2 . 过氧化钠保存不当容易变质生成Na₂CO₃
(1)关于碳酸钠的分类正确的是________

A．氧化物

B．碱

C．盐

D．电解质

(2)某过氧化钠样品已经部分变质，用一种溶液，证明过氧化钠已经变质，这种试剂可以选用：___________

A．BaCl2溶液

B．稀盐酸

C．石蕊溶液

D．AgNO3溶液

(3)检验样品中还有过氧化钠的方法是取适量样品放入试管中，再加入适量的水，将气体通过盛有___________的洗气瓶收集气体能使带火星的木条复燃，证明样品中仍有Na₂O₂。
(4)某课外活动小组为了测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①写出仪器或装置的名称，图A中盛放盐酸的仪器 ___________；装置B的名称___________；
②上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________；若去掉(D)装置，测量数值偏___________(填“高、低或无影响”)。

3 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入___________溶液(填化学式)，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是___________，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？并说明理由：___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。
④装置D的作用是___________；若无装置D，样品中Na₂O₂的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg·mL^-1，样品中Na₂O₂质量分数为___________(用含ρ、m、V的代数式表示)。
(3)压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等分子数的CH₄和O₂，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的分子数为原分子总数的___________。

4 . 过氧化钙（）广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
探究一；与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)取适量放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了，写出该反应的化学方程式：___________________。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是否变质，某同学向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。其他同学不认同上述方案的理由是___________________。
探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照如图装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应。待气体恢复至室温再读数；②_____________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。

方案二：把样品中的转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，求得的质量，具体流程如下：

(4)指出下图所示过滤操作中不规范之处_______________。

(5)滴加的溶液要过量的原因是______________，计算样品中的物质的量为____________。

5 . I．空气中的氮氧化物主要来源：化石燃料燃烧、工业制硝酸尾气、汽车尾气。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氧化炉中反应的化学方程式________。
(2)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
II．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(3)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I 沉淀II Fe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是______。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：______。
③“操作III”的名称为_______。
(5)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g；将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g，按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：______ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热       b．熄灭酒精灯       c．关闭K₁和K₂          d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量装置A                 f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=_____(列出计算式即可)。

6 . 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：无色　浅红色　红色
甲基橙：红色　橙色　黄色
【实验步骤】
Ⅰ．迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ．将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下：

实验序号	1	2	3
/mL	0.00	0.00	0.00
/mL	21.72	21.68	21.70
/mL	23.72	23.68	23.70

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。
(2)样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的_____(选填“大”、“小”或“相等”)
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是_____。
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_____。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_____色变为橙色。
(6)样品中NaOH的质量分数_____%。(计算结果保留小数点后1位)
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_____(填字母序号)。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
(8)用上述方法对其它5种试样进行测试，根据表中给出、的数值，判断原混合物的成分(用化学式表示)。

式样	①	②	③	④	⑤
、和	，	，
式样成分	NaOH	_____	_____	_____

7 . 硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。
I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中的物质与图2中M对应的是___________。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸，通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
II．小组同学利用图3装置测定空气中的含量。

(4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若空气流速为，当观察到装置内___________时，结束计时，测定耗时tmin，假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

8 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿（主要成分为）为原料生产和。

请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为________；试剂a为________。
(2)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式：________。
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为____________。
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为____________。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中的含量，请写出其反应的离子方程式：__________。若要检验是否变质生成了，设计简单实验进行检验____________。
(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗碘液20.00mL，样品中的含量为________。

9 . I．氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
   
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                                          B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                                          D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．
II．某化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
（2）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO₄·3Cu(OH)₂】。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。

10 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。
(1)欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取ng样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
②B装置出来的气体是否需要干燥___________(填“是”或“否”)，装置B的作用是___________。
③D中NaOH 溶液的作用___________。
④装置C中发生反应的化学方程式有___________。
⑤读出量筒内水的体积后，折算成常温常压下氧气的体积为 VmL，已知常温常压下氧气的密度为ρg/L，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。