1 . 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图下列说法错误的是

A．反应①中有氮元素的单质生成

B．反应②的副产物不可能是网状结构的高分子

C．在酸性或碱性的水溶液中，聚合物P的溶解程度比在水中的大

D．反应②中聚合物和E的化学计量数之比为2：n

2 . 向难溶ACl的饱和溶液(有足量ACl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中M代表A⁺、Cl^-、、}。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅳ表示随的变化曲线

B．M点

C．反应的平衡常数为10-5.51

D．完全溶解0.1molACl至少需要含有(0.2+100.35)mol NH3的氨水

3 . 中国科学院将分子引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电电池，工作原理如图所示，已知可与水发生反应。下列有关说法正确的是

A．该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液

B．放电时，最终被氧化为

C．充电时，阴极反应式：

D．放电时，每产生（标准状况下）时，电路中转移电子

4 . 常温下，向和的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化)，与的部分关系如图所示。已知：代表或。下列叙述错误的是

A．代表与的关系

B．为弱酸的电离常数，则常温下

C．常温下，和共存时：

D．的平衡常数

5 . 常温下，某三元有机中强酸H₃A在一定pH范围内，存在以下平衡：H₃A(s)H₃A(aq)；H₃A(aq) H⁺(aq)+H₂A^-(aq)；H₂A^-(aq)H⁺(aq)+HA^2-(aq)； HA^2-(aq)H⁺(aq)+A^3-(aq)。平衡常数依次为K₀、K₁、K₂、K₃。已知lgc(H₂A^-)、1gc(HA^2-)、lgc(A^3-)随 pH变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．随pH增大，H3A(aq)的浓度一定变小

B．直线L表示lgc(H2A-)的变化情况

C．a=(pK2+ pK3) (已知： pK=-lgK)

D．pH=14时，则有c(A3-)>c(H2A-)>c(HA2-)

6 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   )

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	p1	p2	p3
反应物转化率

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 秦俑彩绘中含有难溶的铅白()和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法错误的是

A．完全沉淀废液中的，的效果不如

B．z点，

C．的数量级为

D．(s)转化为(s)的反应趋势很大

8 . 下列离子方程式正确的是

A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中：Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-SO+2S2-+3H2O

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)﹕n(HNO3)=1﹕3时，3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

9 . 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
、、、、、	、、、、、

A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子	B．X溶液中不可能含有或
C．生成的无色气体是	D．根据电荷守恒，原溶液中一定含

10 . 已知，25℃时K₂Cr₂O₇溶液中存在以下平衡：
①Cr₂O(aq)+H₂O(l)2CrO(aq)+2H⁺(aq) K₁=3.27×10^-15
②Cr₂O(aq)+H₂O(l)2HCrO(aq) K₂=3.0×10^-2
③HCrO(aq)CrO(aq)+H⁺(aq) K₃
25℃时，0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(lg3.27=0.52，10^-0.78=0.17)。下列说法错误的是

A．0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，加入少量的HI气体，c(CrO)增大

B．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡

C．a点溶液中离子浓度关系：c(K+)＞c(CrO)＞c(Cr2O)＞c(H+)

D．反应③的化学平衡常数K3=