1 . I、在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的、、、   试分析：

该废液中可能大量存在的一种阴离子是____选填序号．
A.                                        
检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是_____________，铝元素发生变化的离子方程式是____________________________________________。
为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L。
II、某无色透明溶液，投入金属铝可放出。现有下列离子：、、、、、、、。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
当生成时，可存在的离子有________________________________；
当生成时，可存在的离子有______________________________。

2 . 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为__________。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH ________（选填：不变，升高或下降）。
(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________，
(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是______。
a.Ba(OH)₂ b.Ba(NO₃)₂ c.BaCl₂
(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 _________。
a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为_____。

3 . 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)，过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式是____。
（2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺ 还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2－，写出有关的离子方程式：_____。
（3）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__。
（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（二）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）原混合物中NaOH的质量是____g。
（2）C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为___mL。
（三）二氧化氯(ClO₂，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO₂：

用如图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ、用0.1000mol⋅L⁻¹硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2S₂O₃^2-═2I⁻+S₄O₆^2-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①测得混合气中ClO₂的质量为___g。
②用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___(填标号).
a.明矾       b.碘化钾       c.盐酸        d.硫酸亚铁

4 . 工业上可用以下方案使饮用水中NO₃^-含量达标。

请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。

A．NaOH

B．Ca(OH)2

C．NH3.H2O

D．CuO E.CO2

（2）流程中操作①的名称为______，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是_______。
（3）写出溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式：____。
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO₃^-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：____H₂+____NO₃^-+________________+____H₂O

5 . 碳酸锰（MnCO₃）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为：2MnO₂+C2MnO+CO₂↑。
可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为________________，步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm³），则其物质的量浓度为_________。
(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是_______________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。
(3)步骤E中调节pH的范围为________，其目的是_____________________________。
(4)步骤G的离子方程式为___________________，若Mn²⁺沉淀完全时测得溶液中的浓度为2.2×10^－6 mol/L，则K_sp(MnCO₃)=__________。
(5)实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为：
Mn²⁺++H₂O→H⁺++，
①请配平上述离子方程式____________________________；
②确认Mn²⁺离子已经完全反应的现象是_______________________________。

6 . 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al₂O₃的提纯。由于Al₂O₃是两性氧化物，而杂质SiO₂是酸性氧化物，Fe₂O₃是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。

讨论回答下列问题：
(1)①中加盐酸后的沉淀主要是___________(化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有___________________________（一种即可）。               
(2)写出②、③中可能发生反应的离子方程式。
②_______________________、________________、_______________________、________________。
③_____________________、________________。
(3)步骤②中不用氨水沉淀Fe^3＋的原因：_____________。

7 . 氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有__________________。
（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为________________________。
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为_________________________。
（4）产品中Mg（ClO₃）₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe^2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：____________________________；
②产品中Mg（ClO₃）₂·6H₂O的质量分数为____________。

8 . 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N₂H₄·H₂O)：CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO＝Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N₂H₄·H₂O＋2NaClO=N₂↑＋3H₂O＋2NaCl)
（2）仪器X的名称是___________；分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO(NH₂)₂溶液
选择的理由是_____________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数
水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。
b．移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
c．用0.2000 mol·L^－1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准溶液的体积。
d．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_________________________________；
测定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为________(保留三位有效数字)。

9 . 某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH3
Ⅲ	镁铝合金、足量NaOH溶液	H2	H2O

（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是                                ；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号, 下同）
A．NaOH溶液                 B．氨水                  C．煤油                    D．氯化铵溶液
实验剩余的NH₃需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是       ；

（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式                                   ；
②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是               ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将        （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
③实验Ⅲ在25℃、1.01×10⁵Pa条件下获得以下数据：

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	376.6mL
②	1.0g	10.0mL	364.7mL
③	1.0g	10.0mL	377.0mL

根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为              。

10 . 三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_____________________________________。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H₃PO₃、H₃PO₄等）废水，已知H₃PO₃是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。
①若用10 mL H₃PO₃溶液与同浓度的NaOH溶液20 mL恰好完全反应，生成的盐化学式为___________，属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。
②H₃PO₃可以将溶液中的Ag⁺还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________。
③用含有Ca²⁺的溶液处理含磷废水，若处理后的废水中c(PO₄³ˉ)=4×10ˉ⁷mol·Lˉ¹，溶液中c(Ca²⁺)=________mol·Lˉ¹。（已知Ksp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10ˉ²⁹）
④某温度下，0.1mol/L的H₃PO₃溶液中c(H⁺)=2.5×10ˉ² mol/L，则该温度下H₃PO₃的第一步电离的平衡常数Ka_l=___________（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，进一步可以计算产品的纯度，
实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入b mol·Lˉ¹的AgNO₃溶液V₁ mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ¹ NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，所用体积V₂ mL。
①滴定选用的指示剂是________（选填字母）。
a．Fe₂(SO₄)₃           b．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ c．淀粉            d．酚酞
②实验所测产品中三氯氧磷的纯度为_____________。（用含相关字母的表达式表示）