即沉淀完全；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.
(3)甲酸钠法是制备Na₂S₂O₄的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO₂气体，析出Na₂S₂O₄固体。完成反应的化学方程式：_________________
____HCOONa+____SO₂+___Na₂CO₃=____Na₂S₂O₄↓+___H₂O+______
(4)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或 ②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。 ____________________________.

9 . 某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出）

（1）A中所装试剂为铜片和____________。（填试剂名称）。
（2）D中试剂为0.5 mol/L BaCl₂溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO₃)₂溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 _______________，证明SO₂具有_____________性。
（3）装置B用于验证SO₂的漂白性，则其中所装溶液可以为______________。

A．酸性高锰酸钾溶液

B．品红溶液

C．石蕊试液

D．蓝色的碘—淀粉溶液

（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能原因，并设计实验验证。
可能原因：___________________________。
实验验证：___________________________。
（5）E中Na₂S溶液用于验证SO₂的氧化性，预期观察到的现象为______________________。
（6）指出上述装置中一处明显的不足：___________________。

10 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___（用字母代号填）。
A.Fe        B．FeCl₃        C．FeSO₄        D．Fe₂O₃
(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__。
某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g。溶液中c(Cl^-)=__mol/L。
(4)若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是__。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①___；②___；③___；④___。
B．请写出通入⑥的化学方程式___