名校
1 . I.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)将20mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中,充分反应后试管中剩余10mL气体,则原混合气体中NO2与NO的体积比为___________。
II.氨气与二氧化氮的反应:将收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。(2)打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,可观察到Y管中___________ ,Y管中反应的化学方程式为___________ 。
(3)Z的作用为___________ 。
III.硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料
(4)Cu(NO3)2受热易分解,分解反应为2Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑。某学生将带火星的木条放入Cu(NO3)2受热分解得到的混合气体中,木条复燃。则下列判断正确的是___________。
(5)1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中,得到标况下NO2和N2O4的混合气体1120mL,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀;则该合金中n(Cu):n(Mg)=______ ;NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数为___________ 。
(1)将20mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中,充分反应后试管中剩余10mL气体,则原混合气体中NO2与NO的体积比为___________。
A.1∶1 | B.1∶3 | C.3∶1 | D.2∶1 |
II.氨气与二氧化氮的反应:将收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。(2)打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,可观察到Y管中
(3)Z的作用为
III.硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料
(4)Cu(NO3)2受热易分解,分解反应为2Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑。某学生将带火星的木条放入Cu(NO3)2受热分解得到的混合气体中,木条复燃。则下列判断正确的是___________。
A.产物中有氧气,所以木条复燃 | B.不能确定NO2是否助燃 |
C.NO2肯定也能助燃 | D.NO2肯定不能助燃 |
(5)1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中,得到标况下NO2和N2O4的混合气体1120mL,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀;则该合金中n(Cu):n(Mg)=
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2023-12-20更新
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1136次组卷
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2卷引用:第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试
23-24高一上·全国·单元测试
解题方法
2 . 溶液中Fe3+遇SCN-生成红色沉淀。(_____)
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3 . 二氧化硅晶体
(1)二氧化硅晶体中,每个硅原子均以4个_____________ 对称地与相邻的_____________ 个氧原子相结合,每个氧原子与_____________ 个硅原子相结合,向空间扩展,形成三维骨架结构。晶体结构中最小的环上有_____________ 个硅原子和_____________ 个氧原子,硅、氧原子个数比为_____________ 。
(2)低温石英的结构中有顶角相连的_____________ 形成螺旋上升的长链,而没有封闭的_____________ 。这一结构决定了它具有_____________ 。
(1)二氧化硅晶体中,每个硅原子均以4个
(2)低温石英的结构中有顶角相连的
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解题方法
4 . 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质,实验装置如图所示
(1)装置甲中发生的离子方程式为_______ ;
(2)装置乙中盛放的试剂为_______ ;装置丙的作用为_______ ;
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中,现象为_______ ;
(4)戊中反应化学方程式为_______ ;
(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为_______ ;当两气体同时按照物质的量比1:1通入时,品红溶液中的现象为_______ 。
(1)装置甲中发生的离子方程式为
(2)装置乙中盛放的试剂为
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中,现象为
(4)戊中反应化学方程式为
(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为
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2022-12-14更新
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839次组卷
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3卷引用:【知识图鉴】单元讲练测必修第二册第五单元 02基础练
(已下线)【知识图鉴】单元讲练测必修第二册第五单元 02基础练辽宁省本溪展望国际学校2021-2022学年高一下学期开学检测化学试题黑龙江省海林市朝鲜族中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
5 . 化学对环境和人类生活都会带来影响。
(1)燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化,快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是_______ 。
①安装除尘脱氨脱硫设备 ②应用煤炭洗选加工技术 ③将煤炭气化转化为可燃性气体
④燃煤工厂烟囱加高 ⑤开发利用氢能、风能等清洁能源
(2)下列关于胶体的说法正确的是_______ (填标号)。
a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象
b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
c.已知土壤胶体中的胶粒带负电,施用含氮总量相同的与,肥效相同
(3)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(),从而对人体造成伤害。已知是一种酸根离子,则属于_______ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”),含有原子的质量为_______ 。
(4)将少量混有的明胶胶体装入半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中,证明能透过半透膜的实验操作是:取烧杯中的少量液体,向其中加入稀盐酸,再加入_______ ,若产生_______ ,则证明能透过半透膜。
(1)燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化,快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是
①安装除尘脱氨脱硫设备 ②应用煤炭洗选加工技术 ③将煤炭气化转化为可燃性气体
④燃煤工厂烟囱加高 ⑤开发利用氢能、风能等清洁能源
(2)下列关于胶体的说法正确的是
a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象
b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
c.已知土壤胶体中的胶粒带负电,施用含氮总量相同的与,肥效相同
(3)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(),从而对人体造成伤害。已知是一种酸根离子,则属于
(4)将少量混有的明胶胶体装入半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中,证明能透过半透膜的实验操作是:取烧杯中的少量液体,向其中加入稀盐酸,再加入
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6 . 有四种常见药物①维生素C;②青霉素;③胃舒平;④麻黄碱。回答下列问题:
(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是_______ (填序号)。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物,写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式_______ 。
(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______ (填序号)。
(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_______ (填序号)。
(4)_______ (填序号)又称为抗坏血酸,它的分子式为_______ 。
(5)为预防缺铁性贫血,一些食品中加入了铁元素(含Fe2+物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液,发现牛奶变为红色,说明_______ ,此时若向其中加入一片维生素C,则发现红色消失,该实验说明维生素C具有_______ 性。
(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是
(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是
(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是
(4)
(5)为预防缺铁性贫血,一些食品中加入了铁元素(含Fe2+物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液,发现牛奶变为红色,说明
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7 . 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知:为紫色固体,具有强氧化性;在碱性溶液中较稳定,微溶于KOH溶液;在酸性或中性溶液中快速产生,
(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外,实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________ 。
②若产生标况下,则被氧化的HCl的物质的量为___________ mol。
③如果要将装置B补充完整,除需用导管外,试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________ 。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有______ 。(用离子方程式表示)
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是___________ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________ kg(保留整数)。
(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外,实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
②若产生标况下,则被氧化的HCl的物质的量为
③如果要将装置B补充完整,除需用导管外,试剂瓶中还应装的除杂试剂为
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是
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8 . 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题:
(1)保存金属钠的正确方法是___________。
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图所示),请写出该反应的化学方程式:___________ ,生成物的颜色为___________ 。
(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________ (填化学式)。
(4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________ ,所涉及到的化学方程式为___________ 。
(5)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,进而生产纯碱。
某活动小组根据上述原理,制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。
乙装置中的试剂是___________ ;实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________ (填分离操作名称)。
(1)保存金属钠的正确方法是___________。
A.放在棕色瓶中 | B.放在细沙中 | C.放在水中 | D.放在煤油中 |
(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为
(4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为
(5)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,进而生产纯碱。
某活动小组根据上述原理,制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。
乙装置中的试剂是
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2022-02-28更新
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898次组卷
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4卷引用:第二章《海水中的重要元素----钠和氯》能力提升单元检测-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第一册)
(已下线)第二章《海水中的重要元素----钠和氯》能力提升单元检测-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第一册)重庆市璧山中学校2021-2022学年高一12月月考化学试题福建省三明第一中学2022~2023学年高一上学期第一次月考化学试题安徽省马鞍山市第二十二中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题
9 . 回答下列问题:
(1)1861年德国人基尔霍夫(r. Kirchhoff)和本生(R.w. Bunsen)研究锂云母的某谱时,发现在深红区有一新线,从而发现了铷元素,他们研究的是_______
(2)含有钾元素的盐的焰色试验为_______ 色。许多金属盐都可以发生焰色试验,其原因是_______
(1)1861年德国人基尔霍夫(r. Kirchhoff)和本生(R.w. Bunsen)研究锂云母的某谱时,发现在深红区有一新线,从而发现了铷元素,他们研究的是
(2)含有钾元素的盐的焰色试验为
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解题方法
10 . 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为:
,
;
。
(1)纯碱属于___________ (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是___________ 。
(3),请写出该反应能发生的原因_________ 。
(4)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加1 mol/L盐酸,产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示:
①逐滴滴加盐酸的过程中物质的量变化趋势是___________ ;
②上述混合溶液碳酸氢钠的物质的量是___________ 。
,
;
。
(1)纯碱属于
(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是
(3),请写出该反应能发生的原因
(4)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加1 mol/L盐酸,产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示:
①逐滴滴加盐酸的过程中物质的量变化趋势是
②上述混合溶液碳酸氢钠的物质的量是
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2021-12-23更新
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1279次组卷
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4卷引用:第二章《 海水中的重要元素----钠和氯》基础过关单元检测-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第一册)
(已下线)第二章《 海水中的重要元素----钠和氯》基础过关单元检测-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第一册)广西河池市八校2021-2022学年高一上学期第二次联考化学试题(已下线)专题36 碳酸钠质量分数测定的实验探究-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)天津市外国语大学附属外国语学校2022~2023学年高一上学期阶段性检测化学试题