1 . I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^－完全反应生成Mn^2＋和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S₂O＋I₂＝S₄O＋2I^－，测定过程中物质的转化关系如下：O₂2MnO(OH)₂I₂ S₄O。
(1)写出O₂将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：____________________。
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L^－1。
Ⅱ.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm³)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为________mol/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
(2)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(3)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。

2 . 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+A↑+2H₂O试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于___________(用字母代号填写)
A．酸        B．非电解质        C．盐        D． 酸性氧化物
(2)SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是___________，
(3)一定量的铜片与200mL18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO₄的物质的量为___________mol，
(4)将反应后所得到的CuSO₄溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应的离子方程式是___________

3 . （1）将铝片投入氢氧化钠溶液的离子反应方程式为：_____。
（2）向1L 1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加2L 等浓度的Ba(OH)₂溶液，离子反应方程式为：__。
（3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H₂能将NO₃^－还原为N₂。上述反应的离子方程式为___。
（4）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。
（5）Fe的一种含氧酸根具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______。

4 . Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。
(1)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：__________________。
(2)通过如下过程制备CuO。

①过程I，H₂O₂的作用是________________________。
②过程II产生Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式是_______________________。
③过程II，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如下：
已知：Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是________________________。
(3)Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：2Li+CuO=Li₂O+Cu装置示意图如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。

5 . 某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V₂O₅，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表:

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～29	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

他们通过查阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下:

回答下列问题:
（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，V₂O₄转成VO²⁺。则“废渣1”的主要成分是_____________。
（2）“氧化”的目的是使VO²⁺变为VO₂⁺，写出该反应的离子方程式________________________。
（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂^4-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有__________(用化学式表示)。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V₄O₁₂^4-R₄V₄O₁₂+4OH^-(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是_______________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱“或“中”)。
（5） “沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)沉淀，写出得到沉定的化学方程式__________________。

6 . 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F)提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合价为_______。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：_______________________________。
（3）向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是__________________。
（4）溶液中的C（Ce^3＋)等于1×10^-5mol.l^-1，可认为Ce^3＋沉淀完全，此时溶液的PH为__________。（已知K_SP[Ce(OH)₃]=1×10^-20）
（5）加热CeCl₃.6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是______________。
（6）准确称取0.7500gCeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce^3＋氧化为Ce^4＋，然后用0.1000mol.l^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe²⁺＋Ce^4＋=
Ce^3＋＋Fe^3＋)
①该样品中CeCl₃的质量分数为____________。
②若使用久置的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定，测得该CeCl₃样品的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

7 . 氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①溶解温度应控制在60~70度，原因是_____________，加入硝酸铵的作用是_____________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式_______________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是______________________________。
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为__________。

8 . 【化学—选修2：化学与技术】
（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法____________________、____________________。
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl₂、CaCl₂。利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案。
试剂：①Ca(OH)₂溶液 ②NaOH溶液 ③饱和Na₂CO₃溶液 ④肥皂水
实验方案：（填写下表）

实验步骤	现象	离子方程式
①向硬水中加入Ca(OH)2溶液，直到__________为止。
②继续向溶液中加入__________溶液，直到不再产生沉淀为止。
③将上述混合物__________（填操作名称）。	——	——

（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。

a接电源的__________极，I口排出的是__________（填“淡水”或“海水”）。
（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000 t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为__________m³。

9 . 铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为_______________，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)______________、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g/cm³）_________________L(保留4位有效数字)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为____________________。

10 . 大苏打（Na₂S₂O₃·5H₂O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。
（1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂气体，可制得Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。写出该反应的化学方程式____________。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式_______________。
（2）Na₂S₂O₃标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因______________。
（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO₄^2-，写出离子方程式____________________。
（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是____________。（并用离子方程式表示）
（5）在密闭的容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO₃):n(Na₂O₂)满足的条件是________________。