1 . 亚硫酸钠固体久置变质,部分生成硫酸钠。取a g亚硫酸钠样品,依照如图装置实验,分析样品纯度(质量分数)。
(1)在C瓶试剂X的选择上,甲同学认为使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合适,理由是______________________ 。
(2)实验操作步骤如下:(X采用甲同学意见)。
①先在A、B中通一段时间空气,再接上C、D;
②加稀硫酸反应;
③反应结束,通空气足够时间。该操作的目的是________________ ;
④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重,得b g固体。以此计算,亚硫酸钠样品纯度为_____________ 。
(3)乙同学指出,上述操作实验结果偏大,原因是(用化学反应方程式表示)_____ ;改进的措施是__________________ 。
(4)依据乙同学意见改进方案后,乙同学又提出也可以通过称量C装置前后的质量差来分析结果。丙同学指出如此操作,实验结果将偏小,原因是_______________ 。
(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析,可称量D装置,并从以下3方面调整:
①将C瓶试剂X换为______________ 。
②在D装置后可以接________ (填选项编号)。
a. 装有无水氯化钙的干燥管 b. 装有碱石灰的干燥管
c. 装有浓硫酸的洗气瓶 d. 装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
③先在C之前(含C)的装置中通一段时间气体,再接上D及之后的装置。
(1)在C瓶试剂X的选择上,甲同学认为使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合适,理由是
(2)实验操作步骤如下:(X采用甲同学意见)。
①先在A、B中通一段时间空气,再接上C、D;
②加稀硫酸反应;
③反应结束,通空气足够时间。该操作的目的是
④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重,得b g固体。以此计算,亚硫酸钠样品纯度为
(3)乙同学指出,上述操作实验结果偏大,原因是(用化学反应方程式表示)
(4)依据乙同学意见改进方案后,乙同学又提出也可以通过称量C装置前后的质量差来分析结果。丙同学指出如此操作,实验结果将偏小,原因是
(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析,可称量D装置,并从以下3方面调整:
①将C瓶试剂X换为
②在D装置后可以接
a. 装有无水氯化钙的干燥管 b. 装有碱石灰的干燥管
c. 装有浓硫酸的洗气瓶 d. 装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
③先在C之前(含C)的装置中通一段时间气体,再接上D及之后的装置。
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解题方法
2 . 某校实验室过氧化钠因保存不当变质,课外活动小组称取a g样品,设计用如图装置来测定过氧化钠质量分数。
(1)将仪器连接好后,进行的第一步操作是_________ 。
(2)B装置出来的气体是否需要干燥_____________ (填“是”或“否”)。
(3)写出装置C中发生的主要反应化学方程式__________ 。
(4)D中NaOH溶液的作用________ 。
(5)实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是__________ 。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温。
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同。
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积。
(6)读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V L,则样品中过氧化钠的质量分数为_____________ 。(用含a和V的代数式表示)
(7)实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________ (填“偏大”“偏小”“不影响”)。
(1)将仪器连接好后,进行的第一步操作是
(2)B装置出来的气体是否需要干燥
(3)写出装置C中发生的主要反应化学方程式
(4)D中NaOH溶液的作用
(5)实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温。
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同。
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积。
(6)读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V L,则样品中过氧化钠的质量分数为
(7)实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
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10-11高三上·上海浦东新·期末
3 . 已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品a g,溶于水配成溶液,慢慢滴入0.200mol/L稀盐酸并不停地搅拌,反应过程中测得溶液中NaHCO3的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。
(1)a g样品中含Na2CO3的质量为____________ g。
(2)a g样品未变质前NaHCO3的质量为________ g。
(3)若另取样品b g,充分加热以后得到固体质量为5.300g,则b=_____________ g。
(1)a g样品中含Na2CO3的质量为
(2)a g样品未变质前NaHCO3的质量为
(3)若另取样品b g,充分加热以后得到固体质量为5.300g,则b=
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名校
解题方法
4 . 为探究H2O2、SO2、Br2的性质,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。
(1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是__________________________ 。
(2)该实验可以证明SO2具有_________ 性;H2O2的氧化性_________ Br2(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________ ,B中重新变成红棕色的原因____________________________________ (均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______ 。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论:SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论,并对实验进行了改进:在B和C之间增加盛放_________ 的洗气瓶。再次进行实验时,则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO2的性质,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验:
①实验A中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,原因是__________________ 。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________ 。若实验B、C中通入足量的SO2后,溶液酸性:B_________ C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B,将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失,反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2SO3的质量分数是___________________ 。
实验操作 | 实验现象 |
i.打开弹簧夹,通入N2一段时间,关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 | A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(2)该实验可以证明SO2具有
(3)B中红棕色褪去的原因
(4)C中产生的白色沉淀是
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论:SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论,并对实验进行了改进:在B和C之间增加盛放
(6)为进一步研究SO2的性质,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验:
①实验A中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,原因是
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是
(7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B,将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失,反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2SO3的质量分数是
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2020-01-18更新
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649次组卷
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3卷引用:广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
名校
5 . 从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的,其主要成分是___ 。
A .Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是___ (用离子方程式表示)。
(3)某同学甲取2mLFeSO4溶液,加入1滴KSCN溶液,再加入几滴氯水,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___ 。
(4)同学乙认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是___ 。
(5)为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___ 。
②将下列实验操作步骤正确排序___ (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=___ (列式表示)。
(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的,其主要成分是
A .Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是
(3)某同学甲取2mLFeSO4溶液,加入1滴KSCN溶液,再加入几滴氯水,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为
(4)同学乙认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是
(5)为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是
②将下列实验操作步骤正确排序
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=
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解题方法
6 . 乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O,Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(FeCO3)
(1)仪器B的名称是______ 。
(2)利用如图所示装置进行实验,进行以下两步操作:
第一步:打开活塞1、3,关闭活塞2,反应一段时间;
第二步:关闭活塞3,打开活塞2,发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第-步骤的目的是:______ 。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是:______ 。
③仪器C中的混合物经过滤,洗涤后得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是______ (填操作,现象和结论)。
④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷______ 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量铁粉,在70℃下搅拌使反应充分进行,一段时间后,经过分离提纯操作,从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质(填操作,现象和结论):______ 。
(2)用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品,在足量空气中灼烧成灰,加足量稀盐酸溶解,将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应,加入几滴______ 作指示剂,用0.10mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),重复实验3次,滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL,则样品纯度为______ 。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(FeCO3)
(1)仪器B的名称是
(2)利用如图所示装置进行实验,进行以下两步操作:
第一步:打开活塞1、3,关闭活塞2,反应一段时间;
第二步:关闭活塞3,打开活塞2,发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第-步骤的目的是:
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是:
③仪器C中的混合物经过滤,洗涤后得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是
④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量铁粉,在70℃下搅拌使反应充分进行,一段时间后,经过分离提纯操作,从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质(填操作,现象和结论):
(2)用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品,在足量空气中灼烧成灰,加足量稀盐酸溶解,将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应,加入几滴
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7 . NOx含量的测定,是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀释,量取该溶液,加入FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+下列说法不正确的是
A.NO被H2O2氧化为的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2 +2H2O |
B.滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管 |
C.若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果偏高 |
D.气体样品中混有空气,测定结果会偏高 |
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8 . 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,几乎不溶于乙醇,受热易分解,是一种很好的补铁剂。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是_________________________ 。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:__________ ,然后关闭活塞1,接下来的操作是:______ 。C中发生反应的离子方程式为_____________ 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为______ 。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入____ 。反应结束后,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是:_________ ,冷却结晶,过滤,_________ ,干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,称取6.00g样品配制成250.00mL溶液.取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___ (以质量分数表示)。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,称取6.00g样品配制成250.00mL溶液.取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为
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名校
解题方法
9 . 下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 加快O2的生成速率 | 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 |
B | 制取并纯化氯气 | 常温下向MnO2中滴加浓盐酸,将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水 |
C | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
D | 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4 | 向反应后的溶液中加水,观察溶液变蓝色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2019-12-06更新
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170次组卷
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2卷引用:黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
名校
10 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,将其溶解,加入__________ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了m g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是_________ ,装置D的作用是________________ ;
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________ ;
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________ ;
④反应结束后,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是________ (填序号);
a.读取气体体积前,需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为___________ 。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,将其溶解,加入
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了m g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式
④反应结束后,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是
a.读取气体体积前,需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为
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2020-01-22更新
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548次组卷
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5卷引用:【校级联考】福建省八县(市)一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题