1 . 某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃ 的过程如下：

(1)流程甲中加入盐酸后生成Fe³⁺的离子方程式为________________；固体A 是___________(填化学式)，写出沉淀F 转化为氧化铝的化学方程式是___________________________。
(2)流程乙中，向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是__________；固体X的主要用途有(写出1条即可) _____。沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是_________________________。
(3)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是________(保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol 电子，反应的化学方程式是__________________。

2 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为____。
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：_____。
(3)步骤③中反应的离子方程式：____。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量____g。
(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：5Fe²⁺++8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是___．
a．稀硝酸       b．稀硫酸       c．稀盐酸       d．浓硝酸
滴定终点的现象为_____。

3 . 一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl₂·6H₂O）”的工艺流程如下：

（1）锶与钙元素同主族。金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。
（2）天青石(主要成分SrSO₄)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。
（3）工业碳酸锶中含有CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等杂质。“滤渣”的主要成分是______。
（4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比m_H2O：m_SrO表示）对Sr(OH)₂·8H₂O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)₂·8H₂O产率减小，其原因是_____。

质量mH2O：mSrO	4：1	5：1	6：1	7：1	8：1	9：1	10：1
Sr(OH)2·8H2O纯度%	98.64	98.68	98.65	98.64	98.63	98.63	98.65
Sr(OH)2·8H2O产率%	17.91	53.36	63.50	72.66	92.17	89.65	88.93

（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO₄^2-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl₂除杂，写出该过程的离子方程式__________。
（6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl₂是否反应完全的最简易可行的方法是______（填标号）。
A 反应器中沉淀量不再增加       B 测定不同时间反应液pH
C 测定Sr²⁺浓度变化       D 向反应器中滴加AgNO₃溶液观察是否有沉淀
（7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl₂·6H₂O(M=267g·mol^-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。

4 . 天然脑砂含少量NH₄Cl，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取NH₄Cl，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：
步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH₄Cl

（1）装置A中仪器X的名称为___；若用浓盐酸与MnO₂反应制取氯气，则该反应的离子方程式为___。
（2）C中盛放的试剂是___；要得到干燥纯净的氯气，按照气流由左到右的顺序，上述A、B、C装置连接依次为a→___(用小写字母表示)。
（3）氨气与适量氯气混合反应可生成NH₄Cl和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应。氨气应从___(用小写字母表示)通入，反应的化学方程式为___；观察到的现象是___。
步骤Ⅱ天然脑砂中NH₄Cl含量的测定
准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。
已知：2NH₄Cl+3CuO3Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O

（4）为完成NH₄Cl含量的测定，请完成下列实验步骤：
加热前，称量H装置的总质量；当观察到___现象时，停止加热，冷却，___。
（5）如果不用J装置，测出NH₄Cl的含量将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

5 . 海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO₂烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是
   

A．工艺中天然海水显酸性

B．氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－

C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42－数量发生了变化

D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

6 . 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式_______(将化学计量数填于空白处)
_______KIO₃＋_______KI＋_______H₂SO₄=_______K₂SO₄＋_______I₂＋_______H₂O
(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。已知Na₂SO₃稀溶液与I₂反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式_______。
(3)已知：I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是_______mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______mg/kg。

7 . 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)，某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄。
   
已知：CeO₂不溶于强酸或强碱；Ce³⁺易水解，酸性条件下，Ce⁴⁺有氧化性。
（1）滤液A的主要成分_____（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为________。
（2）反应①的离子方程式是_________。
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“洗涤”的实验操作方法是________。
（4）反应②的化学反应方程式是____________。
（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce₂(SO₄)₃（水层）+ 6HT(有机层)CeT₃(有机层)+3H₂SO₄(水层)，用________（填主要仪器）分液的到CeT₃(有机层)，再加入H₂SO₄获得较纯净的含Ce³⁺的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是________。
（6）用滴定法测定制得的Ce₂(SO₄)₃产品纯度。
   
若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce(OH)₄产品的质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

8 . 铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

回答下列问题：
（1）气体A为_____（填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是_____．
（2）酸溶时使用的酸是_____（填名称）．
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为_____．
（4）除杂时产生废渣的主要成分为_____（填化学式），对其合理的处理方法是_____．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_____．
（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO₃溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）₂Cl的质量分数为_____（用含m、n的代数式表示）

9 . 现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式__________、_________。
（2）写出反应①的化学反应方程式______________________________，写出反应⑤的离子方程式__________________________________。
（3）用溶液G与铜反应可制作印刷电路板，其离子方程式_____________。

10 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①中得到的氧化产物是_______(填离子符号)，溶解温度应控制在60～70℃，原因是________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。
(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为__________。