1 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，完全反应，转移电子数目一定为

B．的溶液中的数目为

C．与混合后所含原子总数小于

D．若核反应(为中子)体系内中子增加，则消耗质量为

2 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：

氢氧化钠　化学纯(CP)   500 g 品名：氢氧化钠 化学式：NaOH 相对分子质量：40

(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入2.7 g的金属铝，产生的气体在标准状况下的体积为___________。(写出解答步骤)

3 . 氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：

(1)不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①NaClO+HCl=NaCl+HClO；②。写出反应①离子方程式___________；反应②中HCl体现的性质是___________。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为___________mol/L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度       C．溶液中Cl^-的数目       D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl₂溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是___________mol/L。

4 . 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL^-1，该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度为分别

A．8200a/(46+m)%	B．11800a/(46+m)%
C．1000ad/(46+m)mol/L	D．1000ad/(46+2m)mol/L

5 . 某混合液中，和的物质的量浓度分别为和。向该混合液中加入铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度为(忽略反应前后溶液体积变化)

A．

B．

C．

D．

6 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．100g46％的乙醇溶液中含有O-H键的数目为

B．标准状况下，11.2LHF中电子的数目为

C．pH=1的溶液中的数目为

D．中含有的Si-O键数目为

7 . 标况下，将某气体X充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒立于水槽中，瓶内液面上升(假设烧瓶内液体未扩散水槽)最后烧瓶中溶质的物质的量浓度最小的是

A．X为NH3	B．X为NO2
C．X为NO2和O2(体积比为4:1)	D．X为NO和O2(体积比为4:3)

8 . 一种电化学还原制氨气的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．标准状况下，含有质子的数目为

C．氨水中，含有的分子数等于

D．每消耗，理论上电子转移的数目为

9 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．熔融态时含有个离子

B．和混合气体中氧原子总数为

C．硫酸与足量铜共热，转移的电子数为

D．的水溶液中含有的氧原子数为

10 . 将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为___________L，的体积为___________L。
(2)参加反应的硝酸的物质的量是___________mol。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水_________g。