1 . 下表中对离子方程式的评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	溶液与溶液反应：	正确
B	向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	铁与稀盐酸反应：	正确
D	向溶液中加入溶液：	正确

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 完成下列小题
(1)已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　△H₁=-571.6kJ/mol
②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)　△H₂=-1451.0kJ/mol，
则CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l)的反应热△H=_____。
(2)某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　△H<0，已知该反应中CO的转化率与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①P₁_____P₂填(“”“”“”)。
②在不改变反应物用量情况下，既减小化学反应速率，又提高CO的转化率，可采取的措施是_____(答出两条措施)。
(3)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
①比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正_____V_逆(填“”、“”、“”)
②若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：_____。
③t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_____。
④该条件下的平衡常数K=_____。

3 . 实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。
(1)实验原理：用如图1所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为_____。MnO(OH)₂中Mn元素的化合价是_____。再用I^-将生成的MnO(OH)₂还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O。然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O_6.

(2)实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是_____；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡。该步操作的目的是_____；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及适量的硫酸溶液；
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶，向其中加入2~3滴淀粉指示剂；
⑧用0.005mol·L^-1Na₂S₂O₃滴定至终点。滴定达到终点的现象是_____。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积如图2所示。则此水样中氧(O₂)的含量为_____(单位：mg·L^-1)。

②滴定前若未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验中加入适量的H₂SO₄使溶液pH控制在合适范围。其原因是_____。

4 . 燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。下面是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图：

(1)A为生物燃料电池的_____(填“正”或“负”)极。
(2)正极反应式为_____。
(3)放电过程中，H⁺由_____极区向_____极区迁移(填“正”或“负”)。
(4)在电池反应中，每消耗0.1mol氧气，理论上生成二氧化碳的质量是_____。

5 . 下列离子方程式不正确的是

A．溴水中通入SO2气体：Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr

B．用盐酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O

C．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+H+=CO2↑+H2O

D．NaHCO3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合：

6 . 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

C．图2中，该反应m+n<p

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

7 . “氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：
25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：

酸	HCN
Ka	Ka=6.2×10-10	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

(1)常温下，将的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH_____6(填“>”“<”或“=”)。
(2)常温下，pH相等的NaCN和溶液相比，浓度较大的是_____(填化学式)溶液。
(3)常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。
(4)HCN的电子式是_____。

8 . 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．与的混合气体中含氢原子数为

B．含电子数为

C．完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒

D．在空气中完全燃烧生成和，转移电子个数为

9 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题：
(1)过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每生成1mol氧气，反应转移电子数约为___________。
(2)①现实验室需要480mL 的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体_______g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。
②如图所示是溶液配制的过程：

观察图示判断，其中不正确的操作有_______ (填序号)。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏低的是_______ (填序号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理            B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤            D．称量时间过长，固体部分已潮解
E．定容时仰视刻度线                                   F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
(3)纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。现将0.01mol和0.01mol 混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(4)若称取16.8g纯净的固体，充分加热后，剩余固体的质量为10.6g。如果把剩余的固体全部加入100mL 的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度___________(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)。

10 . 化学在生产、生活中起着重要的作用：
①的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
②胶体具有吸附性，可用于净水
③氕()与核污水中的放射性元素氚()互为同素异形体
④维生素可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性
⑤大力发展风能发电与实现“碳达峰、碳中和”理念相违背
⑥用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性
其中叙述正确的个数有

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项