1 . 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A属于碱，B 、C属于盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子	K＋        H＋          Ba2＋
阴离子	OH－       CO32－       SO42－

请根据下列叙述回答问题：
（1）A的化学式为_____________。
（2）B溶液与C溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）B、C溶液与A溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①C的化学式为_____________，检验溶液C中阴离子的实验方法是____________________。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________。
③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为V L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。

2 . 作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．成外某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
I.甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）反应的离子方程式_____。
II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____；
（2）经计算，配制100mL1mol•L^﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL（保留小数点后一位）；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^﹣1，引起误差的原因可能是_____。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____。
IV.丁同学试图测定CO₂的相对分子质量．
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO₂；
②查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：
（1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因_____。
（2）A装置中的饱和NaHCO₃溶液可以吸收_____。
（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H₂密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO₂的相对分子质量为_____（保留小数点后一位）．

3 . KMnO₄和MnO₂都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
I．MnO₂的制备：
该学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃)样品转化为纯MnO₂实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)第②步操作中，NaClO₃氧化MnSO₄的离子方程式为_____________________。
(2)为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要有：_________________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________(填化学式)。
(3)工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为____________。
II．KMnO₄的性质与应用：该小组同学利用KMnO₄溶液测定某物质的组成：
CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L^－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO₄溶液。
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na₂S₂O₃溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I+S₄O₆^2-
(4)已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10^－6 mol·L^－1，应保持溶液中c(I^－)≥__ mol·L^－1。
(5)MnO₄^－在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn^2＋。写出该反应的离子方程式为__________________________。若无此加热操作，则测定的Cu^2＋的含量将会_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(6)若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为__________________。
(7)样品晶体的组成化学式为：_____________________。