1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO₂
该小组查阅资料知：；。制备装置如图所示(夹持装置略去)：

(1)装置D可将剩余的NO氧化成，发生反应的离子方程式为_____________。
(2)如果 没 有 B装 置，C中发 生的 副 反 应有____________________、________________________、2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质。于是在A与B装置间增加了____________装置，改进后提高了NaNO₂的纯度。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO₂的含量步骤∶
a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL 并振荡，制成标准色阶：

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/(mg·L—1)	0	20	40	60	80

b.称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中 NaNO₂ 的质量分数是______________。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量。设计并完成下列实验报告。

实验方案	实验现象	实验结论
取5mL待测液，加入①___________，振荡，再加入l mL M溶液，②_________，再振荡，与③标准色阶对比	③_________________________________________	维生素C可以有效降低NaNO2的含量

2 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)可作为高效、多功能水处理剂，其摩尔质量是__________。高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)₃胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式：_____________。
(2)戴维通过电解法首先制得了金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气，同时获得Fe₃O₄和氢气。写出该反应的化学方程式_____________，该反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是________________（填化学式），若制得22.4L(折算为标准状况下)钠蒸气，转移电子的数目为________________。
(3)漂白粉常用于饮水、污水、排泄物及被污染的环境消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)₂]，有效成分为次氯酸钙。为测得某漂白粉的有效成分含量，称取A g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO₂至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，若反应生成次氯酸(HClO)的物质的量为Kmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________%（用含A、K的式子表示）。

3 . 三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学式为K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O。实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体相关反应过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）制备过程中加入H₂O₂目的是______________，得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，需要加入乙醇，其目的是_________________。
（2）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复脱水、冷却、称量至恒重，⑥计算。步骤⑤的目的是___________________。
（3）可被高锰酸钾溶液氧化放出CO₂，测定产物中K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O含量时，可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式_____________;
②取10．0g产物配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用0．1mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24mL。则产物中K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O的质量分数为_________。（K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O相对分子质量为491）

4 . 绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO₄•7H₂O。
(1)某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO₄•7H₂O的含量，步骤如下：
i.称取上述样品9.0g，配成250mL准确浓度的FeSO₄溶液：
ii.量取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液与之完全反应，消耗KMnO₄溶液30.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。
①配制FeSO₄溶液时，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。
   
尚缺少的玻璃仪器为：_______。配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配溶液浓度_______，定容时俯视液面会造成所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小“或“无影响”)。
②步骤ii中反应的离子方程式为_________。
③该样品中FeSO₄•7H₂O的质量百分含量为________(计算结果保留1位小数)。
(2)硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)隔绝空气加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物，某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究：
①将硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体通入足量的BaCl₂溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有_______。
②取完全分解后的固体进行实验，实验操作及现象如下：
i将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；
ii取i中溶液滴入适量KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液不褪色；
iii取i中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红色固体为________。
③硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为________。

5 . 工业上常用铝质容器盛装冷浓酸．为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为________
（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是________ ．
（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X．甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO₂的体积分数为________ ．
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H₂． 为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是____ ．
（2）A中试剂可选用________
a 高锰酸钾溶液       b 品红溶液        c 氢氧化钠溶液        d 溴水
（3）B中加入的试剂可能是________ ，E的作用是________ ；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： ________ ．

6 . 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na₂S₂O₈)溶液来处理，以减轻环境污染。
I.已知：氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：______________________。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃↑十2H₂O
副反应：2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₈。

(3)装置b的作用是______________________。
(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______________________。
(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。
A温度计 B洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L^－1。
②Ag⁺+2CN^－===[Ag(CN)₂]^－，Ag⁺+I^－===AgI↓，AgI呈黄色，且CN^－优先与Ag⁺反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×10^－4mol·L^－1的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。
(6)滴定终点的现象是____________________________________________。
(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg·L^－1；处理后的废水是否达到排放标准?___________(填“是”或“否”)。

7 . (Ⅰ)二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
       
(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl^-和___________(填离子符号)，检验该滤渣A洗净的方法是___________。
(2)第②步反应的离子方程式是___________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol· L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce^3＋)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为___________。
(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
   
(4)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为___________。
(5)滤渣2的成分是___________(填化学式)。
煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄＋C=2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋C=MgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
   
(6)①D中收集的气体可以是___________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
A．NaOH溶液       B．Ca(OH)₂溶液       C．稀硝酸       D．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：___________。

8 . Na₂CO₃和H₂O₂结合成棒状晶体，Na₂CO₃·xH₂O₂(过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H₂O₂时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气)，可消毒、漂白或作O₂源。
现称取一定质量的Na₂CO₃·xH₂O₂晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。
   
(1)该棒状晶体的化学式Na₂CO₃·xH₂O₂中x=_______。
(2)加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：_______。
a.Na₂CO₃·xH₂O₂分解放热
b.产生的H₂O₂分解放热
c.Na₂CO₃·xH₂O₂分解吸收热量小于产生的H₂O₂分解放出的热量
(3)事实上，Na₂CO₃·H₂O₂(x=1时)是Na₂CO₄·H₂O(Na₂CO₄叫做过氧碳酸钠)。洗衣粉中加入适量的Na₂CO₄可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理：____。
(4)写出Na₂CO₄溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(5)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_______
A.MnO₂            B.H₂S C.CH₃COOH D.NaHCO₃
(6) Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是_______，原因是_______。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是_______。

9 . 右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

分析项目	检测结果	单位	参考范围
1锌（Zn）	115.92	μmol/L	66-120
2铁（Fe）	6.95	mmol/L	7.52-11.82
3钙（Ca）	1.68	mmol/L	1.55-2.10

 根据该表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_______元素含量偏低；
（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；
（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe²⁺。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe^2＋。
（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO₂)，则导致血红蛋白中的 Fe^2＋转化为 Fe^3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂C．维生素C将 Fe^3＋还原为 Fe^2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把氯气通入到NaNO₂ 溶液中，生成NaNO₃ 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。

10 . K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：
          


   
(1)几种盐的溶解度见上图。反应Ⅲ中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等操作即得K₂SO₄产品。
(2)检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是______。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为______。   
(4)Mn₃O₄与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为______。
(5)上图煅烧MnSO₄·H₂O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为______。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因______。