1 . 锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．
某锅炉水垢的主要成分有、、、，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 ______ 填标号．
A.稀硫酸          盐酸          硝酸          醋酸
不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 ______ ．
洗出液中的会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ______ ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的溶液，反应中的与的物质的量之比为1：2，转化为 ______ 填离子符号．
柠檬酸用表示可用作酸洗剂，溶液中、、、的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 ______ 调节柠檬酸溶液的，有利于除去水垢中的氧化铁．时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 ______ ．

利用下图所示装置对锅炉水含、、进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，、在 ______ 填“a”或“b”极附近形成沉淀．

2 . 2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
（1）利用Fe ²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe ³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4 H⁺ =4Fe³⁺ +2H₂O，则另一反应的离子方程式为_________________；
（2）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：

①配制(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是___________________。
②得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，洗涤操作的具体方法为_________________________________，检验是否洗涤干净的方法是___________________________。
（3）将制得的产品(FeC₂O₄·2H₂O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
① 则A→B发生反应的化学方程式为：__________________________________。

②已知 B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式____________；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g 样品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V ₁ mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe³⁺恰好全部还原为 Fe²⁺。
Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液
Ⅴ．用c mol/L KMnO₄溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO₄溶液的体积V ₂ mL。
已知：2MnO₄^- +5H₂C₂O ₄+6H⁺＝2Mn²⁺ +10CO₂+8H₂O
MnO₄^- +8H⁺+5Fe²⁺＝5Fe³⁺ + Mn²⁺ +4H₂O
回答下列问题：
①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②mg样品中草酸根离子的物质的量为__________(用 c，V₁，V₂的式子表示，不必化简)。