1 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A 中反应为 KClO₃＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、____________（填化学式）。
（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_____________
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO₂ 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含 a、b 的式子表示）。

2 . 用生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）按一定比例混合可制得一种腌制原料，某同学为了探究该原料成份做了以下实验：
该同学取一定量的样品溶于水，主要发生的化学方程式有：____________________________, _____________________________________。
（2）该同学认为（1）过滤后所得的滤液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶质，还可能含有Ca(OH)₂或Na₂CO₃ ，为了探究所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验方案设计如下表所示：

实   验   步   骤	实   验   现   象	实   验   结   论	用离子方程式解释
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)2	Ⅰ:________________
	若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，______________________________________________	ⅰ:若出___________	滤液中含Na2CO3	Ⅱ:_______________
	ⅱ:若无___________	滤液中无Na2CO3

3 . 硼酸（H₃BO₃）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
（1）H₃BO₃本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH^-而释放出H⁺，试写出H₃BO₃溶液的电离方程式______，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）______；
（2）硼砂（Na₂B₄O₇^▪10H₂O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

回答下列问题：
①合成氨常用CH₄与水蒸气反应，制取H₂的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为___________________．
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO₃．yMg（OH）₂．zH₂O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：______________________．
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_________________．
④a处的操作为：____________________．
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_______________________．
a．轻质碳酸镁   b．轻质氧化镁   c．液态二氧化碳   d．纯碱．

4 . 以钡矿粉(主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等)制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

(1)氧化过程主要反应的离子方程式为______。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和______。由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为______。

(3)用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步骤3：待BaSO₄沉降后，______，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^-为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于______中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步骤3所缺的操作为______。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为______。
③步骤5所用瓷质仪器名称为______。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为______。
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因______。[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10 Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

5 . 在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源。
Ⅰ. 已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：

物质	氢气	原煤 (主要成份是C)	汽油 (主要成份C8H18)
热量(kJ)	285.8	250.9	4910

（1）H₂燃烧的热化学方程式是_____________________。
（2）H₂可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是_____________________。
（3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H₂，反应的离子方程式是_____________。
Ⅱ. 如图所示，硫酸工业中产生的SO₂通过下列过程既能制得H₂SO₄又能制得H₂。

请回答：
（1）该过程可循环利用的物质是_______________(写化学式)。
（2）该过程总反应的化学方程式是_____________________。
（3）尾气中的SO₂可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na₂SO₃的样品，为测定样品中Na₂SO₃的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：

① 装置B的作用是____________。
② 测定样品中Na₂SO₃的质量分数所需的数据是_____________。

6 . I．氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
   
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                                          B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                                          D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．
II．某化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
（2）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO₄·3Cu(OH)₂】。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。

7 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
I.制备K₂FeO₄
装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______，装置D的作用是_____。
(2)A中发生反应的化学方程式为______。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是______。
(4)写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
II.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为______。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 【化学---选修2：化学与技术】
MnO₂和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解。
90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
软锰矿、闪锌矿滤液AZn^2＋、Mn^2＋、Fe^2＋、Al^3＋
ZnSO₄、MnSO₄溶液Zn＋MnO₂＋产品D
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：__________________________、_____________________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为___________（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂，其作用是___
____________________，另外一种固体物质可为___________。
（4）步骤④中电解过程中MnO₂在______极析出，该电极上发生的反应方程式为________________。产品D的化学式为_________________，该物质对整个生产的意义是___________________________。

9 . 以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:

② Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12。
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____ （填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过  _____ 。
（2）“加热反应”的化学方程式为 _________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)=  _______ （已知）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是__________________________。

10 . 成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有_______________(写结构简式)。
（2）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C₂H₆O的化合物A。A+CH₃COOH→有香味的产物，含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_______________。
（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134，取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl₂和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______________，苹果酸的分子式是_______________。
（4）若苹果酸具有如下性质：①1mol苹果酸与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有硫酸和加热条件下，苹果酸与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③苹果酸在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，推测苹果酸的可能的结构简式_______________。