2 . 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁40%~60%的铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题。方案一：
(1)研究小组同学准备用NaOH固体配制240mL的溶液。
①本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、______。
②要配制出此溶液，研究小组同学应用托盘天平称出______g。
③在配制过程中，下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．固体在称量前已部分变质             B．有少量溶液残留在烧杯里
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线                    D．摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线
(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于的溶液中，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将______（选填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
方案二：将5.1g铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
(3)同学们拟选用下图实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置的连接顺序是：A接______，______接______，______接______；______（填接口字母，可不填满）。
②实验结束，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______（填字母）。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒H，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．视线与凹液面的最低点水平相切，读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
①稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；
②实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如图所示的实验装置：

①装置中导管的作用是______
②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6L，则铝的质量分数为______（请保留1位小数）。

3 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A．	向某无色溶液中通入过量的CO2气体	产生白色沉淀	该溶液中可能含有
B	Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的试管中	溶液变蓝	证明反应生成了Cu2+
C	向亚硫酸钠溶液中依次滴加稀盐酸和硝酸钡溶液	产生白色沉淀	亚硫酸钠溶液已变质
D．	某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾	紫红色褪去	铁的氧化物中含+2价铁

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量样品溶于水，滴加过量稀硝酸后，再滴入溶液	有白色沉淀产生	说明已变质
B	镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置	铝表面有气泡	金属活动性：Mg>Al
C	浓硫酸滴入蔗糖中	蔗糖变黑，体积膨胀	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了Ca(OH)₂，写出该反应的化学方程式：______________。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是_______________________。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图1装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②____________________________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。
   
(4)用此装置测得的含量会偏大，原因是________________，为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C。
   
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图3。
   
(5)滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是_________________________。

6 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定硫酸铜晶体中结晶水的含量	加热盛有硫酸铜晶体的蒸发皿，待固体全部呈白色后将蒸发皿放置在铁架台上冷却，再称重
B	检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3	取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C	探究Na2SO3固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，再加入足量BaCl2溶液
D	验证Na2CO3溶液中同时存在K+	利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃后，发现火焰呈紫色

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向酒精中加入少量钠块，有气泡产生	酒精中含有水
B	将亚硫酸钠样品溶于水，加入硝酸酸化的 溶液，有白色沉淀生成	亚硫酸钠样品已变质
C	向KI溶液中滴加酸化的溶液 再滴加淀粉溶液后变蓝	酸性条件下氧化性比强
D	将通入酸性溶液中	酸性溶液褪色 证明具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验操作、现象及实验结论均正确的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色	空气样品中几乎不含
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的剌激性气味的气体	该溶液中一定含有
C	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释，溶液呈蓝色	溶液中含有
D	将样品溶于稀硫酸中，滴入KSCN溶液，溶液变红	样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . I.硫酸亚铁是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配备溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_______(填一种)。
(2)以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵［，俗名摩尔盐］，转化关系如图1所示。
   
①制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.用工业废渣(主要含有、FeO、及少量Fe)制备绿矾晶体的流程如下：
   
(3)“浸泡过程中加入过量NaOH溶液的目的是_______。
(4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为和_______。
(5)“还原时选择而不用Cu粉的原因是_______。
(6)测定绿矾中的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
(已知：的氧化率)
根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率，写出计算过程______。

10 . 下列实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜	向试管中加入溶液，滴加5滴溶液
B	检验晶体是否已经氧化变质	将少量样品溶于稀中，滴加几滴溶液，观察溶液是否变红
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体
D	净化天然气样品(含有、乙烯杂质)	气体依次通过盛有酸性溶液的洗气瓶、装有碱石灰的球形干燥管

A．A

B．B

C．C

D．D