1 . I.硫酸亚铁是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配备溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_______(填一种)。
(2)以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵［，俗名摩尔盐］，转化关系如图1所示。
   
①制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.用工业废渣(主要含有、FeO、及少量Fe)制备绿矾晶体的流程如下：
   
(3)“浸泡过程中加入过量NaOH溶液的目的是_______。
(4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为和_______。
(5)“还原时选择而不用Cu粉的原因是_______。
(6)测定绿矾中的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
(已知：的氧化率)
根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率，写出计算过程______。

2 . I．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温熔烧时发生的反应是，参加反应时，反应中转移电子___________。
(3)操作a为___________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是___________。
(5)向溶液B中通入NH₃后发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？
【查阅资料】
a．Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体
b．均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na₂SO₃
猜想2：完全变质，成分是Na₂SO₄
猜想3：部分变质，成分是Na₂SO₃和Na₂SO₄
【实验探究】甲组设计实验探究溶液是否变质
(6)完成下列问题。

甲组	实验操作	现象	结论
步骤1	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	容液中含有___________
步骤2	___________	___________	溶液中含有Na2SO4

实验结论是___________。

3 . 下列实验操作、现象及实验结论均正确的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色	空气样品中几乎不含
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的剌激性气味的气体	该溶液中一定含有
C	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释，溶液呈蓝色	溶液中含有
D	将样品溶于稀硫酸中，滴入KSCN溶液，溶液变红	样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
   
(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
(2)B装置出来的气体是否需要干燥___________(填“是”或“否”)。写出装置B中溶液的作用___________。
(3)D中NaOH溶液的作用___________。
(4)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是___________(填字母序号)。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量百分数为___________。

5 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

已知：S₂O与Ba²⁺反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO₂。
(1)Na₂S₂O₅中硫元素的化合价为______。
(2)煅烧时主要发生的反应为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，则反应①化学方程式为______。
(3)试剂X是______。
(4)尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是______，利用了该气体______(填性质)。
(5)吸收2后得NaHSO₃溶液，加热后得Na₂S₂O₅和水，写出加热反应的化学方程式______。
(6)Na₂S₂O₅在保存过程中易变质生成Na₂SO₄。欲检验Na₂S₂O₅是否变质的实验方法为：______。
(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO₂含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N₂、O₂、CO₂、SO₂)。在所得溶液中通入过量的H₂S气体，至不再产生黄色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.096g。则空气样品中SO₂的体积分数为______。

6 . 在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂，过氧化钠放置于空气中容易吸收而变质。
实验Ⅰ。
(1)甲同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。根据产生白色沉淀，甲同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为___________。
资料显示，能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物据此，乙同学对甲同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅱ：
(2)取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入溶液。实验证明与水反应有生成。此反应的离子方程式为___________。
实验Ⅲ。由此丙同学提出用如图所示仪器来制取氧气分析的纯度。
   
图中的量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水。甲管有刻度，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠溶液、大理石、碳酸氢钠溶液。
(3)上述装置的连接顺序是___________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)
(4)装置B中所装试剂是___________其作用是___________。
(5)写出装置D中发生反应的化学方程式___________。
(6)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数并求其差值的过程中，需要注意___________(填字母)。

A．视线与凹液面最低处相平

B．待体系恢复至室温再读数

C．上下移动乙管，使甲、乙两管内液面持平时再读数

D．反应停止后立即读数

7 . 为完成下列各组实验，所选主要仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	精制含、、的食盐水	胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗	粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B	探究样品是否变质	胶头滴管、试管	待测样品、蒸馏水、溶液
C	从饱和食盐水中获得NaCl晶体	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角	饱和食盐水
D	实验室制取并收集少量干燥的氨气	试管、酒精灯、导管、铁架台(带铁夹)、球形干燥管、集气瓶	氯化铵，氢氧化钙、碱石灰

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜	向试管中加入溶液，滴加5滴溶液
B	检验晶体是否已经氧化变质	将少量样品溶于稀中，滴加几滴溶液，观察溶液是否变红
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体
D	净化天然气样品(含有、乙烯杂质)	气体依次通过盛有酸性溶液的洗气瓶、装有碱石灰的球形干燥管

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是

	实验目的	实验方案
A	除杂：()	通过酸性高锰酸钾溶液
B	检验晶体是否已氧化变质	将晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
C	除杂：()	通过饱和溶液
D	鉴别、溴蒸气	用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气

A．A

B．B

C．C

D．D