1 . 下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是:

	A	B	C	D
实验方案
实验目的	验证化学能可以转化成电能	实验室利用该装置制备少量氯气	验证非金属性： Cl＞C＞Si	加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_____________。
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_______________(用操作编号填写)；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
(3)实验时，装置C中的现象为____________________________________ 。
(4)当D中产生_____________ (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO₂，而不是SO₂；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B脱脂棉上蓝色均变浅 C脱脂棉上蓝色褪去。
则装置D的作用为_____________。

3 . ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。

已知：
ⅰ．装置A中发生反应的化学方程式为；
ⅱ．淀粉遇 会呈现蓝色；
ⅲ．ClO₂能溶于水但不与水反应。
回答下列问题：
(1)仪器m的名称为___________；安装装置E中导管，应选用图2中的___________(填“①”或“②”)。

(2)开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为___________________。
(3)一段时间后，打开b，关闭c，ClO₂在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为___________；为保证ClO₂气体被充分吸收，可以采取的措施为___________(填字母)。
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢                    B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡             D．加热装置D，提升稳定剂的温度
(4)做ClO₂释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________；此时装置E的作用是___________。
(5)自来水用ClO₂处理后，可用碘量法检测水中ClO₂浓度，反应为，若1L水样消耗16.6g KI，则水样中ClO₂的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

4 . 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；
(2)装置A产生氯气的化学方程式为___________；
(3)装置B中的试剂为___________；
(4)装置C采用的加热方式是___________；
(5)装置E选用试剂___________(填标号)；
A．NaCl溶液   B．NaOH溶液   C．澄清石灰水   D．稀硫酸
(6)探究KClO₃、NaClO的氧化能力

操作：向1号(KClO₃)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

6 . 氮化钙（Ca₃N₂）时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验
Ⅰ．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。
（2）钙和氮气制备氮化钙的装置如下（夹持装置略去）：

上述装置合理的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用）。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下：检查装置气密性、加入药品：______ （请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
a．点燃装置C处酒精灯，反应一段时间             
b．打开分液漏斗活塞
c．点燃装置A处酒精灯                                     
d．熄灭装置A处酒精灯
e．熄灭装置C处酒精灯                                   
f．关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为______。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为______
（4）设计实验证明Ca₃N₂中混有钙单质：______
Ⅱ．测定氮化钙纯度
ⅰ称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；
ii．取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为______。

7 . I、为测定金属钠样品（表面有 Na₂O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图 所示）：

①称量 A、B 的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl₂干燥 剂）的橡皮塞 有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：
(1)A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________
(2)用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________
(3)如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________ 。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）
II、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na₂O₂，可利用的装置如下图。回答下列问题：
（提示：Na₂O₂可以与 H₂O、CO₂反应）

(4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是_____，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。
A.I 之前       B.       I 和 II 之间       C.       II 和 III 之间       D.       III 之后
(5)点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。
(6)装置 II 中 Na 生成 Na₂O₂的化学反应方程式为_____。

8 . 实验室制备氯气的反应原理为MnO+4HCl（ 浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，然后用制取的气体进行性质实验。请完成下列问题：

（1） 制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________；
（2） 氯气不溶于饱和食盐水，装置②的作用：________；浓硫酸的作用: ________；
（3） ④布条上现象: ________；⑤布条上现象: ________；
（4） NaOH 溶液中发生反应的主要离子方程式为________。

9 . 下列实验装置能达到实验目的的是

A．配制0.10mol/L的食盐水	B．制备少量Fe(OH)2
C．证明氧化性Cl2>Br2>I2	D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气