1 . A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一种。
Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：
（1）C的名称为___________；D的化学式为______________。
（2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。
（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。
（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。
②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。
③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。
④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。
⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。

2 . 按要求写方程式。
（1）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______。
（2）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为______。
（3）实验室中可用氯仿(CHCl₃)与双氧水直接反应制备光气(COCl₂)，其反应的化学方程式为_____。
（4）CeO₂溶于稀硫酸和H₂O₂的混合溶液，得到Ce^3＋，写出离子方程式_____。
（5）NaClO₃与盐酸反应生成ClO₂及Cl₂，写出方程式_____。
（6）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。
（7）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平。_____。
②在反应后的溶液中加入NaBiO₃(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO^3-反应后变为无色的Bi^3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式____。
（8）＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr^3＋、Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋等阳离子。写出该反应的离子方程式。____。
（9）KMnO₄的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn^2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂。三氯乙烯(C₂HCl₃)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO₄溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出反应的化学方程式____。
（10）已知：①MnO₄^-＋e^-―→MnO₄^2-(绿色)(强碱性条件)
②MnO₄^-＋8H^＋＋5e^-―→Mn^2＋(无色)＋4H₂O(强酸性条件)将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式____。

3 . 【化学—选修2化学与技术】煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为____和____。
(2)煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO):V(H₂)＝_____。
②采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %～7%，均四甲苯的结构简式为：__________________。
(3)利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂__________，必须除去。
①写出除去H₂S杂质的反应方程式___________________________。
②欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，已知850℃时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H₂O)∶c(CO)不低于_____。
(4)煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为____ ，第二步反应的离子方程式为________。

4 . 欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
Ⅰ：甲同学利用下图所给的仪器组成一套实验装置（仪器不一定全选，已知：室温时的气体摩尔体积为24.0 L/mol)。

填写下列各项(气流从左到右)：
（1）装置中导管W的作用是 _____________________________________。
（2）各种仪器的连接顺序(填接口字母)是_____________________ 。
（3）连接好仪器后，要进行以下操作，其先后顺序是_________(填序号)。
①待装置中的温度恢复至室温；
②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜，将其置于电子天平上称量质量为0.39 g，并将其投入锥形瓶中；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀盐酸顺利流下，当合金条完全溶解时再关闭活塞，此时A中共加入稀盐酸10 mL；
⑤测得量筒中水的体积为480 mL。
（4）根据实验数据计算合金中铝的质量百分数______（保留小数点后一位数字）。
（5）读数时除上述①注意事项外，还应有 ___________（写出一点即可）。
Ⅱ：乙同学的方案:称量0.39 g 镁铝合金条，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其灼烧。欲计算铝的百分含量，该实验还需要测定的数据是__________。丙同学提出该实验可能会存在较大误差，其理由是_____________________________。

Ⅲ：丁同学另称量3.9 g的同样的镁铝合金条，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量,再计算铝的含量，与甲同学的测量结果相同。写出发生反应的离子方程式________________________________ ，计算NaOH溶液的体积V≥ ________mL。