1 . 下列操作能达到实验目的是（       ）

A．将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液变红，说明样品变质

B．只用溶液来鉴别溶液、溶液和稀硫酸

C．为检验某品牌实验中是否加碘，将样品溶解后加淀粉溶液

D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有

2 . 为测定已部分变质为Na₂CO₃的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请填空：
(1)Q内发生反应生成_______________ 种气体。
(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭_________ (填“K₁”“K₂”或“K₃”，下空同)，打开____________ 。
(3)当上述反应停止时，使K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是 ________________。
(4)b中装的固体试剂是_______________ ，缓缓打开K₁的理由是__________。

3 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验，请回答以下问题：
(1)纯净的Na₂O₂是________色固体，其中氧元素的化合价为_________价。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了20.0 g样品，并设计用如图装置通过排水法测定E中收集到的O₂的体积，来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后、加药品之前必须进行的一步操作_____，A中主要反应的离子方程式：_____；
②装置B的作用是除去二氧化碳气体中的______气体，写出相应的化学方程式_____。读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为2.24L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____。

4 . 有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl₂溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m₁ g。
(1)BaCl₂溶液必须过量的原因是_________________________________。
(2)洗涤残留固体的方法是_________________________________________。
(3)判断残留固体质量m₁ g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是__________________________________。
【乙同学】称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO₃^2- + MnO₄^- SO₄^2- + Mn²⁺（未配平）
(4)配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是_________（错选扣分）。
A．容量瓶        B．玻璃棒        C．滴定管        D．烧杯     
(5)滴定终点的判断依据是____________________________________。

(6)滴定管液面变化如图所示，图Ⅰ显示初读数为___________mL，根据图Ⅱ所示末读数，可得样品纯度计算式为___________________。（缺少的数据用A代替，数量级与本题一致）

5 . 乳酸亚铁晶体（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，Mr=288)是常用的补铁剂易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO₃反应制得。
I.制备碳酸亚铁（FeCO₃)
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe(OH)₃+4CO₂。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO₃，实验装置如图：

（1）仪器B的名称是__。
（2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第一步骤的目的是__。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：__。
③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO₃沉淀。实验室中进行过滤后沉淀洗涤的操作是：__。
④装置D中可盛装适量的水，该装置作用是__。
II.制备乳酸亚铁晶体和定量测量
（1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。现需要设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质，可选用的试剂__。
（2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀硫酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴__（试剂名称）作指示剂，用0.l0mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为__。

6 . 化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是

选项	实验操作	结论
A	将Fe (NO3) 2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，观察到溶液变红	Fe(NO3)2样品已氧化变质
B	将铁片投入浓硫酸中，无明显变化	常温下铁不与浓硫酸反应
C	向某溶液中加入Na2O2粉末，产生红褐色沉淀和无色气体	溶液中存在Fe3+
D	向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀	结合氢离子的能力比强

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 亚硫酸钠固体久置变质，部分生成硫酸钠。取a g亚硫酸钠样品，依照如图装置实验，分析样品纯度(质量分数)。

(1)在C瓶试剂X的选择上，甲同学认为使用足量的Ba(OH)₂溶液比足量的Ca(OH)₂溶液更合适，理由是______________________。
(2)实验操作步骤如下：（X采用甲同学意见）。
①先在A、B中通一段时间空气，再接上C、D；
②加稀硫酸反应；
③反应结束，通空气足够时间。该操作的目的是________________；
④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重，得b g固体。以此计算，亚硫酸钠样品纯度为_____________。
(3)乙同学指出，上述操作实验结果偏大，原因是(用化学反应方程式表示)_____；改进的措施是__________________。
(4)依据乙同学意见改进方案后，乙同学又提出也可以通过称量C装置前后的质量差来分析结果。丙同学指出如此操作，实验结果将偏小，原因是_______________。
(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析，可称量D装置，并从以下3方面调整：
①将C瓶试剂X换为______________。
②在D装置后可以接________(填选项编号)。
a. 装有无水氯化钙的干燥管                           b. 装有碱石灰的干燥管
c. 装有浓硫酸的洗气瓶                                 d. 装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
③先在C之前(含C)的装置中通一段时间气体，再接上D及之后的装置。

8 . 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是

	实验目的	操作或现象
A	分离Fe2O3、Al2O3	将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B	验证FeCl3与KI的反应是可逆反应	向1ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C	确定FeCl2是否完全变质	取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D	除去Fe粉中的I2	加热使I2升华

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___。
(2)配制KMnO₄标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO₂，该过滤操作需用___。
a.普通漏斗和滤纸
b.布氏漏斗和滤纸
c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是__。
(4)KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为___；当滴定到____可以认为已达到滴定终点。
(5)该医生消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为___mol·L^-1。
(6)②中若用盐酸代替H₂SO₄测定结果将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . 某校实验室过氧化钠因保存不当变质，课外活动小组称取a g样品，设计用如图装置来测定过氧化钠质量分数。

(1)将仪器连接好后，进行的第一步操作是_________。
(2)B装置出来的气体是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。
(3)写出装置C中发生的主要反应化学方程式__________。
(4)D中NaOH溶液的作用________。
(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温。
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同。
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积。
(6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。(用含a和V的代数式表示)
(7)实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”“不影响”)。