1 . KMnO₄是化工生产中的一种重要氧化剂。实验室制备并对产品含量进行测定。请回答下列问题：
(一)制备K₂MnO₄碱性溶液
碱性溶液
(1)“熔融"时应选用的仪器为______(填选项字母)；原因为_____________。
a.蒸发皿       b. 普通坩埚                 c.铁坩埚 d.烧杯
(2)制备K₂MnO₄过程中消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(二)制备KMnO₄
向所得K₂MnO₄溶液中通入过量CO₂，溶液由墨绿色逐渐变为紫黑色并产生黑色沉淀，待反应完全，静置、抽滤，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得产品。
(3)实验室常用下图装置制备CO₂。实验过程中，石灰石应放在装置的______部位(填“甲”、“乙”或“丙”)；制取CO₂时以下操作步骤正确的排列顺序是_______(填序号)。

①注入稀盐酸②检查装置气密性③装入大理石
(4)制备KMnO₄的离子方程式为_______________________
(三) KMnO₄纯度检验
称取2.0gKMnO₄产品，配成1000mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，并加入足量稀硫酸酸化，然后用0.02mol·L^-1的亚硫酸氢钠(NaHSO₃)标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为25.00mL。
(5)滴定时发生反应的离子方程式为______________；滴定到终点的现象为_____产品中KMnO₄的质量分数为_______________

2 . CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式_________________。
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5
C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是______________________。(答一条即可)

3 . 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
①配制0.100稀盐酸和0.100氢氧化钠溶液；
②取一粒药片(0.10g)研碎后加入20.0蒸馏水；
③用0.100氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的体积；
④加入25.00.100稀盐酸。请回答下列问题：
(1)测定过程的正确操作顺序为_______________________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式_________________、______________________。
(3)该测定实验共进行了五次。实验室现有50、100、250、5004种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_________，理由是______________________。
(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
	13.00	12.90	12.95	13.10	13.05

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数____________________。

4 . 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式_______(将化学计量数填于空白处)
_______KIO₃＋_______KI＋_______H₂SO₄=_______K₂SO₄＋_______I₂＋_______H₂O
(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。已知Na₂SO₃稀溶液与I₂反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式_______。
(3)已知：I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是_______mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______mg/kg。

5 . 下面是某工厂利用电镀污泥(主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质)回收铜和铬的流程：

请回答下列问题：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如下：
(1)在浸出过程中除生成Cr₂(SO₄)₃外，主要还生成__________________。
(2)流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe³⁺，所加试剂X可以是_______(任写一种)。当离子浓度小于或等于1×10^-5时可认为沉淀完全，若要使Fe³⁺完全沉淀，则应调节溶液pH≥__________已知(K_sp[Fe(OH)₃]=8×10^-38，1g2=0.3)
(3)写出还原步骤中生成Cu₂O沉淀反应的离子方程式______________________________。此步骤中若NaHSO₃过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是________________________。
(4)流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)₃是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)₃与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
(5)Cr(OH)₃受热分解为Cr₂O₃，再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________________________________。
(6)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样时所消耗的K₂Cr₂O₇的量换算成相当于O₂的含量(以mg·L^-1计)来计量。
①处理时，水样应先酸化，最好选用__________(选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”)酸化。
②在该条件下，Cr₂O₇^2-最终转化为Cr³⁺、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液。则该水样的COD为__________ mg·L^-1。

6 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中真正的氧化剂是___________，溶解温度应控制在60-70 度，原因是___________；
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式是___________；
（3）步骤⑧是分离滤液和洗涤液操作，实验室里混有杂质NaCl 的(NH4)2SO4 固体提纯的方法是___________；
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是___________；
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有___________(填字母)．

A．离心机

B．分馏塔

C．框式压滤机

D．反应釜

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L 的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl 的质量分数为___________。

7 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀硫酸将溶液酸化，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。写出该过程的所有离子反应方程式：___________________________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是______________。
②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
A．点燃酒精灯，加热
B．熄灭酒精灯
C．关闭K₁和K₂
D．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e.称量A        
f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______________。（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）测定硫酸亚铁的分解产物发现：一种产物为红棕色固体，另外两种产物为气体，反应产物中氧化产物与还原产物的物质的量相等，写出该过程的化学方程式：________________________。

8 . 右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

分析项目	检测结果	单位	参考范围
1锌（Zn）	115.92	μmol/L	66-120
2铁（Fe）	6.95	mmol/L	7.52-11.82
3钙（Ca）	1.68	mmol/L	1.55-2.10

 根据该表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_______元素含量偏低；
（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；
（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe²⁺。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe^2＋。
（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO₂)，则导致血红蛋白中的 Fe^2＋转化为 Fe^3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂C．维生素C将 Fe^3＋还原为 Fe^2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把氯气通入到NaNO₂ 溶液中，生成NaNO₃ 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。

9 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。
方案一 滴定法：用酸性KMnO₄溶液滴定，测定铁元素的含量
（1）写出该滴定反应的离子方程式_______________________。
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需___________(填仪器名称)。
在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。
a. 定容时，俯视容量瓶刻度线
b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（4）上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
a.浓盐酸                  b.稀硫酸                  c.稀硝酸                 d.浓硫酸
方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式_______________。
步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是___________
步骤②是否可以省略________，理由是_______________。
（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、____________、冷却、称量。
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

10 . （1）向Ba(HCO₃)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。
（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物中KCl的质量分数为________；含有1mol氯离子的该混合物的质量为_____________。