1 . CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式_________________。
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5
C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是______________________。(答一条即可)

2 . 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。CO(NH₂) + 2NaOH + NaClO = Na₂CO₃ + N₂H₄·H₂O + NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是____________；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N₂H₄·H₂O + 2NaClO＝N₂↑ + 3H₂O + 2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是___________（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO (NH₂) ₂溶液
选择的理由是_________________________________；
实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式_______________________；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________________ 。
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 ____________ 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为_____（保留三位有效数字）；
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：________________。

3 . A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为________，构成E单质的元素在周期表中位于第________周期第_________________族
（2）反应①的离子方程式为__________________________
反应②的离子方程式为_________________
反应③的离子方程式为__________________________
（3）某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式_________________
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：_________________
静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为__________________（保留到小数点后两位）。

4 . 某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu₂S,其中CuS和Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为_____。
（2）向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液,能产生红褐色沉淀。现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置	现象	结论及解释
	①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀	a.现象②说明黑色沉淀具有___性。 b. 试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为_____。

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：_________________。
（5）为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0 mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：


反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应完全。则混合物中Cu₂S 的质量分数为___________。

5 . 氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H=－201kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H=－116kJ·mol^-1
反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为_______________。
（2）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O₂充足、柴油较少)和富燃(O₂不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图所示。

①BaO吸收NO₂的化学方程式是______________。
②研究CO₂对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO₂的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。

下列相关分析中正确的是_______________。
A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO₂体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO₂反应生成BaCO₃，覆盖在BaO表面
B.当CO₂体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO₃在一定程度上也能吸收NOx
C.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO₂，2BaO+2SO₂+O₂=2BaSO₄，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平
D.以上分析均不对
（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______________。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______________。

6 . 二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）。某课题小组以此粉末为原料设计资源回收的工艺流程如下：
（1）写出第①步反应的离子方程式________________________。
（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去_____（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_______。
（3）写出第③步反应的化学方程式_________________________。
（4）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）时，向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO₄溶液，再经________、_______、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品（质量分数为80.00%）1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO₄溶液滴定至终点（铈被还原成Ce³⁺），则需准确滴加标准溶液的体积为_______mL。 （可能用到的相对原子质量     H=1     O=16       Ce =140 ）
②该电解反应的化学方程式为________________。

7 . 新冠疫情期间使用大量的消毒剂，其中二氧化氯(ClO₂)与亚氯酸钠(NaClO₂)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

查阅资料：
①ClO₂易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称_________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式：________。
(3)如果撤去C装置中的冷水浴，导致产品中可能混有的杂质是_______。
(4)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤③的内容。
①减压，55℃蒸发结晶；   ②趁热过滤；③_________；     ④低于60℃干燥，得到成品。
(5)写出装置C反应的离子方程式________。
(6)实验结束后，继续通入一段时间N₂的目的是________。
(7)利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样(杂质与I^-不发生反应)的纯度，过程如下：(已知：I₂＋2＝＋2I^-)取样品0.6000 g配制成250 mL溶液，从中取出25.0 mL加入足量KI固体和适量稀硫酸，再滴加几滴淀粉溶液，然后用0.0600 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当出现________(填实验现象)，达到滴定终点，共消耗该标准溶液25.00 mL，经计算该试样中NaClO₂·3H₂O的百分含量为______(结果保留3位有效数字)。

8 . 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)，过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式是____。
（2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺ 还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2－，写出有关的离子方程式：_____。
（3）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__。
（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（二）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）原混合物中NaOH的质量是____g。
（2）C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为___mL。
（三）二氧化氯(ClO₂，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO₂：

用如图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ、用0.1000mol⋅L⁻¹硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2S₂O₃^2-═2I⁻+S₄O₆^2-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①测得混合气中ClO₂的质量为___g。
②用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___(填标号).
a.明矾       b.碘化钾       c.盐酸        d.硫酸亚铁

9 . 金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）
（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：______________________。
（2）加入过量的FeCl₃溶液，反应的化学方程式为：______________________。
（3）用已知浓度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe^2＋．反应的离子方程式为：______________
（4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K₂Cr₂O₇溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数_____________________。
（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K₂Cr₂O₇溶液则应用____________（填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/L 的K₂Cr₂O₇溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度____________（填偏高，偏低，或无影响）。

10 . Ӏ.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

(1)PAFC中铁元素的化合价为_________。
(2)废料与稀盐酸混合后发生了多个化学反应，在发生的这些反应中，请写出一个是氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的反应的离子方程式______________________________。
(3)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________，欲确认该离子是否存在最常用的试剂名称为____________________。
(4)试剂X最好是下列中的__________
A．Fe                       B．HNO₃                       C．氯水                       D．高锰酸钾溶液
(5)水解形成的聚合物分散在水中的粒子直径在1nm～100nm之间，请用简单的实验操作验证该分散系 ____________________________________________________________________________。
Ⅱ.为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：
(6)操作I的名称______________________。
(7)通入过量的A气体的离子方程式为 ______________。