7 . 某科研小组对乙醛与新制Cu(OH)₂反应的实验进行探究。文献资料：
a．Cu(OH)₂与OH^-反应生成[Cu(OH)₄]^2-(蓝紫色)。
b．Cu₂O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中不稳定，如：Cu₂OCu+Cu²⁺。
Ⅰ.探究NaOH在乙醛与新制Cu(OH)₂浊液反应中的作用
实验记录如下：

序号	5% CuSO4 溶液体积	10% NaOH 溶液的体积	振荡后现象	加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热后现象
ⅰ	2 mL	5滴	浅蓝绿色沉淀	仍然为浅蓝绿色沉淀
ⅱ	2 mL	0.5 mL	浅蓝色沉淀	浅蓝色沉淀→黑色沉淀
ⅲ	5滴	2 mL	蓝色浊液	蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液

(1)实验ⅰ中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu₂(OH)₂SO₄，受热不易分解。写出生成Cu₂(OH)₂SO₄的化学方程式___________。
(2)实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中，实验___________的新制Cu(OH)₂浊液与乙醛反应生成了Cu₂O。
(3)为进一步探究新制Cu(OH)₂与乙醛反应的本质，科研小组又进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热后现象
ⅳ		3 mL H2O	蓝色沉淀→黑色沉淀
ⅴ		3 mL 10% NaOH	蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液

① 由实验ⅳ的现象推测：实验ⅱ的黑色沉淀是___________。
② 实验ⅴ能够产生砖红色沉淀的原因是___________(结合微粒符号解释)，写出实验ⅴ中该微粒与乙醛发生反应的方程式___________。
Ⅱ.对“黄绿色浊液→橙黄色浊液”异常现象的探究及产物的分离检验
(4)针对实验ⅲ、ⅴ中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象，通过实验证明了“橙黄色”与乙醛在碱性条件下发生反应生成的有色物质有关。实验方案为：___________，加热，无色溶液先变为亮黄色，逐渐加深为橙黄色。
(5)为分离实验ⅴ中砖红色物质，进行如下操作：取实验ⅴ反应后浊液，加入50%乙醇溶液，过滤，得到砖红色固体W，滤液放置24小时后，底部有几粒黄豆大小的黄色油状物质P。
① 文献表明：黄色油状物质P主要是乙醛在碱性条件下的聚合产物。在碱作用下，乙醛发生羟醛缩合反应生成CH₃CH=CHCHO，CH₃CH=CHCHO与乙醛继续发生羟醛缩合反应，最终生成多烯醛聚合物。写出由乙醛生成多烯醛聚合物的反应方程式___________。
② 为进一步确定砖红色固体W的成分，该小组同学设计以下实验方案：取少量砖红色固体W于试管中，加入过量稀H₂SO₄，振荡，溶液变为蓝色并有紫红色固体。由实验现象能否得出该砖红色固体W是Cu₂O，理由是___________。

8 . (1)NaHCO₃是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通入氨，冷却、加食盐，过滤。两种方法中___________(填编号) 析出的氯化铵纯度更高
(2)氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH₃来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是___________(填化学式)。写出产生白烟化学方程式___________。
(3)TiO₂的熔沸点远高于CO₂的原因是___________，MgTiO₃的熔点高于BaTiO₃的原因是___________。
(4)

被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
H2O(Br2)	___________	___________
氯化镁溶液(氯化铁)	___________	___________