1 . 亚硫酸钠固体久置变质，部分生成硫酸钠。取a g亚硫酸钠样品，依照如图装置实验，分析样品纯度(质量分数)。

(1)在C瓶试剂X的选择上，甲同学认为使用足量的Ba(OH)₂溶液比足量的Ca(OH)₂溶液更合适，理由是______________________。
(2)实验操作步骤如下：（X采用甲同学意见）。
①先在A、B中通一段时间空气，再接上C、D；
②加稀硫酸反应；
③反应结束，通空气足够时间。该操作的目的是________________；
④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重，得b g固体。以此计算，亚硫酸钠样品纯度为_____________。
(3)乙同学指出，上述操作实验结果偏大，原因是(用化学反应方程式表示)_____；改进的措施是__________________。
(4)依据乙同学意见改进方案后，乙同学又提出也可以通过称量C装置前后的质量差来分析结果。丙同学指出如此操作，实验结果将偏小，原因是_______________。
(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析，可称量D装置，并从以下3方面调整：
①将C瓶试剂X换为______________。
②在D装置后可以接________(填选项编号)。
a. 装有无水氯化钙的干燥管                           b. 装有碱石灰的干燥管
c. 装有浓硫酸的洗气瓶                                 d. 装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
③先在C之前(含C)的装置中通一段时间气体，再接上D及之后的装置。

2 . H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___。
(2)配制KMnO₄标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO₂，该过滤操作需用___。
a.普通漏斗和滤纸
b.布氏漏斗和滤纸
c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是__。
(4)KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为___；当滴定到____可以认为已达到滴定终点。
(5)该医生消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为___mol·L^-1。
(6)②中若用盐酸代替H₂SO₄测定结果将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是氯化钠；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是氢氧化钠；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是碳酸钠；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是碳酸氢钠。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如表1：
表1：

物质	氯化钠	氢氧化钠	碳酸钠	碳酸氢钠
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是碳酸氢钠，因为______。
【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是____。
（2）甲同学另取样品又进行了如表2实验探究。
表2：

实验操作	实验现象	实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量稀盐酸	________	该液体是碳酸钠溶液

（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，原因是___________；于是，他又设计了如表3方案进行探究。
表3：

实验操作	实验现象	实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量BaCl2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液	________	该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：________

【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是______（写化学式），且已部分变质。

4 . 有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl₂溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m₁ g。
(1)BaCl₂溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl₂溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl₂溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。
(2)判断残留固体质量m₁ g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是_________________________________________________________。
【乙同学】称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO₃^2－ + MnO₄^－  SO₄^2－ + Mn²⁺ (未配平)
(3)配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。
a．容量瓶            b．玻璃棒            c．滴定管            d．烧杯
(4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________。
(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。

5 . 乳酸亚铁晶体（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO₃反应制得。

Ⅰ．制备碳酸亚铁（FeCO₃）
（1）仪器B的名称是______。
（2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第-步骤的目的是：______。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：______。
③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是______（填操作，现象和结论）。
④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷______。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量
（1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质（填操作，现象和结论）：______。
（2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴______作指示剂，用0.10mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为______。

6 . 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：________________________
（2）实验中需加热至恒重的目的是：________________________-
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是___________________________________
方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是_____________；D装置的作用是________________；分液漏斗中_______（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为________________。
（3）此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：___________________________

7 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N₂一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO₂具有_________性；H₂O₂的氧化性_________Br₂(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO₂能与BaCl₂反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：
   
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO₂后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na₂SO₃固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl₂溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na₂SO₃的质量分数是___________________。

8 . 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是___。
A .Fe       B．FeO       C．Fe₃O₄ D．Fe₂O₃
（2）实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
（3）某同学甲取2mLFeSO₄溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl₂可将Fe^2＋氧化。FeSO₄溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（4）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___。
（5）为测定某绿矾FeSO₄.xH₂O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热   b．熄灭酒精灯   c．关闭K₁和K₂ d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量A   f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。

9 . 从下列事实所列出的相应结论正确的是

序号	实验事实	结论
①	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明SO2有漂白性
②	用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，	证明Na2SO3已氧化变质
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO32-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4＋

A．①②

B．③④⑤

C．②④

D．④⑤

10 . 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（       ）

选项	实验操作	现象及结论
A	将AlC13溶液加热蒸干	得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C	向FeI2溶液中通入少量C12	溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
D	用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数	所量取的浓硫酸体积偏大

A．A

B．B

C．C

D．D