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解题方法
1 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,加水将其溶解,加入___________ 溶液(填化学式),充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中盛放盐酸的仪器的名称是___________ ,有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,该同学想法是否有道理?并说明理由:___________ 。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________ 。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式:___________ 。
④装置D的作用是___________ ;若无装置D,样品中Na2O2的质量分数___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为ρg·mL-1,样品中Na2O2质量分数为___________ (用含ρ、m、V的代数式表示)。
(3)压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体,然后充入等分子数的CH4和O2,电火花引燃后充分反应,恢复至原温度,余下气体的分子数为原分子总数的___________ 。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,加水将其溶解,加入
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中盛放盐酸的仪器的名称是
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式:
④装置D的作用是
⑤实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为ρg·mL-1,样品中Na2O2质量分数为
(3)压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体,然后充入等分子数的CH4和O2,电火花引燃后充分反应,恢复至原温度,余下气体的分子数为原分子总数的
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2023-11-04更新
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394次组卷
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2卷引用:湖北省荆州市沙市中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
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解题方法
2 . 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学,为测定某含镁40%~60%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数,设计下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题。方案一:
(1)研究小组同学准备用NaOH固体配制240mL的溶液。
①本实验必须用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、______ 。
②要配制出此溶液,研究小组同学应用托盘天平称出______ g。
③在配制过程中,下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是______ (填字母)。
A.固体在称量前已部分变质 B.有少量溶液残留在烧杯里
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线 D.摇匀后发现液面低于刻度线,用胶头滴管补水至刻度线
(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品,溶于的溶液中,充分反应,过滤、洗涤、干燥、称量固体,该步骤中若未洗涤固体,测得铝的质量分数将______ (选填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
方案二:将5.1g铝镁合金与足量稀硫酸反应,测定生成气体的体积。
(3)同学们拟选用下图实验装置完成实验:①你认为最简易的装置的连接顺序是:A接______,______接______,______接______;______ (填接口字母,可不填满)。
②实验结束,在测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是______ (填字母)。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒H,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.视线与凹液面的最低点水平相切,读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
①稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;
②实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小,于是他们设计了如图所示的实验装置:①装置中导管的作用是______
②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6L,则铝的质量分数为______ (请保留1位小数)。
(1)研究小组同学准备用NaOH固体配制240mL的溶液。
①本实验必须用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、
②要配制出此溶液,研究小组同学应用托盘天平称出
③在配制过程中,下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是
A.固体在称量前已部分变质 B.有少量溶液残留在烧杯里
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线 D.摇匀后发现液面低于刻度线,用胶头滴管补水至刻度线
(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品,溶于的溶液中,充分反应,过滤、洗涤、干燥、称量固体,该步骤中若未洗涤固体,测得铝的质量分数将
方案二:将5.1g铝镁合金与足量稀硫酸反应,测定生成气体的体积。
(3)同学们拟选用下图实验装置完成实验:①你认为最简易的装置的连接顺序是:A接______,______接______,______接______;
②实验结束,在测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒H,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.视线与凹液面的最低点水平相切,读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
①稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;
②实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小,于是他们设计了如图所示的实验装置:①装置中导管的作用是
②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6L,则铝的质量分数为
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解题方法
3 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作 | 现象 | 解释或结论 | |
A. | 向某无色溶液中通入过量的CO2气体 | 产生白色沉淀 | 该溶液中可能含有 |
B | Cu与浓硫酸反应,冷却后,再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的试管中 | 溶液变蓝 | 证明反应生成了Cu2+ |
C | 向亚硫酸钠溶液中依次滴加稀盐酸和硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 亚硫酸钠溶液已变质 |
D. | 某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解后,再滴入少量酸性高锰酸钾 | 紫红色褪去 | 铁的氧化物中含+2价铁 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . 下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将少量样品溶于水,滴加过量稀硝酸后,再滴入溶液 | 有白色沉淀产生 | 说明已变质 |
B | 镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置 | 铝表面有气泡 | 金属活动性:Mg>Al |
C | 浓硫酸滴入蔗糖中 | 蔗糖变黑,体积膨胀 | 浓硫酸具有脱水性和氧化性 |
D | 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将一小块金属钠投入溶液,钠会浮在溶液上四处游动,同时会有紫红色固体析出 | 钠可以置换出铜 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,将该气体通入澄清石灰水,变浑浊 | 溶液一定含有 |
C | 室温下,向等浓度、等体积的和溶液中,分别滴加几滴酚酞,溶液红色更深 | 说明溶液碱性比强 |
D | 探究脱氧剂中还原铁粉是否变质,可取少量样品溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,溶液未变红 | 说明脱氧剂未变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象,进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品溶解,___________ (填写实验操作和现象),证明Na2O2已变质。
(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数,称取a g样品,并设计了如图所示的装置。
①装置A中仪器a的名称是___________ ,装置B的作用是___________ 。
②将仪器连接好以后,必须进行的操作是___________ 。
③写出装置C中发生反应的化学方程式:___________ 。
④实验结束后,在读取生成气体的体积时,你认为合理的是___________ (填序号)。
a.直接读取体积,不需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下气体的体积为V mL,则该样品中过氧化钠的质量分数为___________ 。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品溶解,
(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数,称取a g样品,并设计了如图所示的装置。
①装置A中仪器a的名称是
②将仪器连接好以后,必须进行的操作是
③写出装置C中发生反应的化学方程式:
④实验结束后,在读取生成气体的体积时,你认为合理的是
a.直接读取体积,不需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下气体的体积为V mL,则该样品中过氧化钠的质量分数为
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7 . 过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3
(1)关于碳酸钠的分类正确的是________
(2)某过氧化钠样品已经部分变质,用一种溶液 ,证明过氧化钠已经变质,这种试剂可以选用:___________
(3)检验样品中还有过氧化钠的方法是取适量样品放入试管中,再加入适量的水,将气体通过盛有___________ 的洗气瓶收集气体能使带火星的木条复燃,证明样品中仍有Na2O2。
(4)某课外活动小组为了测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①写出仪器或装置的名称,图A中盛放盐酸的仪器___________ ;装置B的名称___________ ;
②上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________ ;若去掉(D)装置,测量数值偏___________ (填“高、低或无影响”)。
(1)关于碳酸钠的分类正确的是________
A.氧化物 | B.碱 | C.盐 | D.电解质 |
(2)某过氧化钠样品已经部分变质,用
A.BaCl2溶液 | B.稀盐酸 | C.石蕊溶液 | D.AgNO3溶液 |
(3)检验样品中还有过氧化钠的方法是取适量样品放入试管中,再加入适量的水,将气体通过盛有
(4)某课外活动小组为了测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①写出仪器或装置的名称,图A中盛放盐酸的仪器
②上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为
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解题方法
8 . 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 | 加热盛有硫酸铜晶体的蒸发皿,待固体全部呈白色后将蒸发皿放置在铁架台上冷却,再称重 |
B | 检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3 | 取样品于试管中,滴加稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液 |
C | 探究Na2SO3固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水,再加入足量BaCl2溶液 |
D | 验证Na2CO3溶液中同时存在K+ | 利用焰色试验,透过蓝色钴玻璃后,发现火焰呈紫色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
9 . 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中,无明显现象 | 常温下铝和浓硫酸不反应 |
C | 取少量Na2SO3固体样品配成溶液,加入足量盐酸酸化,再加氯化钡溶液,有白色沉淀产生 | 该Na2SO3样品变质 |
D | 取少量食盐样品,溶于水,向其中加入淀粉溶液,溶液不变蓝 | 该食盐样品中没有添加KIO3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-12-19更新
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290次组卷
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2卷引用: 江苏省扬州中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
10 . 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 加热盛有固体的试管,试管底部固体消失,试管口有固体凝结 | 固体受热易升华 |
B | 将样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色 | 样品已变质 |
C | 向无色气体中通入少量氧气,气体变成红棕色,加水振荡后变为无色 | 该无色气体含有NO |
D | 取5mL 0.1 KI溶液,加入1mL 0.1 溶液,用萃取,下层呈紫红色,分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成红色 | 与所发生的反应为可逆反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-08-21更新
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165次组卷
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2卷引用:安徽省皖中名校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题