1 . 是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性

B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化

C．装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性

D．装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的

2 . 下列装置(部分夹持装置略去)中仪器使用规范且能达到实验目的的是

A．图1：采用蒸馏法分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)

B．图2：用和制备并收集

C．图3：通过观察实验现象，验证氯、溴和碘元素性质的递变规律

D．图4：利用该装置实现NO、和充分反应转化为

3 . 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。

①仪器的名称为___________。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________。
③说明具有氧化性的现象为___________。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。

①仪器的作用是___________。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。
(3)该实验体现了的性质是___________。
(4)实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
实验	向溶液中缓慢通入纯净的气体		假设I成立
实验	向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体

实验i现象为___________，实验ii的现象为___________。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格：

实验步骤		实验现象	实验目的
实验iii	同实验步骤	同实验的相关现象	作对照实验
实验iv		产生白色沉淀

实验iv的步骤为___________，实验目的是___________。

4 . 某实验小组进行如下关于银镜反应的实验探究。
Ⅰ．探究银镜反应中的作用
已知：①银镜沉淀速率过快可影响其结构和形貌，从而影响其光泽；
②开始沉淀时不稳定，易不可逆分解为黑色；
③在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液可视作中性溶液。

(1)的氧化性会随浓度增加而上升，对比实验Ⅰ和Ⅱ，实验小组提出两个猜想：
<猜想1>的氧化性随溶液的增大而增大
<猜想2>_______。
(2)该实验小组为进一步探究而设计实验Ⅲ，实验装置如图所示，最终得到结论：“猜想1不合理，猜想2合理”。简述实验Ⅲ的实验过程：_______。

(3)该实验小组又进行了实验Ⅳ，控制实验Ⅱ和实验Ⅳ中溶液相同，对比实验Ⅱ和实验Ⅳ，实验现象出现差异的原因是_______。
Ⅱ．该小组在一次制银镜时误将无标签的溶液当成稀氨水，使得转化为淡黄色沉淀。查阅资料知只有极浓的氨水可以将溶解，而实验室并无浓氨水，故不能利用制备银氨溶液。实验小组决定采用肼还原制银镜，实验报告如下。
请将实验报告的空缺部分填充完整。

实验目的	采用肼还原制得银镜并以此深入探究银镜反应中的作用
实验原理	①肼具有强还原性，易吸潮、易被氧化、易与等酸性气体反应，常压下可与水形成共沸物(其中肼含量约69%)； ②； ③。
实验药品	悬浊液、溶液(加碱化，)、催化剂、焦性没食子酸(别名连苯三酚)溶液(加碱化，)、尿素、油、盐酸。
实验仪器	制备肼的全套装置[具体仪器见装置图，需注意的几点：a．实验最好使用洗气瓶，但因实验室没有洗气瓶，故用_______(填“广口瓶”或“细口瓶”)接导管替代；b．加热及夹持装置略]、减压蒸馏装置(具体仪器略)、试管、胶头滴管等。
实验操作	①依图组装仪器并检查气密性，装入药品； ②用油浴加热，向三预烧瓶缓缓鼓入空气，同时缓缓将恒压滴液漏斗内药品滴入三颈烧瓶，加热约后停止加热； ③将三预烧瓶内的液体进行减压蒸馏，得到氨肼混合溶液，将其滴加入悬浊液中。
实验结果	实验制得了银单质，但其并未附着在试管壁上形成银镜，而是松散的银粉。
实验反思	①焦性没食子酸溶液(加碱化)的作用是_______，加热过程中持续缓慢通入空气的目的是_______； ②为深入研究为何该反应没有生成银镜，我们又做了如下实验： 综合做过的上述关于银镜反应的探究实验，我们得出的结论是_______。

5 . 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：
   
已知：A中反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
(1)装置B的功能是：___________，装置C中的试剂为：___________
(2)a，b均为红色布条，其中a布条为___________的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是___________；
(3)NaOH溶液的作用：___________(结合离子方程式进行表达)
(4)小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
假设1：___________；
假设2：ClO^-破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，___________(填“操作”)，若___________(填“现象”)，则假设1成立。

6 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。回答下列问题：

(1)蘸取NaCl溶液在酒精灯上灼烧，可观察到火焰呈________________色。
(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为________________。
(3)Cl₂与Ca(OH)₂溶液发生反应的化学反应方程式为________________。
(4)如图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图，下列说法中，正确的是________。

a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b.进入水中，NaCl固体形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(5)某小组同学为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。部分夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

①加入药品前，应进行的实验操作是________________。
②实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，可采取的方法是________________。
③装置V中NaOH溶液的作用是________________。
④用强光照射氯水，并用传感器进行数据采集，获得相关变化曲线如下图。图中纵坐标可表示的物理量是_____。

a.氯离子浓度                                          b.溶液中氯气的含量
c.pH                                                       d.氧气体积分数

7 . 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
   

A．取图甲实验后U形管中液体，加入FeCl3溶液后呈紫色，证明煤中有酚类物质

B．图乙通过观察高锰酸钾溶液褪色时间，探究反应物浓度对化学反应速率的影响

C．通过图丙实验现象，验证非金属性S>C>Si

D．利用图丁装置及试剂制备Fe(OH)3胶体

8 . 肉桂酸用在食品防腐保鲜上，是具有无公害的环保防腐剂。用在葡萄酒中，使其色泽光鲜。肉桂酸具有很强的兴奋作用，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质。
【原理】
      
【性质】

物质	苯甲醛	肉桂酸	乙酸酐	乙酸
沸点	179℃	300℃	140℃	117.9℃
水溶性	微溶于水、无色油状液体	难溶于冷水、易溶于热水	与水反应生成乙酸	与水互溶

【步骤】
   
【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。(装置图中加热和固定装置省略)
   
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。完成步骤①选择合适的加热方式为___________(填字母)。
a．热水浴(90℃以下)                    b．油浴(90~250℃)                    c．沙浴(250~350℃)
(2)完成步骤②，蒸馏的主要目的是___________，导管1与空气相通，其作用是___________(答一条即可)。
(3)相对普通过滤，利用图3抽滤的主要优点有___________(答一条即可)。
(4)第一次抽滤的滤渣主要成分是___________。
(5)证明步骤②中已达到实验目的主要现象是___________。
(6)探究肉桂酸的性质。取少量产品溶于水，并将溶液分成甲、乙两份进行如下实验：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
a	向甲中滴加少量的酸性溶液	紫色变为无色	肉桂酸含碳碳双键
b	向乙中滴加少量的溶液	产生气泡	肉桂酸的酸性比碳酸强

上述实验结论正确的是___________(填代号)。

9 . 为完成各组实验，下列所选试剂、实验操作方法和实验现象的描述均正确的是

选项	实验目的	试剂	操作方法	实验现象
A	制备并检验其性质	浓氨水、蒸馏水、pH试纸	加热浓氨水，用湿润的pH试纸检验逸出的气体	浓氮水冒气泡，pH试纸变蓝
B	检验溴乙烷中含溴元素	溴乙烷、KOH溶液、溶液	加热溴乙烷与KOH的混合液，然后滴加溶液	有淡黄色沉淀生成
C	钠盐的焰色试验	溶液、稀硫酸	用铂丝蘸取稀硫酸，并在酒精灯火焰上灼烧，然后再蘸取溶液灼烧	焰色为黄色
D	探究金属腐蚀类型	NaCl溶液、铁钉	将铁钉用NaCl溶液浸泡，然后放入气密性良好的下列装置中	U形管中红墨水右端高、左端低

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 含氮物质是中学化学中的一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用，并产生了深远的影响。
(1)实验室中，采用一定浓度的溶液和溶液作为反应物，通过加热可制备少量，反应的离子方程式是_______，收集的方法是_______(填标号)。


(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲。某学习小组模拟“侯氏制碱法”原理，在实验室中制备少量，使用的装置如图：

装置接口正确的连接顺序为_______(填接口序号)，由该装置可知，该实验中制备的试剂是_______(填化学式)。
(3)该学习小组在实验中，将溶液滴入的溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①实验目的：通过实验探究溶液产生棕色的原因。
②查阅资料：常温下，在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出。
③提出猜想：溶液中的棕色掩盖了的黄色。
④设计实验、验证猜想

实验序号	操作方法	现象
1	取上述滴有溶液的棕色混合液，向其中滴加稀溶液	溶液迅速变为红色
2	取上述棕色混合液，按如图所示加热	试管口处有红棕色气体逸出

⑤现象分析、交流讨论滴加溶液变红，说明溶液中存在的离子是_______(写离子符号)，若猜想成立，则“实验2”还应有的现象是_______。溶液变棕色的离子方程式是_______、。
⑥优化实验：请你设计一个简单的实验，验证“猜想”是否成立。实验设计：_______，预期的实验现象及结论：_______。