1 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
B	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色	溶液中含有或
C	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X不一定是氧化性气体
D	在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该固体试样中不可能存在

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 ，实验室常保存摩尔盐 ，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。回答下列问题。
(1)摩尔盐的制备。
①配制溶液以及后续使用的蒸馏水都必须煮沸、冷却后使用：通常向配制的 溶液中加入少量铁屑并滴加硫酸，目的是___________；向 溶液中加入饱和的 溶液，经过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到摩尔盐晶体。
②离子物质的量浓度相同的 和 溶液相比较，物质的量浓度大小关系为：前者___________后者(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)测定摩尔盐的纯度。酸性 作氧化还原滴定的氧化剂时被还原为 。
①滴定时将 溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，在规格为 的滴定管中，若 溶液的起始读数为 ，此时滴定管中 溶液的实际体积为___________(填标号)。
A．       B．       C．大于              D．小于
②准确称量摩尔盐晶体[摩尔质量为 ]样品，配成溶液 ，分别取3份 所配溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，分别用 溶液滴定，到达终点所用体积分别为 、，则滴定 所配溶液消耗 溶液的体积为___________产品摩尔盐 的质量分数为___________。
③下列操作可能导致测定结果偏大的是___________。
A．配溶液定容时俯视刻度线
B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥
D．酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数

3 . 下列实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜	向试管中加入溶液，滴加5滴溶液
B	检验晶体是否已经氧化变质	将少量样品溶于稀中，滴加几滴溶液，观察溶液是否变红
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体
D	净化天然气样品(含有、乙烯杂质)	气体依次通过盛有酸性溶液的洗气瓶、装有碱石灰的球形干燥管

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 以硫铁矿(主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式为_______。
(2)滤液中金属阳离子的检验方法_______。
(3)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如下图所示：

过程Ⅱ反应的离子方程式为_______。
(4)FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)，其氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，工业上有多种制备高铁酸钠方法。
①干法制备：主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。该反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______。
②湿法制备：在碱性条件下，用NaClO溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液反应制备。该反应的离子方程式为_______。
③在Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸，溶液很快变为棕黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为_______。
(5)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取x g样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的a mol/L K₂Cr₂O₇溶液至恰好完全反应，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL。
反应原理：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺ = 6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
则绿矾晶体纯度的计算式为_______。

5 . 某品牌补血剂，主要成分是硫酸亚铁晶体()，不含其它铁的化合物。
某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验其是否变质，进行了如下探究。

回答下列问题：
(1)实验中用浓硫酸配制的硫酸溶液，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要___________。
(2)步骤②加入过量氯水发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、灼烧、___________、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________(用含m、n的式子表示)。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。
①取少量滤液滴加___________(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。
②检验滤液中是否含有应选用的试剂是___________(填标号)。
a．酸性溶液          b．铁粉          c．溶液       d．硫酸溶液
(6)缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是___________。

6 . 以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

(1)FeS₂中铁元素的化合价为___________。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
(3)工业上，吸收SO₃时宜选用的试剂X为___________。
(4)因为Na₂S₂O₅在保存过程中发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO_4.欲检验是否变质，可取少量样品溶于水中，___________，说明含有。
(5)Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量，请配平该反应的方程式：___________。
________S₂O+________I₂+_______H₂O=______+_______I^-+_______H⁺
(6)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：

①电极a为原电池的________(填“正”或“负”)极。写出通入O₂的电极的电极反应式________。
②若此过程中转移了0.4mol电子，则理论上可以得到硫酸的质量为_____；溶液中的H⁺_____(填“从左向右”或“从右向左”)移动。

9 . 某校化学兴趣小组设计了两个方案在实验室制备无水氯化铝。
已知：易潮解变质，升华温度为178℃且易凝华。请回答下列问题：
【实验方案一】利用Al粉和固体粉末、浓盐酸等药品制备，装置如图1所示

(1)图1有___________处(选填“1”或“2”或“3”)明显错误。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置C的作用是___________。
【实验方案二】利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图2所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。

(4)实验开始先通。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置b加热温度不能过高的原因是___________。装置c、d、e共同起到的作用是___________。
(5)现有样品，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取g样品，用蒸馏水溶解摇匀后以试液为指示剂，用的标准溶液滴定，达终点时消耗VmL标准溶液。(已知25℃时、AgCl的分别为和)。
实验Ⅱ：另取g样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为g。则n=___________；下列情况会导致n测量值偏大的是___________(选填大写字母)。
A．样品与反应时失水不充分
B．开始滴定前滴定管没有用的标准溶液润洗
C．滴定操作中读取标准溶液末读数时仰视液面
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡