2 . 合成氨是重要的研究课题。粮食生产依赖于合成氨工业，氨也被认为是一种具有潜在应用前景的能源载体。
(1)NH₃是1754年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的。现在依然利用上述原理制取少量NH₃，实验室可用下图所示装置(夹持仪器略)制备并收集NH₃。

①加热氯化铵和石灰反应的化学方程式是_______。
②将方框中的收集装置补充完整_______。
③用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃，_______(填现象)，说明检出NH₃。
(2)工业由N₂和H₂直接合成氨是获得大量氨的主要途径。研究人员采用表面技术手段，从原子层面上较为清晰的揭示了该反应的微观历程，示意如下：

①上述过程中吸收能量的是_______(填写序号)。
②工业合成氨的化学方程式是：_______。
(3)以N₂和H₂为原料直接合成NH₃能耗高，科研人员利用选用NH₄Cl固体进行转化。合成氨的过程如下：

①合成氨的总反应方程式是_______。
②实验研究：查阅资料，同位素示踪法可以证实中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。
实验：将_______(填化学式)两种物质混合，充分反应。
检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在。
③测量的转化率：取固体、NH₄Cl的混合物，混匀，充分反应。生成的NH₃与的H₂SO₄恰好完全反应。的转化率为_______。(摩尔质量为、摩尔质量为)

5 . 元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象(如图)。依据图中氮及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)如图中，X的化学式为___________；写出与催化氧化生成NO的化学方程式___________。
(2)铜与浓硝酸反应的实验现象为：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________，某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。请你设计实验验证他的猜想：___________。
(3)为了有效实现NO和的相互转化，设计如下实验：按如图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法在烧瓶中收集半瓶NO气体。打开止水夹a，缓慢推动针筒活塞，使适量氧气进入烧瓶。关上止水夹a，预测烧瓶中的现象是___________。

7 . 硫及其化合物在生产中应用广泛。
(1)古文献《新修本草》关于绿矾的记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中记录：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂。栽木不茂”。
①实验室检验绿矾变质的试剂是___________(填化学式，下同)溶液。
②“青矾厂气”中一定含有___________，赤色固体可能是___________。
(2)“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。

①下列物质能与d反应，但不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
A．溶液       B．溶液       C．       D．溶液
②f的钠盐长期放置容易变质，原因为___________(用化学方程式表示)。
③为确认工业废气中含有c和d，将其通入依次以下装置。

A、B中供选择的试剂有：a．品红       b．       c．       d．       e．浓硫酸
B中溶液为___________(填标号)，可观察到A中的现象为___________。
(3)硫酸的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即。
方案乙：。
①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是___________。该反应体现了浓硫酸的___________。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？ ___________。理由是___________。

8 . 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图1所示，胆矾受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。回答下列问题：

(1)将图1中可溶性的f与a同时加入含的电镀废液中，可将转化为沉淀而除去，该反应的离子方程式为_______。
(2)图1中d的新制悬浊液可用于测定血液中葡萄糖的含量，该反应的现象为_______。
(3)综合考虑环保和成本，设计由图1中a制备硫酸盐溶液的合理实验方案：_______。
(4)结合图2信息推测：b和c中，高温下更稳定的是_______(填化学式)，其理由为_______。
(5)由图2推断：时固体物质的化学式为_______。
(6)胆矾中水分子与铜离子的结合方式_______(填“相同”或“不同”)，其理由为_______。