1 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)盛装溶液的仪器名称为_______。
(2)装置的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填字母)。

A．蒸馏水

B．饱和溶液

C．饱和溶液

D．饱和溶液

(3)试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐，则该反应的离子方程式为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置的作用是_______。装置中为_______溶液。

2 . 下图中实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气

B．装置乙可用于验证反应是否有生成

C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

D．装置丁可进行喷泉实验

3 . 用下列装置能达到实验目的的是

A．   清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

B．   配制一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

C．   装置制取金属锰

D．   装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

4 . 氮元素及其化合物的转化关系如图所示：

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________，写出的电子式___________。
(2)浓、稀 的性质既相似又有差别，写出足量的铁与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(3)氮氧化物是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②在装置中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中 和的物质的量之比为___________。
③工厂里常采用溶液吸收的混合气体，使其转化为化工产品，试写出其化学方程式：___________。
④用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(表示尾气里中的含量)

根据图得知含量越大，氮氧化物的吸收率越大，当小于时，加入 能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。
(4)是农业生产中常用的一种氮肥。实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是：___________(写出操作步骤、现象和结论)。

5 . 铜在生活中有广泛的应用。CuCl₂和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。
I. CuCl₂固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
   
（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。
方法二：铜粉还原CuSO₄溶液
   
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl^－⇌[CuCl₃]^2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）

6 . 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气	B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性	D．用装置丁吸收尾气

7 . 下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验装置或操作
实验目的	证明NaHCO3受热易分解	证明CO2能与烧碱溶液反应	防止倒吸	制备O2

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究与的反应机理，实验步骤如下：

ⅰ.通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解，并检验是否有生成；
ⅱ.向装置A的试管中滴加几滴酚酞试液；
ⅲ.取装置A中剩余溶液于另一试管中，加入少量粉末。
回答下列问题：
(1)“步骤ⅰ”中检验是否有生成的实验操作是_______。
(2)“步骤ⅱ”得到的实验现象为_______，证明与反应生成碱性物质时，还生成了一种具有漂白性的物质。
(3)“步骤ⅲ”加入时，有大量气泡产生。
①在该反应中的作用为_______。
②与反应的机理是_______、_______(用化学方程式表示，分为两步书写)。
(4)向包裹着适量的脱脂棉(放在陶土网上)上滴加3～4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。由此可得出与该反应相关的结论是_______。
(5)根据与反应机理推测，干燥的能否与反应，并说明原因：_______。

10 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。
   
①仪器B的名称是____。
②将下列实验操作步骤正确排序____（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热                       
b．熄灭酒精灯             
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量A                    
f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____（列式表示）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
   
①C、D中的溶液依次为____（填标号）。C、D有气泡，并可观察到的现象分别为____。
a．品红       b．NaOH       c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂ e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____。