1 . 有一种不纯的K₂CO₃固体，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是

A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4

B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl

C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D．根据产生气体的量分析，样品中Na2CO3和MgCO3不可能同时存在

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等物质的量的乙烷()与乙醛()分子中含共用电子对数目均为

B．1 mol NO与0.5 mol 充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为

C．在硫酸催化条件下，足量的乙酸与4.6 g乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为

D．100 mL 12 mol/L的浓与过量Cu反应，转移的电子数大于

3 . 在时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入，右室充入和，活塞正好停留离左端1/4处(如图a)然后点燃和，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图b)，水蒸气的体积可忽略，则反应前和的体积比可能是

A．

B．

C．

D．

4 . 向和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是

A．a点时溶液中阳离子为、和

B．b点时溶液中发生的反应为：

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol⋅L-1

D．原溶液中和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

5 . 常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是

A．2.24LN2和2.24LHe所含的原子数

B．28g28Si和28g14N中所含的中子数

C．1molSO2和2molO2的密度

D．0.1mol•L﹣1H2SO4和0.1mol•L-1CH3COOH的c(H+)

6 . 在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是

A．该混合液中CaCl2的物质的量浓度是1mol/L

B．Mg2+的物质的量是0.1mol

C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1

D．将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量为0.6mol

7 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．室温下，的溶液中H+的数目为

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13 NA

C．1L 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA

D．1L 1mol/L的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2NA

8 . 中国承诺2030年前，CO₂的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发CO₂的利用技术，将CO₂转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一、由CO₂和CH₄制备合成气(CO、H₂)，再由合成气制备CH₃OH的反应转化关系如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2LCH4所含的极性键为2NA

B．一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA

C．反应的化学方程式为CO＋2H2CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学理念

D．制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应I和II中共转移电子数为4NA

9 . 某无土栽培营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示．取200样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是

A．图甲中X离子是

B．图乙中

C．营养液中的物质的量浓度为4.0

D．营养液中与的物质的量之比为

10 . 向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO₃、KHCO₃的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）

编号	1	2	3
m(混合物）/g	4.6	7.2	7.9
V(CO2）(标准状况）/L	1.12	1.68	1.68

下列分析推理正确的是

A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度

B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%

C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应

D．盐酸的物质的量浓度为3molL-1