1 . 砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法原理是I₂和SO₂反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式：________________________。
步骤①：消耗反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图：

(2)装置连接的顺序为a__________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为__________，其在实验过程中的作用是__________________________。
(3)操作步骤①：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_________________；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N₂，取下D装置；步骤②：测定剩余的碘时，向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤滤渣，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定剩余的碘单质，已知反应如下：2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^－。
(4)Na₂S₂O₃标准液应装在________(填“酸式”“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是________________________________。
(5)滴定实验重复四次得到数据如下：

实验	1	2	3	4
消耗的标准液的体积/mL	18.37	20.05	19.95	20.00

①若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16gI₂(已知I₂过量)，则样品土壤中水的含量为________%(计算结果保留小数点后一位)。
②若Na₂S₂O₃标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

2 . H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___。
(2)配制KMnO₄标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO₂，该过滤操作需用___。
a.普通漏斗和滤纸
b.布氏漏斗和滤纸
c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是__。
(4)KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为___；当滴定到____可以认为已达到滴定终点。
(5)该医生消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为___mol·L^-1。
(6)②中若用盐酸代替H₂SO₄测定结果将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质
猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
(1)氢氧化钠溶液变质的原因为_____(用化学方程式表示)。
(2)小组的同学设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：

实验步骤		现象	结论
步骤一	取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想___成立
步骤二	过滤，向滤液中滴加酚酞试液	溶液变红色

上述步骤一中，滴加过量CaCl₂溶液的目的是_____。
【实验反思】
(3)下列物质中①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH)₂溶液、④Ba(OH)₂溶液，不能替代步骤一中CaCl₂溶液的是__(填序号)。
(4)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为________。
(5)通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。

4 . 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷	Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2已变质
C	用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡	盐酸浓度增大，反应速率加快
D	向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe3+与I-的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量的关系如图所示：

求：
(1)图中AB段与盐酸反应的物质是_____。
(2)图中BC段发生反应的化学方程式为_____。
(3)样品中氢氧化钙的质量分数_____(精确到0.1，写出计算步骤)。

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO_4。

①C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是___________。
②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^－还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___________(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：___________＋___________H^＋＝___________O₂↑＋___________ Fe³⁺＋___________(配平及完成上述离子方程式)。__________
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)

7 . 为测定已部分变质为Na₂CO₃的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请填空：
(1)Q内发生反应生成_______________ 种气体。
(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭_________ (填“K₁”“K₂”或“K₃”，下空同)，打开____________ 。
(3)当上述反应停止时，使K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是 ________________。
(4)b中装的固体试剂是_______________ ，缓缓打开K₁的理由是__________。

8 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验，请回答以下问题：
(1)纯净的Na₂O₂是________色固体，其中氧元素的化合价为_________价。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了20.0 g样品，并设计用如图装置通过排水法测定E中收集到的O₂的体积，来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后、加药品之前必须进行的一步操作_____，A中主要反应的离子方程式：_____；
②装置B的作用是除去二氧化碳气体中的______气体，写出相应的化学方程式_____。读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为2.24L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____。

9 . 有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl₂溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m₁ g。
(1)BaCl₂溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl₂溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl₂溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。
(2)判断残留固体质量m₁ g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是_________________________________________________________。
【乙同学】称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO₃^2－ + MnO₄^－  SO₄^2－ + Mn²⁺ (未配平)
(3)配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。
a．容量瓶            b．玻璃棒            c．滴定管            d．烧杯
(4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________。
(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。

10 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,立即出现沉淀后沉淀不变，最后沉淀全部溶解	Al3+先与OH­反应，NH4+后与OH­ 反应，Al(OH)3最后与OH-反应
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色	样品已部分或全部变质
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色	溶液中含Br2

A．A

B．B

C．C

D．D