1 . 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。
A．Fe       B．FeO       C．Fe₃O₄ D．Fe₂O₃
（2）在现代化工生产中，常利用FeCl₃腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。
（3）实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
（4）某同学甲取2 mL FeSO₄溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl₂可将Fe^2＋氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO₄溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（6）为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g；按下图连接好装置进行实验：

①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量A
f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水数目x=_______________________（列式表示）。

2 . NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NOx完全被氧化成NO₃^-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺下列说法不正确的是

A．NO被H2O2氧化为的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2 +2H2O

B．滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管

C．若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高

D．气体样品中混有空气，测定结果会偏高

3 . 下列实验中所有可能失败的是
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO₃溶液
②为检验Fe(NO₃)₂样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
③用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气
④实验室制备硝基苯，加入试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸
⑤用苯和溴水在FeBr₃催化下可制得溴苯

A．①②③④⑤

B．①④

C．②③④

D．③⑤

4 . 如图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃处为SO₂气体发生装置，C处为SO₂与O₂反应的装置。

完成下列填空：
(1)A处的化学反应方程式为___，所用的硫酸一般为___(此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：___，E：____。

(3)用12.6gNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重1.28gSO₂，则此时SO₂的转化率为____%。
(4)若Na₂SO₃变质，会影响到SO₂的转化。现欲检验某Na₂SO₃样品是否变质，你的方法是___。
(5)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。

5 . 砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I₂和SO₂反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图：

（1）装置连接的顺序为a→_____________(填接口字母顺序)；M仪器在实验过程中的作用是：_________________；
（2）操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗塞子及活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N₂，⑤取下D装置，……
步骤④中继续通入N₂的目的是______________________
步骤II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定剩余的I₂单质，已知反应如下：2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－。
（3）Na₂S₂O₃标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是________________________；
（4）用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂时，应用___________作为指示剂。滴定终点的现象是：___________
（5）滴定实验重复四次得到数据如下:

实验	①	②	③	④
消耗的标准液的体积/mL	18.37	20.05	19.95	20.00

①若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16克I₂(已知I₂过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na₂S₂O₃标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

6 . 某烧碱样品因部分变质含Na₂CO₃。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2 无色       8.2<pH<10浅红色       pH>10 红色
甲基橙：pH<3.1红色     3.1<pH<4.4橙色       pH>4.4 黄色
【实验步骤】
I. 迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
Ⅱ.将0.1000mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO₃），记录酸式滴定管的读数V₁；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂。重复上述操作两次，记录数据如下：

实验序号	1	2	3
V0/ mL	0.00	0.00	0.00
V1/ mL	21.72	21.68	21.70
V2/ mL	23.72	23.68	23.70

（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是________（填字母序号）。
a. 样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小
b. c(OH^-)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)
c. c(H⁺)+ c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+ c(OH^-)
d. 向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl^-)+n(CO₃^2-)+n( HCO₃^-)+n(H₂CO₃)=n(Na⁺)
（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是_______。
（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_____。
（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由___色变为橙色。
（6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)= _____%。（计算结果保留小数点后1位）
（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是____（填字母序号）。
a. 达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b. 记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
c. 第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出

7 . 在南朝刘宋雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8％，硫元素的质量分数为51.2％。回答下列问题：
(1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96％)，化学式为_________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：______________________。
(2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫磺，副产品为Fe₃O₄和CO。Fe₃O₄是_____色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na₂S₂O₄)，其流程如下：

合成塔I中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5％，从中分离出HCOONa·2H₂O的主要步骤是、______、过滤、洗涤、干燥；合成塔II中发生主要反应的化学方程式为____________。保险粉暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当吸收自身物质的量一半的氧气和一定量水蒸气时，变质形成____________(填化学式)。

8 . 氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl₄。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。
（1）氨气的制备

①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__，反应的化学方程式为__。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__。（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) △H＜0。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的目的是___。
②液体石蜡鼓泡瓶的作用是__。
③从反应后的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。
④尾气处理装置如图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于__。

⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）

9 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500 mL容量瓶外，还需要____________________。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_________________________。
(3)步骤④中一系列操作步骤为_________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为____________。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤。取滤液加_______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有___________性（填“氧化”或“还原”）的物质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是________。
A. KSCN溶液        B. 酸性KMnO₄溶液        C. 铁粉 D. FeCl₃溶液

10 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
D	证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度	向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D