1 . 常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

	密度/()	沸点/	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸混合物；
②在三颈瓶中加入甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
④控制温度约为，反应大约，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯的总质量。
请回答下列问题：
(1)反应中需不断搅拌，目的是_______。
(2)仪器A的名称是_______，使用该仪器前必须进行的操作是_______。
(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_______。
(4)分离反应后产物的方案如下：

①操作1的名称为_______。
②操作2的名称为_______，操作时需要使用下列仪器中的_______(填字母)。
a．冷凝管          b．酒精灯          c．温度计          d．分液漏斗          e．蒸发皿
(5)该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留4位有效数字)。

2 . 某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色
Ⅱ	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是______。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____。
（3）装置C的作用是_____，C中盛放的药品是_____。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_____。
（5）由上述实验得出的结论是______。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______。

3 . 按下图装置进行实验，并回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为___________
(2)锌电极反应式为___________石墨棒C₁为___________极，电极反应式为__________石墨棒C₂附近发生的实验现象为___________
(3)当C₂极析出2.24L气体(标准状态)时，锌的质量减少了___________g。CuSO₄溶液的质量增加了___________g

4 . 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛．通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得．回答下列问题：
(1)利用烟道气中的生产的工艺为：

①步骤Ⅰ中时，饱和溶液与反应的离子方程式为______________．
②工艺中加入的固体a可使用______(填序号)．
a．        b．       c．       d．碱石灰
(2)制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和．阳极的电极反应式为_____．所用的离子交换膜为_______(选填“阳离子”或“阴离子”)交换膜．电解后，____室的浓度增加．将该室溶液进行结晶脱水，可得到．

(3)可用作食品的抗氧化剂．在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗．滴定反应的离子方程式为____，该样品中的残留量为______．

6 . 在实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，装置如图所示：

(1)连接上述装置的正确顺序(填接口字母)：E、___________、F。
(2)饱和食盐水的作用是___________；
(3)浓硫酸的作用是___________
(4)NaOH溶液的作用是___________。
(5)按照要求写出化学方程式或者离子方程式：
①圆底烧瓶制取氯气的化学方程式：___________。
②NaOH溶液中发生的离子方程式：___________。

7 . 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH⁻)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。下列说法正确的是(       )

A．D电极应连接肼燃料电池的A极

B．肼燃料电池的A极电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+

C．当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼0.05mol

D．图乙中的电解池离子交换膜是阳离子交换膜

8 . 在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置图如下图所示。

已知：制备氯气的反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
(1)C中装有的试剂是________；
(2)D中所盛试剂是浓硫酸，作用是_________；
(3)E用的是_______(填“向上”或“向下”)排空气法收集气体；
(4)F中盛放的试剂是NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，反应的离子方程式为_________；
(5)在上述反应中，每消耗0.4molHCl，生成的Cl₂的质量为________。

9 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)装置B中，碱石灰作用_____，无水硫酸铜的作用_____。
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：______。
工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方式 _____。

(3)该实验缺少尾气吸收装置。图1中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。
(4)图2装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_______。
A．a-NaOH溶液、b-HCl气体                  B．a-NaOH溶液、b-CO₂气体
C．a-HCl溶液、b-NH₃气体                    D．a-水、b-CO₂

10 . 某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应的化学方程式是_______。
(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由)_______；
(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______。