名校
解题方法
1 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志.以黄铁矿(主要成分为
)为原料生产
和
.
(1)
中铁元素的化合价为__________ ;试剂a为__________ ;
(2)
可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物,该化合物的电子式:__________
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为__________________ ;
(4)“氧化”时,反应的化学方程式为_____________ ;
(5)
可用于葡萄酒的抗氧化剂,用碘液可以测定葡萄酒中
的含量,请写出其反应的离子方程式:_______________ .
若要检验
是否变质生成了
,所用的试剂是_____________ .
(6)在测定某葡萄酒中
的含量时,取
葡萄酒样品,消耗
碘液
,样品中
的含量为__________
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cbdf4485667665361b612b1937ada1d.png)
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(1)
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(2)
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(3)煅烧时主要反应的化学方程式为
(4)“氧化”时,反应的化学方程式为
(5)
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若要检验
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(6)在测定某葡萄酒中
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解题方法
2 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用,工业上常用某矿石(主要成分有
、
、FeO、
等)来制备绿矾(
)和氧化铝,其工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/10/31/3357964956860416/3437876371660800/STEM/57c32002188a41ffa0809858ff6f97fa.png?resizew=550)
回答下列问题:
(1)过程1中能加快矿石与NaOH溶液反应速率的措施是___________ 。(答一条)
(2)滤渣1的主要成分是___________ ,举例说明滤渣2的用途___________ 。
(3)向溶液A中加入过量铁粉发生反应的离子方程式为:___________ 。
(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___________ 。
(5)用来配制试剂C的物质的电子式为:___________ 。
(6)绿矾晶体易被空气中的氧气氧化变质,宜密封保存放置。为探究制备的绿矾样品是否变质,具体的实验操作为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17d51df16c763a44588b9cab73f9ff98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/10/31/3357964956860416/3437876371660800/STEM/57c32002188a41ffa0809858ff6f97fa.png?resizew=550)
回答下列问题:
(1)过程1中能加快矿石与NaOH溶液反应速率的措施是
(2)滤渣1的主要成分是
(3)向溶液A中加入过量铁粉发生反应的离子方程式为:
(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式
(5)用来配制试剂C的物质的电子式为:
(6)绿矾晶体易被空气中的氧气氧化变质,宜密封保存放置。为探究制备的绿矾样品是否变质,具体的实验操作为
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解题方法
3 . 热敏材料VO2可用于航天器的智能热辐射器,可用氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵[化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O]为原料制备。已知VO2+在酸性条件下易被氧化,氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/2/8f662cad-96a7-4e07-bce5-0d3d7b619994.png?resizew=410)
回答下列问题:
(1)步骤一盐酸不宜过量,原因可能______ ;生成VOCl2的同时,还生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为______ 。
(2)步骤二可在如图装置中进行。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/2/e89757e9-0bf7-4b55-942f-8dcfc3f55099.png?resizew=491)
①仪器A的名称是_______ 。
②接口的连接顺序为a→_______ 。
③实验开始时,先关闭K2,打开K1,当_______ 时(写实验现象),再关闭K1,打开K2,充分反应,静置,得到固体。
(3)测定产品纯度
称取ag样品用稀硫酸溶解后,加入25.00mL0.02mol•L-1KMnO4溶液,VO2+化成VO
,向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液,至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全,消耗Na2SO3标准液20.00mL。
①取用KMnO4溶液不能使用_______ 式滴定管,滴定至反应终点的实验现象为_______ 。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是_______ (填标号)。
A.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
B.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C.Na2SO3溶液部分变质
D.滴定达终点时,俯视刻度线读数
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/2/8f662cad-96a7-4e07-bce5-0d3d7b619994.png?resizew=410)
回答下列问题:
(1)步骤一盐酸不宜过量,原因可能
(2)步骤二可在如图装置中进行。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/2/e89757e9-0bf7-4b55-942f-8dcfc3f55099.png?resizew=491)
①仪器A的名称是
②接口的连接顺序为a→
③实验开始时,先关闭K2,打开K1,当
(3)测定产品纯度
称取ag样品用稀硫酸溶解后,加入25.00mL0.02mol•L-1KMnO4溶液,VO2+化成VO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f99b5230ee1a01bf360bc96b38f33a2b.png)
①取用KMnO4溶液不能使用
②下列情况会导致产品纯度偏小的是
A.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
B.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C.Na2SO3溶液部分变质
D.滴定达终点时,俯视刻度线读数
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名校
4 . 定性分析和定量分析是研究物质的两种重要方法。绿矾(
)在空气中易被氧化变质,某兴趣小组从定性、定量角度分析某绿矾样品的变质程度,进行如下实验,回答下列问题。
Ⅰ.定性分析
(1)设计实验检验绿矾样品是否变质:取绿矾晶体样品溶于水配成溶液,取少量溶液于试管中,滴加___________ 溶液(填化学式),溶液变红,说明溶液中有
。另取少量溶液于试管中,滴加几滴酸性
溶液,溶液的紫红色褪去,说明溶液中有___________ (填离子符号),以上实验说明绿矾部分变质。
(2)若要使部分变质的
溶液复原,最佳试剂为___________ (填化学式)。
Ⅱ.定量分析
(3)为测定绿矾样品中
晶体的质量分数,进行如下实验:
步骤ⅱ:准确称取绿矾样品
溶于水,配成
溶液。
步骤ⅱ:取
溶液,向其中滴加
酸性
溶液至恰好反应,消耗酸性
溶液
。
已知杂质不参加反应,实验过程中发生的反应为
。
①实验室由绿矾晶体配制
溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________ 。
②步骤ⅰ中,若用含氧气的蒸馏水配制溶液,导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数___________ (填“偏大”或“偏小”)。
③该样品中
晶体的质量分数为___________ %(结果保留小数点后一位)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
Ⅰ.定性分析
(1)设计实验检验绿矾样品是否变质:取绿矾晶体样品溶于水配成溶液,取少量溶液于试管中,滴加
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
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(2)若要使部分变质的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
Ⅱ.定量分析
(3)为测定绿矾样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
步骤ⅱ:准确称取绿矾样品
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/088370f90cb06496b9f3206c83aeb87e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a43f02606f0d5d3dbbed19298ed6f01.png)
步骤ⅱ:取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/301ec19b0013ee5168e2a498c8cabeae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95e33604b9d5a02a4cb6db64103a5add.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
已知杂质不参加反应,实验过程中发生的反应为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e530f47c45ac58bab959821d9803390.png)
①实验室由绿矾晶体配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/77cce69ae8201675bb95c3db144d1d45.png)
②步骤ⅰ中,若用含氧气的蒸馏水配制溶液,导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数
③该样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
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5 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中
而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入___________ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明
已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/3/c935a449-9d46-44d5-96eb-8a528a4bc39a.png?resizew=396)
①A中发生反应离子方程式为___________ 。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________ 。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________ 、___________ 。
④D中NaOH溶液的作用___________ 。
⑤实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是___________ 。
A.直接读取气体体积,不需冷却到室温
B.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43e0b8564c0452cfe22da57a231c3c09.png)
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/3/c935a449-9d46-44d5-96eb-8a528a4bc39a.png?resizew=396)
①A中发生反应离子方程式为
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式
④D中NaOH溶液的作用
⑤实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
A.直接读取气体体积,不需冷却到室温
B.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为
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6 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分:
、
和FeO)制备绿矾(
))的流程如图:
(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为___________ 。①中
(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为___________ 。
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述,错误的是___________。
(3)反应②需在高温高压下进行,且随着反应温度的升高,硫铁矿烧渣酸浸液中
的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有
,请你写出反应②的离子方程式___________ 。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、___________ 过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾纯度测定:称量2.920g样品于锥形瓶中,溶解后加稀
酸化,用
溶液滴定,消耗
溶液20.00mL。该样品的纯度为___________ %(保留一位小数)。
(6)长期放置的
溶液易被氧化而变质,实验室用绿矾
配制
溶液时为了防止
溶液变质,经常向其中加入___________ ,其原因是___________ (用离子方程式表示)。
(7)
可转化为
,
在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d660a016ec9e14f5a1157a482a0d43be.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/562bd970ba9f319ed7a8b87e7a8c7763.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e68b5a736a547a68234c6e21ca5d1fa6.png)
则:4FeCO3(s)+O2(g)
2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=___________ 。
(8)用一氧化碳还原氮氧化物,可防止氮氧化物污染。已知:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+181kJ•mol-1
③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH3=-747kJ•mol-1
则C(s)的燃烧热为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f9e6889970bfece16636410c1017d4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e878bb7d0a5642ef2136c1476f7b6ed9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3de6910d3eefdc0e7b1801891faba555.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cbdf4485667665361b612b1937ada1d.png)
(1)①中加入的酸为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f9e6889970bfece16636410c1017d4c.png)
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述,错误的是___________。
A.步骤①,硫酸酸溶后溶液中主要有![]() ![]() |
B.步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性![]() |
C.Fe元素位于周期表的第ⅥB族 |
D.步骤②中加入硫铁矿的目的是将![]() ![]() |
(3)反应②需在高温高压下进行,且随着反应温度的升高,硫铁矿烧渣酸浸液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8d281a3d07a734e62ef205ac3593951b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cbdf4485667665361b612b1937ada1d.png)
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、
(5)绿矾纯度测定:称量2.920g样品于锥形瓶中,溶解后加稀
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/23ce4d3a63972554c516ae32407e3794.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e27bd34b38d447163af65055eaa986f4.png)
(6)长期放置的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/074dbebd177e7b12cf6b5087d3165688.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
(7)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e878bb7d0a5642ef2136c1476f7b6ed9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e878bb7d0a5642ef2136c1476f7b6ed9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d660a016ec9e14f5a1157a482a0d43be.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/562bd970ba9f319ed7a8b87e7a8c7763.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e68b5a736a547a68234c6e21ca5d1fa6.png)
则:4FeCO3(s)+O2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2b29d587e9fb0744a167059c085c35f.png)
(8)用一氧化碳还原氮氧化物,可防止氮氧化物污染。已知:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+181kJ•mol-1
③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH3=-747kJ•mol-1
则C(s)的燃烧热为
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7 . 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学,为测定某含镁40%~60%的铝镁合金(不含其他元素) 中铝的质量分数,设计下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题。
方案一:
(1)研究小组同学准备用 NaOH 固体配制240mL1.0
的NaOH溶液。
①本实验必须用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、___________ 。
②要配制出此溶液,研究小组同学应用托盘天平称出___________ gNaOH。
③在配制过程中,小组同学的其他操作都是正确的,但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是___________ (填字母)。
A. NaOH固体在称量前已部分变质
B. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C. 定容时,俯视容量瓶的刻度线
D. 定容摇匀后,发现溶液凹液面最低处低于刻度线,用胶头滴管补水至刻度线
(2)称取8.1g 铝镁合金粉末样品,溶于VmL1.0
的NaOH溶液中,充分反应,过滤、洗涤、干燥、称量固体,该步骤中若未洗涤固体,测得铝的质量分数将___________ (选填“偏高” “偏低”或“不受影响”)。
方案二:
将5.1g 铝镁合金与足量稀硫酸反应,测定生成气体的体积。
(3)同学们拟选用下图实验装置完成实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/27/d2259404-cb93-46c8-8e8a-96081d3afb11.png?resizew=434)
①你认为最简易的装置的连接顺序是:A接______,_______接______,______接______(填接口字母,可不填满)。___________
②实验结束时,在测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是___________ (填字母)。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒H,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.视线与凹液面的最低点水平相切,读取量筒中水的体积
D.上下移动量筒K,使其中液面与广口瓶中液面相平
(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
①稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;
②实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小,于是他们设计了如图所示的实验装置:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/27/d667ce6b-de9f-4701-90c8-c316a3682682.png?resizew=266)
①装置中导管a的作用是___________
②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6 L,则铝的质量分数为___________ (请保留1位小数) 。
方案一:
(1)研究小组同学准备用 NaOH 固体配制240mL1.0
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
①本实验必须用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、
②要配制出此溶液,研究小组同学应用托盘天平称出
③在配制过程中,小组同学的其他操作都是正确的,但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是
A. NaOH固体在称量前已部分变质
B. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C. 定容时,俯视容量瓶的刻度线
D. 定容摇匀后,发现溶液凹液面最低处低于刻度线,用胶头滴管补水至刻度线
(2)称取8.1g 铝镁合金粉末样品,溶于VmL1.0
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
方案二:
将5.1g 铝镁合金与足量稀硫酸反应,测定生成气体的体积。
(3)同学们拟选用下图实验装置完成实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/27/d2259404-cb93-46c8-8e8a-96081d3afb11.png?resizew=434)
①你认为最简易的装置的连接顺序是:A接______,_______接______,______接______(填接口字母,可不填满)。
②实验结束时,在测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒H,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.视线与凹液面的最低点水平相切,读取量筒中水的体积
D.上下移动量筒K,使其中液面与广口瓶中液面相平
(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
①稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;
②实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小,于是他们设计了如图所示的实验装置:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/27/d667ce6b-de9f-4701-90c8-c316a3682682.png?resizew=266)
①装置中导管a的作用是
②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6 L,则铝的质量分数为
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名校
8 . 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4),还含少量的Al2O3、CuO。某工厂利用此矿石回收单质铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图,根据流程回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/bc6c78bc-99cc-49ef-b8f2-8fda564c4897.png?resizew=692)
(1)操作1的名称是______ 。
(2)溶液C的溶质主要是______ 。
(3)检验溶液D中含Fe3+的方法是______ ,溶液D与过量试剂E反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu、______ 。
(4)FeSO4·7H2O可处理工业废水中有毒的
,反应的离子方程式为Fe2++
+H+→Fe3++Cr3++H2O(未配平),该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(5)FeSO4·7H2O由于保存不当容易被空气中氧气氧化而变质,可用酸性KMnO4溶液测定其纯度,测定原理为5Fe2++
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。现有一瓶绿矾样品,取出ag于试管中,往其中加入Vmlcmol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,则绿矾样品的纯度为______ (用含有a、c、V的式子表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/bc6c78bc-99cc-49ef-b8f2-8fda564c4897.png?resizew=692)
(1)操作1的名称是
(2)溶液C的溶质主要是
(3)检验溶液D中含Fe3+的方法是
(4)FeSO4·7H2O可处理工业废水中有毒的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2cf49a711408d2363488014f7eaaca2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2cf49a711408d2363488014f7eaaca2.png)
(5)FeSO4·7H2O由于保存不当容易被空气中氧气氧化而变质,可用酸性KMnO4溶液测定其纯度,测定原理为5Fe2++
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
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名校
9 . 甘氨酸亚铁
是一种补血剂,工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/19/a50021af-97be-477a-b405-09f6289d5646.png?resizew=484)
已知:甘氨酸
易溶于水,微溶于乙醇,具有两性,例如甘氨酸可与碳酸钠反应生成
(
)
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是___________ ,“滤渣1”是___________ (填化学式)。
(2)“还原”时的离子方程式是___________ 、___________ 。
(3)“沉淀”的离子方程式是___________ ,“副产品”是___________ (写化学式)。
(4)柠檬酸的作用是防止
氧化,则“反应”的化学方程式为___________ 。
(5)
也是一种常用的补血剂,在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是___________ (写试剂名称),某同学通过如下实验测定该补血剂中
的含量。
①配制:用分析天平称取
样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制
溶液。配制时除量筒外还需要的定量仪器是___________ 。
②以下操作,会导致所配溶液浓度偏大的是___________ 。
A.配溶液所用
晶体已部分失去结晶水
B.转移前,容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.定容时液面超过刻度线,立即用胶头滴管吸出
E.摇匀后液面低于刻度线
③滴定:用酸化的
溶液滴定
取
溶液于锥形瓶中,用
的
溶液滴定至
溶液恰好完全反应,消耗
溶液
,则样品中
的含量为___________ %(保留2位小数)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0a9651fb89de0fe5339d8516501c388.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/19/a50021af-97be-477a-b405-09f6289d5646.png?resizew=484)
已知:甘氨酸
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f3f105a2d69a23ff2de51cd771297a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1019c82b2d98730af0ea80e9252b4f4f.png)
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是
(2)“还原”时的离子方程式是
(3)“沉淀”的离子方程式是
(4)柠檬酸的作用是防止
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
(5)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
①配制:用分析天平称取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ec5b75902ea408835c17a598cfcacb77.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a43f02606f0d5d3dbbed19298ed6f01.png)
②以下操作,会导致所配溶液浓度偏大的是
A.配溶液所用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
B.转移前,容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.定容时液面超过刻度线,立即用胶头滴管吸出
E.摇匀后液面低于刻度线
③滴定:用酸化的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be29f3b5ebbef6e0fc8a7db3e1afda87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cb468a3c75c7d737bbe066399fd88fc9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a12695b101b7307ce644b1f2338c9af0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
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10 . 某兴趣小组对FeSO4的一些性质进行探究实验。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量FeSO4样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液逐渐变_____ 色,说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO4溶液复原,可以向溶液中加入过量的Fe粉,发生反应的离子方程式为______________ 。
(2)已知FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3。将纯净FeSO4和有关试剂放入如图所示的装置,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热,实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。________________ 。
②装置C中盛放的溶液为________ ;装置D中盛放的溶液为________ (填标号)。
A.品红 B.NaOH C.BaCl2 D.浓H2SO4
③盛有NaOH溶液的装置的作用是_____________ 。
④实验时装置D中除有气泡冒出外,还可观察到的实验现象为_____________ 。
(1)在试管中加入少量FeSO4样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液逐渐变
(2)已知FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3。将纯净FeSO4和有关试剂放入如图所示的装置,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热,实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
②装置C中盛放的溶液为
A.品红 B.NaOH C.BaCl2 D.浓H2SO4
③盛有NaOH溶液的装置的作用是
④实验时装置D中除有气泡冒出外,还可观察到的实验现象为
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