1 . 以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：

(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na₂S₂O₈)氧化法除锰，写出Mn²⁺被氧化成MnO₂的离子方程式_______；采用石灰石粉中和除去铝和铁，则中和渣中主要成分为_______。
(2)流程中用到最多的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
(3)用锌粉除镉(Cd²⁺ )的离子方程式为_______；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH₂)·ZnCO₃·H₂O]的化学方程式为_______。
(4)检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作及现象为_______。
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。

2 . 以含钛高炉渣(主要成分为，还含有少量CaO、Fe₂O₃、)为原料生产的工艺流程如下：

已知：
①浸出液的pH小于0.5
②相关金属离子时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	0.5	6.3	1.5
沉淀完全的pH	2.5	8.3	2.8

请回答以下问题：
(1)“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)为了提高“酸浸”的浸取率，可采取的措施为___________(任写一条)。
(3)加入时所发生氧化还原反应的离子方程式为___________。

3 . 氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，实验装置如图所示。回答下列问题：

已知：①CNCl的熔点为−6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；NaCN具有较强的还原性。
②合成原理：在−10℃~−5℃条件下，Cl₂+NaCN=NaCl+CNCl。
(1)N₂可用装置A制备。盛放饱和NaNO₂溶液的仪器名称为___________，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
(2)装置F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)；装置G的作用是___________。
(3)实验中，先向D中通入___________(填“N₂”或“Cl₂”)，此操作的目的是___________。
(4)实验中必须保持温度在−10~−5℃，若高于−5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体___________(填化学式)。
(5)向盛有少量Na₂S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl₃溶液，溶液显红色，其原因是___________(用离子方程式说明)。

4 . 某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。
Ⅰ．制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。

(1)制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)。
Ⅱ．制备硫代硫酸钠
已知：硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理：
室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH值接近于7时，停止通入气体。
(2)制备反应分三步进行
反应i：；
反应ii：；
反应iii的化学方程式为___________。
(3)当pH值接近于7时，停止通入的原因是___________。
Ⅲ．探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。

实验标号			V(蒸馏水)/mL
A	1.5	3.5	10
B	2.5	3.5	9
C	3.5	3.5	8
D	3.5	2.5	9
E	3.5	1.5	10

通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示：

(4)①实验C、D、E探究___________溶液浓度对反应速率的影响。
②结合图像分析，溶液、溶液二者相比，___________溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。
Ⅳ．探究性质
资料：在酸性溶液中氧化，反应为：。
向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。
(5)某实验小组提出假设：t秒前生成了，但继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，请写出与反应的离子方程式___________。

5 . 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制纯碱：饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2

7 . 物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是

A．向 Fe(NO3)3 溶液中加入少量的 HI 溶液：

B．足量 NaOH 溶液与 H2C2O4 溶液反应：

C．向 CuSO4 溶液中加入过量氨水：

D．向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．将固体投入中：

B．草酸加入酸性溶液中：

C．溶液与足量的溶液反应：

D．向溶液中滴加少量稀硫酸：

10 . 碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图。下列说法正确的是
   

A．分离器中的物质分离操作为过滤

B．反应器中发生的氧化还原反应I2是还原剂

C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI