1 . A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为________，构成E单质的元素在周期表中位于第________周期第_________________族
（2）反应①的离子方程式为__________________________
反应②的离子方程式为_________________
反应③的离子方程式为__________________________
（3）某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式_________________
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：_________________
静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为__________________（保留到小数点后两位）。

2 . CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式_________________。
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5
C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是______________________。(答一条即可)

3 . CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：
(1)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H₂O₂和3.0mol·L^-1 H₂SO₄的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的离子方程式为______。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______。
(2)工业上常用CuSO₄来制备CuCl。在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是__________。
(3)在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H₂OCu(CO)Cl·H₂O   H＜0，要加大CO的吸收率，适宜的条件是_____________。
(4)工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液(密度为1.2 g·cm^-3)，配制该溶液所需CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为_______，所得溶液的物质的量浓度为______。
(5)工业检测CuCl产品的纯度需要80mL0.5mol/L的FeCl₃溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平(含砝码、质量相同的两纸片)、烧杯外，还必需___________________。

4 . 电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe₂O₃·H₂O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

已知：i.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

成分	Cl-	游离HCl	Fe2+	Fe3+
含量/g·L-1	130-160	50-70	60-80	0

ii pH <4时，Fe²⁺不易被氧气氧化。
(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H⁺+ FeO=Fe²⁺+H₂O、___________。
(2)过程II中，发生的主要反应：FeCl₂(s)十H₂SO₄(aq) FeSO₄(s)+2HCl(aq)。加入过量H₂SO₄的作用是___________(至少写出两点)。
(3)过程III中，FeSO₄隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是___________。
(4)过程IV发生反应的离子方程式是___________。
(5)H₂O₂是一种常用的绿色氧化剂，ClO₂也具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H₂O₂的___________倍。
(6)过程V：阴离子交换树脂可将FeCl₄^-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X^-RX +OH^-(X 表示FeCl₄)。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：Fe³⁺ +4C1^-。
①吸附后溶液的pH将会___________。(填“升高”、“降低”或“不变”)
②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是___________。
A、刻蚀印刷铜线路板     B、净化污水     C、自来水消毒       D、浸泡生物标本

5 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
步骤1：制备NaClO溶液。已知：3NaClONaCl+NaClO₃

(1)用烧碱固体配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A．容量瓶                    B．烧杯             C．移液管             D．玻璃棒
(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________；若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_______________；B中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________。
步骤2：制取水合肼。
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。(已知：N₂H₄·H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl)。
(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；
A．NaOH和NaClO混合溶液                           B．CO(NH₂)₂溶液

步骤3：肼的性质分析与测定。
(4)水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。
(5)水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500mol/L的I₂溶液滴定。
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________；
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为__________。(保留三位有效数字)

6 . 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有_______________、_______________；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是_____________________。
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含 _________________（填溶质的化学式，下同）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数___________（填偏大、偏小、无影响）。
（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有的溶质是________；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 ___________________________________。

7 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_______，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
____CuO＋____NH₄Cl    ____Cu＋____CuCl₂＋____N₂↑＋____H₂O
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。
③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①NaHCO₃溶于醋酸:____________________
②过量CO₂与NaOH溶液反应:____________________
③Al(OH)₃溶于NaOH溶液中:___________________

8 . 金属钨广泛用于冶金、机械、建筑、电子等领域。以黑钨精矿为原料冶炼钨的流程如图所示：

请回答下列问题。
（1）“酸浸液”中含有 Fe^3＋、Fe^2＋等金属离子，检验其中的 Fe^2＋常使用铁氰化钾溶液，反应的离子方程式 为_____。
（2）“氨溶”时需加热，但应控制温度不超过 70℃的原因为_____。
（3）“中和结晶”时(NH₄)₂WO₄ 与盐酸反应生成 WO₃的化学方程式为_____，所得“中和 液”的主要溶质的电子式为_____。
（4）流程图中设计将“氨溶渣”返回“酸浸”过程的目的为__________。
（5）钨钛合金在工业中应用广泛， NH₄Fe(SO₄)₂滴定法可测定合金中钛的含量：称取 w g 钨钛合金，用 HNO₃-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分离钛元素后加盐酸溶解，用金属铝将 Ti^4＋还原为 Ti^3＋，向溶液中加几滴 KSCN 作指示剂，用 c mol/L 的 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至溶液显红色，消耗标准溶液的体积为 V mL。
①滴定时发生反应的离子方程式是_____；
②样品中钛的含量为_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。

9 . 将10 g Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

A．滤出的物质为SiO2

B．可求出x的值

C．可求出Al2O3的质量分数

D．可求出Fe2O3的质量分数

10 . 将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na₂CO₃和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有_________（填化学式）。
（2）当到达B点时，产生CO₂的体积为________________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数________________。（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）