1 . 某学生准备用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制500mL约0.2mol/L的硫酸溶液。
(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器：_______(填序号)。
A. 500mL烧杯       B. 100mL烧杯       C. 10mL量筒       D. 100mL量筒       E. 500mL容量瓶       F.1000mL容量瓶       G.胶头滴管       H.托盘天平       I.玻璃棒
(2)请设计简单的实验方案，写出实验步骤。______

2 . 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。
(1)R元素的原子结构示意图为_______；Z元素形成的阴离子的结构示意图为_______。
(2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_______。
(3)W的两种氧化物的分子式是_______、_______。
(4)化合物与反应的化学方程式为_______。

3 . 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。

A中装有的NH₄Cl和Ca(OH)₂混合物在加热条件下，可以发生反应生成CaCl₂、NH₃和H₂O。
试回答下列问题：
(1)B中加入的物质是碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，其作用是____。
(2)实验时在C中观察到的现象是____，发生反应的化学方程式是_____。
(3)实验时在D中观察到的现象是____，收集到的物质是____。

5 . 随着原子序数的递增，种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是_______。
(2)比较、常见离子的半径大小：_______>_______；比较、的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：_______>_______。(用化学式表示，下同)
(3)、的单质分别与的单质化合时，较容易的是_______，形成的化合物热稳定性较差的是_______。
(4)元素的原子间连接方式多样，两个原子间可通过共用电子对形成_______键、_______键或_______键；多个原子之间可以通过共价键彼此结合形成_______，也可以连接形成_______，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
(5)任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______。

8 . 历史上曾用绿矾()制备硫酸。高温条件下发生如下分解反应：。为检验高温分解的气体产物，进行如下实验：将高温分解产生的气体通入下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有、。

(1)请写出试剂瓶①和③中反应的化学方程式_______。
(2)为什么要将通过品红溶液的气体再通入溶液中_______。

9 . 某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：。在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。试回答：
(1)加入过量氯化钡溶液的目的是_______。
(2)过滤时，如何除去沉淀中附着的少量_______。
(3)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_______。