1 . 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	探究浓硫酸的性质	浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入澄清石灰水中，蔗糖变黑、体积膨胀，石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的	取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，若有沉淀生成	可能混有
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水
D	利用乙醇与钠的反应，探究乙醇的结构	在0.01 mol金属钠与过量的反应，收集到标准状况下的气体112 mL	乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	探究浓硫酸的性质	浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入澄清石灰水中，蔗糖变黑、体积膨胀，石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的	取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，若有沉淀生成	可能混有
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水
D	利用乙醇与钠的反应，探究乙醇的结构	在0.01 mol金属钠与过量的反应，收集到标准状况下的气体112 mL	乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂。
I.欲使用0.30mol/L的溶液950mL，现拟用36.5%()的浓盐酸来配制，请回答下列问题：
(1)配制溶液所用36.5%的盐酸的体积为_______。
(2)该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(3)下列操作会使所配溶液浓度小于0.30mol/L的是：_______。(填对应的序号)
a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；
b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；
c、定容时视线俯视刻度线；
d、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；
e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；
f、用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。
II.酸碱中和滴定
(4)某学生用盐酸标准液测定氢氧化钠待测液时，选择酚酞作指示剂。达到滴定终点的现象是_______。滴定时不必用到的仪器是_______。
A.酸式滴定管       B.容量瓶       C.锥形瓶       D.铁架台
(5)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，此时消耗盐酸的体积为_______mL。已知用的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，则测得为_______。

III.为了测定摩尔盐产品的纯度，称取ag样品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为的酸性溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

(6)滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
(7)通过实验数据计算该产品的纯度：_______(用含字母a、c的式子表示，用M表示摩尔盐的摩尔质量)。上表第一次实验中记录的数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

9 . 氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：
I．利用废铜屑制备CuCl₂，实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为___。仪器b的作用是___。
(2)三颈烧瓶中制备CuCl₂的化学方程式为___。
II．制备氯化亚铜，制备流程如图所示：
CuCl₂Na[CuCl₂]CuCl粗产品CuCl
(3)反应①中氧化剂为___(填化学式)。
(4)Na[CuCl₂]溶液中存在的平衡是___(用离子方程式表示)。
(5)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是___、___。
(6)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0.40g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.15 mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂溶液24.00 mL，反应中Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺。硫酸铈标准溶液应盛放在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品中CuCl的质量分数为___。