1 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲分离氢氧化铁胶体和蔗糖溶液

B．用装置乙蒸干氯化铝饱和溶液制备纯净的无水氯化铝

C．用装置丙制取碳酸氢钠

D．用装置丁制备乙酸乙酯

2 . 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体	分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层	制取少量纯净的CO2气体	除去Cl2中含有的少量HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是:

	A	B	C	D
实验方案
实验目的	验证化学能可以转化成电能	实验室利用该装置制备少量氯气	验证非金属性： Cl＞C＞Si	加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_____________。
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_______________(用操作编号填写)；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
(3)实验时，装置C中的现象为____________________________________ 。
(4)当D中产生_____________ (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO₂，而不是SO₂；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B脱脂棉上蓝色均变浅 C脱脂棉上蓝色褪去。
则装置D的作用为_____________。

6 . ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。

已知：
ⅰ．装置A中发生反应的化学方程式为；
ⅱ．淀粉遇 会呈现蓝色；
ⅲ．ClO₂能溶于水但不与水反应。
回答下列问题：
(1)仪器m的名称为___________；安装装置E中导管，应选用图2中的___________(填“①”或“②”)。

(2)开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为___________________。
(3)一段时间后，打开b，关闭c，ClO₂在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为___________；为保证ClO₂气体被充分吸收，可以采取的措施为___________(填字母)。
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢                    B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡             D．加热装置D，提升稳定剂的温度
(4)做ClO₂释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________；此时装置E的作用是___________。
(5)自来水用ClO₂处理后，可用碘量法检测水中ClO₂浓度，反应为，若1L水样消耗16.6g KI，则水样中ClO₂的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

7 . 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；
(2)装置A产生氯气的化学方程式为___________；
(3)装置B中的试剂为___________；
(4)装置C采用的加热方式是___________；
(5)装置E选用试剂___________(填标号)；
A．NaCl溶液   B．NaOH溶液   C．澄清石灰水   D．稀硫酸
(6)探究KClO₃、NaClO的氧化能力

操作：向1号(KClO₃)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

10 . 碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：______________。
(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为___________________。
(3)反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：_______________________。
(4)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(5)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu₂O+2H^＋=Cu^2＋+Cu+H₂O
②限选试剂：2 mol·L^-1H₂SO₄溶液、浓硫酸、2 mol·L^-1HNO₃溶液、10 mol·L^-1 HNO₃溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：______________________________	_____________________