1 . 由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(2)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_______时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_______。(结果保留两位有效数字)(已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17)
(6)已知：，，写出还原的热化学方程式：_______。

2 . 乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M_r＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH(OH)COOH＋FeCO₃＋2H₂O → [CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O＋CO₂↑。
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃＋6H₂O＋O₂ = 4Fe(OH)₃＋4CO₂。
某兴趣小组用FeCl₂(用铁粉和稀盐酸制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：
(1)NH₄HCO₃盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(2)将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是__________________________。
(3)将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
(4)该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe^2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂ 19.70 mL。滴定反应如下：Ce^4＋＋Fe^2＋ = Ce^3＋＋Fe^3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。

3 . 某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂ Si O₃+2H₂↑，H₂Si O₃是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及________________________________
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，观察到的现象是 _____________________,反应的化学方程式是________________________，_____________________
（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足	B．第②步中加入盐酸不足时
C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤	D．第④步对沉淀灼烧不充分

4 . 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
（1）操作①的名称是_____，操作②的名称是_____。
（2）试剂a是____（填化学式，下同），固体B是____。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为____。加入试剂b所发生反应的离子方程式为________。
（4）该方案能否达到实验目的：_______（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）______。
（5）若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_____的质量。

5 . 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示，提示：SiO₂不与HCl反应。

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为___。
（2）由图中Ⅱ所发生的离子方程式为___、___、___。Ⅲ所发生的离子方程式为___。
（3）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)__、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）以1000kg含氧化铝34%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84g·cm^-3)__L(保留一位小数)。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为___。

6 . 过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl₂与H₂O₂反应制取CaO₂·8H₂O，装置如图所示：

回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H₂O₂溶液最为适宜。市售H₂O₂溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H₂O₂溶液配制约20%的H₂O₂溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。
（3）在冰水浴中进行的原因是___。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO₂·8H₂O晶体，总反应的离子方程式为___。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO₂·8H₂O。下列试剂中，洗涤CaO₂·8H₂O的最佳选择是____。
A．无水乙醇     B．浓盐酸     C．Na₂SO₃溶液     D．CaCl₂溶液
（6）若CaCl₂原料中含有Fe³⁺杂质，Fe³⁺催化分解H₂O₂，会使H₂O₂的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe³⁺ +H₂O₂=Fe²⁺+H⁺+HOO·
②H₂O₂+X=Y +Z+W（已配平）
③Fe²⁺+·OH=Fe³⁺+OH^-
④H⁺ +OH^-=H₂O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。
A.与水缓慢反应供氧        B.能吸收鱼苗呼出的CO₂气体
C.能是水体酸性增强        D.具有强氧化性，可杀菌灭藻
（8）将所得CaO₂·8H₂O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO₂的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O₂(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则：所得过氧化钙样品中CaO₂的纯度为_____。

7 . 碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO₂微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是

A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O

C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16L

8 . 我国是世界铅生产和铅消费大国，铅被作为工业原料广泛应用于工业生产中，会以废气、废水、废渣比等各种形式排放于环境中，造成大面积污染，如何有效解决铅污染问题是我国当前面临的重要任务。
I.以方铅矿(PbS)为原料制备铅的相关化合物的工艺流程如图所示：

(1)“焙烧”时，提高反应速率的措施有_______(写一条)。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式_______。
(3)“粗铅”中含有的杂质有锌、铁、铜、银，电解精炼后溶液中的金属阳离子有_______。
(4)制备硝酸铅时需要加热，但温度不宜过高，原因是_______。
II.含铅废水处理化学沉淀法是除去酸性废水中Pb²⁺的主要方法，根据其原理不同可以分为：氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH溶液又变澄清。

(5)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的Pb²⁺，应将溶液的pH调至约为_______。pH≥13 时，溶液中发生的主要离子方程式为_______。
(6)向酸性含铅废水中加Na₂S可将Pb²⁺转化为PbS除去，使用该方法通常先将溶液pH调至6左右，若溶液pH过低会导致_______。 已知K_sp(PbS)=8.0×10^-28，国家规定的废水排放标准中铅含量不高于0.5mg/L，若某工厂处理过的废水中S^2-浓度为2.0 × 10^-20mol/L，该废水中铅含量_______(填“已经”或“尚未”)达到国家规定的排放标准。

9 . 已知海水中的溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是__。
（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的___(填序号)。
A.氧化性          B.还原性          C.挥发性          D.腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：
________Br₂+________CO=________BrO+________Br^-+________CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为___。
（5）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有__(填字母)。
A.乙醇          B.四氯化碳          C.裂化汽油          D.苯

10 . 某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H₂O)₅SO₄的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
   
回答下列问题：
（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm³，该溶液中硫酸的质量分数是_______。
（2）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2－，写出此反应的离子方程式：______。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4（>8溶解）	9（>9溶解）

①Cr (OH)₃溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2－转化为CrO₄^2－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。
（5）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。