1 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置_______，常温下Fe²⁺比Fe³⁺更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释_______。
(2)加入H₂O₂的目的是_______；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是_______。
a．氨水                    b．氢氧化铁                    c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe³⁺的浓度降到了mol/L，此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为_______。证明Fe³⁺已除尽的化学方法是_______。
(4)已知沉锌时固体产物是Zn₂(OH)₂CO₃，请写出该过程的离子方程式：_______。
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是_______。

A．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu

(6)活性氧化锌纯度测定，已知：1.0mL1.0mol/LEDTA标准溶液相当于氧化锌质量为0.080克。取w克所得活性氧化锌样品配成含Zn²⁺的待测液，用c mol/LEDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。计算产品中氧化锌纯度为_______。

2 . 碳酸亚铁()是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被氧化，长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。

I．实验步骤：
①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。
②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。
③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。
④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题：
(1)装置B中产生的气体是___________(化学式)，反应开始时持续通入该气体的目的是___________。
(2)装置D的作用___________。(选择：A．吸收尾气   B．防止空气进入装置影响产物)
(3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是___________。
II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定：
准确称取样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用的标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。
(4)计算样品中的质量百分含量为___________%。(写出必要的计算过程，结果保留到小点数后一位)

3 . 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉，制备漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。
(1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应方程式___________。
(2)现有两个同学分别设计的两套实验制备漂白粉，实验装置如图：

上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)___________，同学们发现制备出的产品中氯化钙含量比预期高，推断该组合中还缺少的装置是___________。
(3)此实验所得Ca(ClO)₂产率太低。如图为反应后溶液中ClO-、离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示___________离子的物质的量随反应时间变化的关系，该石灰乳中Ca(OH)₂物质的量为___________mol
②另取一份含有等物质的量Ca(OH)₂的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.39mol，则产物中n(ClO^-)：n()=___________。
(4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：Ca(ClO)₂溶液呈碱性：
①漂白粉中的Ca(ClO)₂能与空气中的CO₂和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式___________。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是___________。

4 . 俗称“大苏打”，它是一种常用的试剂．
(1)工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为．写出离子方程式：__________________．理论上，能发生的氧化还原反应都可以设计成原电池．如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为____________.
(2)已知：
某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素：

序号	溶液	溶液	蒸馏水	温度	变浑浊时间
I			0	35℃	a       s
II			V mL	35℃	b       s
III			0	45℃	c       s
IV			5 mL	40℃	d       s

①_________，设计实验I，Ⅱ的目的是_________．
②实验测得：．由实验I、Ⅲ得出结论是________________．
③根据表格信息，__________（填“能”或“不能”）比较a和d的大小，原因是________．
(3)已知：是白色难溶物．大苏打易变质生成．设计实验证明某大苏打样品是否变质：__________________．

5 . 下列实验方案设计、现象与结论都正确的是

选项	目的	实验方案设计	现象与结论
A	检验溶液X中是否含有	向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象	有白色沉淀产生，说明溶液中含
B	检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质	取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液变红，说明已变质
C	验证压强对化学平衡的影响	先将密闭注射器内充满气体，然后将活塞往里推压缩容积	观察到注射器内气体颜色加深，证明加压使平衡向生成气体的方向移动
D	检验1-溴丁烷的消去产物	向圆底烧瓶中加2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列方案设计、现象和结论均正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	证明与在光照条件下发生的是取代反应	通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管和半试管，固定好后，放在光亮处，静置，反应结束后用手堵住试管口取出试管，向其中加硝酸银溶液	若出现白色沉淀，说明有生成，发生的是取代反应
B	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
C	检验某无色气体是否为	将气体通入品红溶液中，再加热	若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为
D	探究铁与水蒸气发生反应后的产物中铁元素的价态	取少量固体产物溶于足量稀硫酸后，再取上层清液，依次入KSCN溶液和双氧水	若上层清液开始无明显现象，加双氧水后出现红色溶液，则说明产物中含＋2价的铁

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为确定某一铁铜样品中各成份的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成气体的体积为（已换成标准状况，假设生成的全部逸出），并测得剩余固体质量为。各次实验的数据如下表：

稀硝酸体积	0	80	160	240	320	400
体积	0	0.896	1.792	2.688	3.584	4.48
剩余固体质量	12.24	8.88	5.52	1.92	0	0

根据以上实验数据，请回答：
(1)上述实验当加入稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为______。
(2)稀硝酸的物质的量浓度为______。
(3)样品中的物质的量之比为______。

8 . 人类社会的发展离不开“求知求真”．某化学兴趣小组以溶液与溶液的反应为素材，探究盐溶液之间的反应情况，体悟反应的复杂性。
(1)实验预测

推测可能发生的反应	推测依据	预期的实验现象
①氧化还原反应	具有一定的氧化性，具有较强的还原性	若过量，则有淡黄色沉淀(S)生成若过量，则有黑色沉淀_______生成
②复分解反应	为黑色难溶物，	有黑色固体生成
③彻底双水解反应	、水解能力均较强	有_______色沉淀()产生，同时有臭鸡蛋气味的气体(H2S)生成

(2)实验探究
实验一：探究与能否发生反应①，设计装置如下图，能证明反应已经发生的现象有_______[已知：]。

实验二：探究与能否发生反应②和③，设计如下实验：

实验步骤	实验现象	实验解释或结论
ⅰ．向饱和溶液中，滴加2滴饱和溶液	有黑色沉淀生成，而后黑色沉淀消失，出现淡黄色沉淀	用离子方程式解释黑色沉淀消失的原因：_______。
ⅱ．将饱和溶液与饱和溶液直接混合	先有黑色和另一种颜色的沉淀生成，而后都变为黑色；同时有臭鸡蛋气味的气体生成	试解释：沉淀最终都变为黑色的原因是_______。结论：_______发生反应②，_______发生反应③(均填“已”或“未”)。
ⅲ．取ⅱ中最终生成的黑色沉淀样品，用无水乙醇多次洗涤后，干燥称量得黑色固体，然后在空气中灼烧至恒重	灼烧后，所得红棕色固体质量为	经计算判断，黑色固体样品的成份为_______。

实验结论
与在溶液中相遇，会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同，但都会先发生复分解反应。

9 . 硫磺(主要成份：S)和黄铁矿(主要成份：)均是工业制取硫酸的主要原料。
Ⅰ.已知：①单质硫的燃烧热为
②
(1)写出由生成的热化学反应方程式_______
Ⅱ.黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某兴趣小组设计如下实验方案，测定某高纯黄铁矿石中硫元素的含量。
称取该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

(2)写出石英管中发生反应的化学方程式：_______。
(3)上图中，干燥管甲内所盛试剂是_______。
(4)有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_______。
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(5)为准确测定该黄铁矿石中硫元素的质量分数，请将上述步骤补充完整_______。
(6)某同学设计如下实验，探究反应后乙瓶中溶液所含的阴离子种类，请完成下列表格

步骤	实验操作	现象及结论
a	取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，滴加足量稀盐酸至不再有气泡产生，将所产生的气体通入到足量_______	红色褪去，说明有
b	取步骤a所得溶液，滴加__________	有白色沉淀产生，说明有
c	另取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，________	溶液变红，说明有

10 . 已知难溶性化合物的化学式为，对进行如下实验，部分产物已经略去。

已知：中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。
(1)高温下在气流中的反应________氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），中钡元素的化合价为________。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因________。
(3)下列说法正确的是________。

A．溶液D中阳离子只有

B．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余

C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替

D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱

(4)固体在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式________。
(5)设计实验检验混合气体A（除外）的成份________。