1 . 常温下向100mLFeCl₃溶液中通入0.224L H₂S，生成单质硫，再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl₃溶液的物质的量浓度是

A．0.2 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.4 mol/L

D．0.6 mol/L

2 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1

B．1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个

C．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA

D．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

3 . 下列说法正确的是

A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

B．向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

C．反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

4 . 已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，则8.3mol/L的酒精溶液的溶质质量分数为

A．小于48%

B．等于48%

C．大于48%

D．无法确定

5 . Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH₃0.4mol，甲室中充入HCl、N₂的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

（1）甲室中HCl、N₂的质量之比为__________________。
（2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________’’处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。
Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol•L-1	溶液的密度/g•cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c₁、ρ₁，的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c₁ mol•L^-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol•L^-1。
（3）将物质的量浓度分别为c₂ mol•L^-1和0.2c₂ mol•L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c₂ mol•L^-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
Ⅲ．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：_________________________________。 
②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜的H⁺为________mol。

6 . 某温度下，物质X₂SO₄的饱和溶液密度为ρg·mL^-1，c(X⁺)= c mol·L^-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol^-1，溶解度为S g，下列表达式正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 向60 mL Na₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是

A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1

B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1

C．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g

D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL

8 . 完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl₂ 、 AlCl₃ 溶液中的Cl^－，消耗相同浓度的AgNO₃ 溶液的体积比为3：2：1，则NaCl 、MgCl₂ 、 AlCl₃溶液的物质的量浓度之比为

A．1：2：3

B．3：2：1

C．9：3：1

D．6：3：2