1 . 如图是中学化学常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。其中A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B是一种红棕色粉末；通常情况下，乙为黄绿色气体单质，H是有刺激性气味的气体，在工业上可通过反应⑥在高温高压、催化剂条件下合成；J为难溶于水的红褐色固体；反应⑦在工业上可用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：
(1)组成物质C的元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)在反应①~⑨中，不属于氧化还原反应的是___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①：___________。
反应⑧：___________。
(4)写出乙与E在溶液中反应的离子方程式：___________。
(5)在E溶液中加入与E等物质的量的一种淡黄色固体，恰好使E转化为J，写出该反应的离子方程式：___________。
(6)检验G中阳离子的试剂的化学式为___________，反应现象为___________。

2 . 苯及其同系物是一类重要的有机化工原料。

已知：①(苯胺，弱碱性，易被氧化)

②苯的同系物能被酸性高锰酸钾氧化，如：

③(R和代表烃基)
I．用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。

回答下列问题：
(1)中所含官能团的电子式为___________，分子中最多有___________个原子共面。
(2)由生成A温度控制在50~60℃，理由是___________。
(3)写出以为原料合成E的化学方程式___________。
(4)分子中苯环上的任意两个氢原子被氯原子取代后，得到的二氯代物有___________种同分异构体。
(5)已知：R―BrR―OH(R表示烃基)，苯酚易被氧化。苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响，根据上述转化关系，若以苯为原料有以下合成路线，则G的结构简式为___________。若最终有机产物是间硝基苯酚，则F的结构简式为___________。

II．化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：
(6)C物质的结构简式为___________。
(7)反应③的反应条件为___________，反应③和④的顺序能否对调？请说明理由___________。
(8)反应②的副产物D与A互为同分异构体，写出生成D的化学方程式：___________。

3 . 电石(主要成分为)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔。回答下列问题：
(1)碳元素在元素周期表中的位置为_______；的电子式为_______。
(2)①目前工业上合成电石主要采用氧热法。
已知：   ；
   。
若不考虑热量耗散，物料转化率均为，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产，投料的量为、_______及_______。
②制乙炔后的固体废渣主要成分为，可用于制取漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为_______。
(3)乙炔是二种重要的有机化工原料，乙炔在不同的反应条件下可以转化成下列化合物：
   
下列说法正确的是_______(填标号)。

A．乙烯基乙炔分子中所有原子可以处于同一直线上

B．常温下，苯中含碳碳双键数目约为

C．环辛四烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．正四面体烷与环辛四烯的一取代物均只有一种

(4)以乙炔为原料可制备维尼纶(PVAC)，其合成路线如下：
   
①中官能团名称为_______。
②经过两步反应，第二步为加聚反应，第一步反应类型为_______。
③的反应过程中另一种生成物的结构简式为_______。

4 . 乙二胺四乙酸铁钠可用于感光材料冲洗药品及漂白剂，化学式为；工业上可用EDTA与、NaOH溶液发生反应进行制备，合成路线如下：

回答下列问题：
(1)基态氯原子的价层电子排布图为___________。
(2)下列氮原子能量最高的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)EDTA的组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小顺序为___________(填元素符号)。碳原子的杂化轨道类型为___________。
(4)NH₃中N—H键的键角小于CH₄中C—H键的键角，其原因为___________。
(5)某种Fe、N组成的磁性化合物的结构如图1所示，N随机排列在Fe构成的正八面体的空隙中。该磁性化合物的化学式为___________。

(6)在元素周期表中，铁元素位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图2所示的截面。假设铁的原子半径为a nm，则该铁晶体的密度为___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

5 . A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的无机物，且均由短周期元素组成，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为非金属单质，X为黑色粉末状非金属单质，回答下列问题：
①B的电子式为_______，D的结构式为_______。
②B的水溶液常用塑料瓶保存，不能用玻璃试剂瓶，理由是_______(用化学方程式表示)。
(2)若A为一种淡黄色的固体化合物，回答下列问题：
①X可以是含铝的盐溶液，则向D溶液中通入足量的，发生反应的离子方程式为_______，写出E的一种用途_______。
②X可以是造成酸雨的成分之一，测得溶液呈酸性，其原因是_______。
(3)若A为白色固体化合物，C的分子空间构型为三角锥型，则：
①组成物质A的非金属元素在元素周期表中的位置是_______。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
a．C物质是电解质             b．E可用NaOH溶液进行吸收处理
c．B化学性质稳定，高温下难以分解       d．C与反应的氧化产物可能不止一种

6 . 短周期主族元素组成的中学化学常见物质，发生如图所示的转化关系(部分反应物、产物和反应条件已略去)，常温下，A、E为气体单质，分别呈黄绿色、无色，C为两性氢氧化物，F为淡黄色固体，固态G可用于人工降雨，H为生活中最常见的无色无味液体。

回答下列问题：
(1)组成物质A的元素，在元素周期表中的位置是_______。
(2)G的电子式为________，F中含有的化学键为______(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。
(3)下列转化中属于氧化还原反应的是_______(填标号)。
①        ②        ③
(4)上述转化关系的方框中，属于盐类物质的有_________(填化学式)。
(5)D和N溶液反应的化学方程式为_________；对应的离子方程式为_______。
(6)实验室中检验B溶液中阴离子的方法为_________。

7 . 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题。
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________；铁元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示：

①从图中(A~E)选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。
②预测物质E中铁元素具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
③写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。
④实现反应Ⅲ的转化，可选择含N元素的试剂为___________。
(3)探究铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与)

①由步骤ⅰ及其现象可推知铁盐X的物理性质：___________。
②由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为___________。
③C溶液呈黄色，不可能是因其体系中含有的___________、___________、___________、___________(填离子符号)所致；
而可能是因其体系中含有的___________、___________(填粒子的化学式)等所致。
④由步骤iv、v及其现象，体系中与结合能力最强的离子是___________。

8 . 以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。

已知：。   
回答下列问题：
(1)C中所含官能团名称为_______。
(2)由D生成的反应类型为_______。
(3)由生成A的化学反应方程式为_______。
(4)E具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，写出以为原料合成E的化学反应方程式_______。
(5)分子中最多有_______个原子共面。
(6)D分子中苯环上的任意两个氢原子被氯原子取代后，得到的二氯代物有_______种同分异构体。
(7)已知：(R表示烃基)，苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响，根据上述转化关系，若以苯环为原料有以下合成路线，则F的结构简式为_______。

9 . X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和等于12。A~G是由上述四种元素组成的化合物，其转化关系如图所示，其中C是一种强碱，焰色试验呈黄色。
   
回答下列问题：
(1)元素Y在元素周期表中的位置是___________。
(2)Y、Z、M三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)能说明Z的非金属性强于Y的依据是___________(写一点即可)。
(4)写出反应①的离子方程式___________。
(5)去除A溶液中混有的少量B的方法是___________。
(6)3.9g固体D与足量F反应转移的电子数目为___________。
(7)下列实验方案中，能测定出物质A和B的混合物中B的质量分数的是___________(填标号)。
a．取mg混合物充分加热，质量减少ng
b．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体
c．取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ng溶液
d．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加ng

10 . 结构决定性质是元素周期律和有机化学中展现的淋漓尽致，是高中化学重要思想。
Ⅰ.一种扇形元素周期表的一部分如图所示。字母a～n表示元素周期表中的对应元素。
   
(1)元素n在元素周期表中的位置___________。
(2)比较f、o、k简单离子的半径，由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)b与e组成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式___________。
(4)i的最高价氧化物对应水化物的化学式___________，i、d的最简单氢化物中稳定性更高的为___________(用化学式表示)。
Ⅱ.A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)：
   
(5)A的结构简式为___________，C中官能团的名称为___________。
(6)丙烯酸乙酯的结构简式为___________。
(7)写出反应①化学方程式和有机反应基本类型：___________，___________反应。
(8)写出反应⑤化学方程式和有机反应基本类型：___________，___________反应。