1 . 某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂并进行相关探究活动。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_______→_______→C→F。
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。通过_______现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(4)丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_______。

(5)实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0gNa₂SO₃样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL。样品中Na₂SO₃质量分数是_______。

2 . 下列化学实验事实及其结论中正确的是

A．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，证明非金属性：Cl＞Si

B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于酸

C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置，下层液体呈紫红色，证明样品未变质

3 . 关于下列实验操作、现象和相应结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用CCl4萃取碘水后，先从下口放出下层溶液，再向另一个烧杯中从下口放出上层液体	下层溶液为紫色，上层为无色	CCl4的密度比水大且碘在CCl4中溶解度比在水中的大
B	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液	无白色沉淀产生	样品未变质
C	鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，向装有两溶液的两支试管中滴加氢氧化钡溶液	一支试管无明显现象，一支试管中产生白色沉淀	产生白色沉淀的溶液是碳酸钠
D	向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置	有机层变为橙红色	Cl2的氧化性强于Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 有一固体样品因保存时间较长，部分被氧化而变质了。
(1)溶液呈_____性(选填“酸”“碱”“中”)，在溶液中加少量_____可以使与比值接近；
(2)在的溶液中，下列关系式正确的有_____
a．
b．
c．
d．
(3)在空气中变质的原因是_____(用化学术语表示)。
为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别分别进行了设计和思考：
【甲同学】：称取样品溶于水，加入过量稀盐酸，再加入过量的溶液。过滤，将滤渣洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为。
(4)溶液必须过量的原因是_____。检验溶液足量的方法是_____。
(5)甲同学实验测得亚硫酸钠的纯度是_____。
【乙同学】查阅资料发现，亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液可以快速反应：
(未配平)
乙同学计划称取样品于锥形瓶中加适量水溶解，配成溶液，将浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴入到该试液至恰好反应时，消耗高锰酸钾溶液。
(6)滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中_____(现象)表示恰好完全反应。
(7)乙同学实验测得亚硫酸钠的纯度是_____。

6 . 过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO_3.
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你将实验过程填写完整，证明过氧化钠已经变质 (试剂：a.水b.盐酸溶液c.氯化钡溶液)取少量样品于试管中，滴加___________(选填试剂)若看到试管中有___________(填现象)则说明过氧化钠已变质
(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
①写出装置A和C中发生反应的化学方程式：
装置A：___________
装置C：___________
②NaOH的作用是___________
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用字母表示)

7 . 小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na₂CO₃)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如图实验方案：

Ⅰ．加热分解法：利用图1装置，充分加热小苏打样品。
将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：

(1)仪器a的名称为______。在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______(填字母)。
a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
(2)操作Ⅲ的方法为______、______、______。
(3)所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_____。
Ⅱ．测量气体体积法：利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
(4)组装好仪器后，首先进行的操作为______。
(5)导管g的作用为______。
(6)为了减小实验误差，B、C中最好用______溶液代替水。
(7)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项如下：①_____。②_____。
(8)若所取样品的质量为m g，反应前量气管C的读数为V₁ mL，反应结束后量气管C的读数为V₂ mL，则样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之和为__(气体体积均为标准况)。

8 . 现有一瓶Na₂O₂因保管不善，部分变质转化为NaOH、Na₂CO_3.某小组设计实验，测定样品中Na₂O₂的纯度。
实验I：
连接好图1装置，检查气密性。在倒置量筒中充满水，准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO₂粉末，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取量筒内气体的数据。

(1)实验中加MnO₂的目的是___________。
(2)若冷却至室温后水槽的图示如图2，则应进行的操作是___________。
小红提出实验I的误差较大，设计完成了实验II。
实验II：
连接好图3装置，检查气密性。在碱式滴定管中加入适量水，准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO₂粉末。准确读取碱式滴定管读数V₁ mL，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取碱式滴定管读数V₂ mL。

(3)导管a的作用：___________、___________。
(4)已知该实验条件下，气体摩尔体积为V_m L/mol，则样品中Na₂O₂的纯度为___________。
(5)下列操作导致测量样品纯度偏大的是___________。
a.实验前读数时，俯视刻度线读数
b.实验结束读数时，未冷却至室温
c.实验结束读数时，仰视刻度线读数
d.实验结束读数时，量气装置中右侧液面高于左侧液面

9 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如图所示装置制备干燥纯净的氯气并收集，请回答下列问题。

(1)I中所盛试剂为__(填序号，下同)，II中所盛试剂为__。
A.氢氧化钠溶液        B.饱和食盐水       C.浓硫酸          D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置：H→________________；收集氯气选择用向下排空气法，相同条件下，氯气的密度与氢气的密度之比为__。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl₂，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知Ca(ClO)₂可使品红溶液褪色]
I.提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有__；
假设2：该漂白粉全部变质，含有__；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl₂、Ca(ClO)₂，又含有CaCO₃。
II.设计实验方案，进行实验。

实验步骤	预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生	a.若无气泡产生，则__成立。 b.__。
②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡	c.若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则__成立。 d.若品红溶液不褪色，则__成立。

10 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液Y中含Na+
B	用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加入氯化钡溶液，再加足量稀盐酸	有白色沉淀产生	Na2SO3样品已变质
C	向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变黄	氧化性：H2O2：>Fe3+
D	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	溶液X是浓盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D