1 . 为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。查阅资料：I₂易溶于CCl₄，且显紫色。

实验过程：
第一步：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
第二步：当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
第三步：向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
第四步：……
(1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，第四步的操作和现象是___________，对应的离子方程式是___________。
(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___________。

2 . 铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________。
(2)流程图中试剂X为___________。
(3)为验证滤液A含Fe³⁺，可取少量滤液A滴加___________溶液，溶液显红色。
(4)写出由滤液A得到NaAlO₂的离子方程式：___________。
(5)现有153t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出___________t金属铝。

3 . 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为___________(写一种即可)。
(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是___________。
(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO₂能发生反应：________NaNO₂+________HI→_______NO↑+________I₂+________NaI+_______H₂O
①配平上述化学方程式___________，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________。
②该反应中HI表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

4 . 已知质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g·cm^-3回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L^-1.
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.500mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制溶液过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要___________。
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制稀盐酸的浓度偏大的是___________。
A．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．转移溶液前，洗净的容量瓶中残留有少量蒸馏水
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
E．量取浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液一并转移至容量瓶

5 . 按要求完成下列各小题。
(1)相同温度和压强下，等质量的SO₂和O₂，二者体积比为___________。
(2)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为8.96L，质量为12.8g，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是___________。
(3)1.204×10²³个氢氧根离子的物质的量是___________mol，所含电子的数目为___________。
(4)4.2gNaHCO₃固体加热至恒重，得到CO₂在标况下的体积是___________L。

7 . 下列说法正确的是

A．1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol

B．58.5gNaCl溶于1L水所得溶液的浓度为1mol·L-1

C．将10mL1mol·L-1的Na2S溶液加水稀释至100mL，溶液中Na＋的浓度为0.2mol·L-1

D．从1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01mol·L-1

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，18g水的体积约为22.4L

B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

C．2.7g铝离子所含电子数目为NA

D．32gN2H4所含质子数目为32NA

10 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Fe2O3易与酸反应，常用作红色油漆和涂料

B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂

D．铝表面有一层致密的氧化膜，铝制品具有较强的抗腐蚀性能