1 . 乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知A装置可产生乙烯气体)。

(1)乙烯的电子式为___________，其分子空间结构为___________
(2)用化学方程式解释B装置中的实验现象：___________。
(3)C装置中的现象是___________，其发生反应的反应类型是___________。
(4)查阅资料可知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，则除去甲烷中乙烯的方法是___________

A．将气体通入水中	B．将气体通过装溴水的洗气瓶
C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶	D．将气体通入氢氧化钠溶液中

(5)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为___________；反应类型为___________

2 . 下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验装置与原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置丙分离出FeCl3溶液

D．用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3

3 . 如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是

	①中实验	②中现象
A	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡
B	加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物	酚酞溶液变红
C	NaHCO3固体受热分解	澄清石灰水变浑浊
D	铜片和浓硫酸混合加热	品红溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知：①NaNO₂有强氧化性又有还原性；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成硝酸根离子；
③亚硝酸是弱酸，很不稳定，易分解为NO₂、NO和水。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的NaNO₂。
反应原理为：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

回答下列问题：
(1)乙装置的仪器名称是____，装置乙的作用是____。
(2)甲中滴入稀硝酸前需先通入N₂，原因是____。
(3)甲装置中发生反应的离子方程式为____。
(4)反应过程中观察到丙中的现象为___。
(5)丁中酸性KMnO₄的作用是____。
(6)设计实验证明丙装置有NaNO₂生成____(写出操作、试剂和现象)。

6 . 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
   
(1)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：___________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是___________；NaOH溶液的作用是___________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(4)写出下列反应的化学方程式
①气体发生装置中进行反应的化学方程式：___________；
②NaOH溶液中发生反应的化学方程式：___________。
(5)实验室用10mL 12mol/L的浓盐酸和过量二氧化锰反应制取氯气，最终得到224mL的氯气(标准状况)，计算该过程中氯气的产率(精确到0.01)___________。()

7 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为____。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为____。
(3)滤渣2的成分是____(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是____(填化学式)。
②A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：____。

8 . 二氧化钒(VO₂) 是一种新型热敏材料。+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V₂O₅为原料制备VO₂，步骤如下：
I. V₂O₅与6 mol/L盐酸和N₂H₄·2HCl混合后，微沸数分钟得到VOCl₂溶液；
II.将VOCl₂溶液与碳酸氢铵溶液混合搅拌后，过滤得到氧钒(IV) 碱式碳酸铵晶体，其化学式为： (NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉] ·10H₂O；
III.将氧钒(IV) 碱式碳酸铵晶体在N₂氛围中加热得到VO_2。
回答系列问题：
(1)步骤I中生成VOCl₂的同时生成一种无色无污染的气体，写出反应的化学方程式_______。
(2)VOCl₂溶液的制备也可用浓盐酸与V₂O₅加热，写出反应的离子方程式_______；该方法有什么缺点_______？
(3)步骤II氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的制备可用下图实验装置实现。

①反应前需通一段时间CO₂，其目的是_______？
②用字母表示上述装置连接的合理顺序_______；饱和NaHCO₃溶液的作用是_______？
(4)测定VO₂粗产品中钒元素的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20 mL混酸溶解后，加入0.01 mol/L高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应后，加2% NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素可除去过量的NaNO₂，最后用bmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为c mL。
已知：+ Fe²⁺+ 2H⁺=VO²⁺+ Fe³⁺+ H₂O
①NaNO₂溶液的作用是_______。
②求粗产品中钒元素的质量分数为_______(用含a、b、 c 的式子表示，不要求计算过程)。

9 . 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④b口进气可收集O2、NH3等气体

10 . 铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备
(1)利用铜与浓硫酸制备，适宜的装置是_______(从A、B、C中选择)，该装置内发生的化学方程式为_______。

(2)收集干燥的，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填小写字母)。
(3)反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因是_______。
Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响
向10mL30%的溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为，查阅资料发现是催化分解的结果。
(4)写出生成的离子方程式_______。
(5)学习小组提出猜想：升高温度，催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。

实验序号	30%H2O2(mL)	1mol/LCuSO4(mL)	水(mL)	水浴温度(℃)	3min时生成O2的平均速率()
1	10	1	1	20	2.4
2	10	1	1	30	9
3	10	1	1	40	90
4	10	0	2	20	A1
5					A2
6	10	0	2	40	A3

①小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是_______。
②为进一步验证猜想，完善实验4～6的方案(答案填在答题卡上) _______。小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，依据是_______。