1 . 研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：   _______
②通过盖斯定律计算。已知：
   
   
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：_______。
(2)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将CO₂转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。
已知：   ，在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂气体和CH₃OH(g))的浓度随时间变化曲线如图所示。

①甲醇中的官能团名称为_______。
②反应开始至平衡时，反应速率_______mol/(L⋅min)。CO₂的平衡转化率为_______。
③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有_______(填序号)。
A．升高温度　　　B．扩大容器体积　　　C．再充入CO₂气体　　　D．使用合适的催化剂

2 . 已知： △H=-14.9 kJ·mol^-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.008 mol·L^-1。下列判断正确的是

起始浓度	c(H2)/(mol·L-1)	c(I2)/(mol·L-1)	c(HI)/(mol·L-1)
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A．平衡时，乙中H2的转化率与甲中的相等

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=4

4 . 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是

A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．水

D．FeCl2溶液

5 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

6 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)合成甲醇，反应为     。回答下列问题：
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①a___________0(填“>”或“<”)，P₁、P₂的大小关系是P₁___________P₂(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是___________。
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a．
b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗0.04mol H₂，生成0.02mol CH₃OH
(2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol H₂发生反应生成CH₃OH，平衡时，测得CH₃OH的物质的量为0.15mol。
①温度为T时的化学平衡常数K=___________；如果向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则H₂的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，CO与CH₃OH的浓度比___________。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：CO为0.1mol/L、H₂为0.2mol/L、CH₃OH为0.2mol/L，此时(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。

7 . 已知下列反应：O₂(g)+C(s)CO₂(g)  K₁；2C(s)+O₂(g)2CO(g)  K₂； 则反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的平衡常数为

A．

B．2K1-K2

C．K12×K2

D．2K1+K2

8 . 我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注)。下列说法正确的是
   

A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤

B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变()

C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1

D．吸附过程为放热过程