2 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。为了测定过氧化钠的纯度，称取ag样品并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________、___________。
(3)D中NaOH溶液的作用为___________。
(4)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．读取量筒中水的体积时，应使视线与凹液面的最低点相平
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

5 . 过氧化钠常做漂白剂、杀菌剂、消毒剂，其保存不当容易吸收空气中的CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分震荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ___________。
②B装置出来的气体是否需要干燥___________。(填“是”或“否”)
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________，___________。
④D中NaOH溶液的作用是 ___________。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，合理的是___________(填字母序号)。
a．直接读取气体体积，不需要冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中的水的体积
⑥读取量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

6 . 对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，可能有K＋

B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+

C．将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断Na2O2已变质

D．加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有CO

7 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入___________溶液(填化学式)，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是___________，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？并说明理由：___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。
④装置D的作用是___________；若无装置D，样品中Na₂O₂的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg·mL^-1，样品中Na₂O₂质量分数为___________(用含ρ、m、V的代数式表示)。
(3)压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等分子数的CH₄和O₂，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的分子数为原分子总数的___________。

8 . I．空气中的氮氧化物主要来源：化石燃料燃烧、工业制硝酸尾气、汽车尾气。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氧化炉中反应的化学方程式________。
(2)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
II．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(3)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I 沉淀II Fe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是______。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：______。
③“操作III”的名称为_______。
(5)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g；将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g，按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：______ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热       b．熄灭酒精灯       c．关闭K₁和K₂          d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量装置A                 f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=_____(列出计算式即可)。

9 . 硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。
I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中的物质与图2中M对应的是___________。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸，通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
II．小组同学利用图3装置测定空气中的含量。

(4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若空气流速为，当观察到装置内___________时，结束计时，测定耗时tmin，假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

10 . 下列由相关实验现象所推出的结论不正确的是

A．取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀，由此可知此样品已变质

B．向某溶液滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该溶液中含

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待测溶液中一定含有

D．将气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，表明原气体中一定含有水蒸气