1 . 酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在。已知As₂S₃难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。
(1)工业上采用硫化法(通常用Na₂S)去除废水中的砷。
①向酸性废水中加入Na₂S，产生的H₂S与H₃A_SO₃反应生成As₂S₃的化学方程式为_______。
②沉淀后，若废水中c(S^2-)=1.0×10^-4mol·L^-1，则c(As³⁺)=_______。［Ksp(As₂S₃)=4.0×10^-38]。
③为了防止As₂S₃与过量的S^2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO₄溶液，形成FeS，与As₂S₃共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是_______。
(2)用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)替代Na₂S处理含砷酸性废水可避免H₂S污染。
①Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应机理如图1所示，S₂O经过“途径I”的除砷过程可描述为________(图中“HS·”为自由基，“·”表示孤单电子)。

②其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na₂S₂O₃分别加入到不含H₃AsO₃的酸性废水和含H₃AsO₃的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示，发现均不释放H₂S，其原因是_______。

2 . 粘土帆矿(含V₂O₅、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等不溶性成分)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知： ①硫酸氧钒[(VO)SO₄]高温易分解生成VO₂和SO₃
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表：

微粒	VO2+	VO	Fe3+	Fe2+
萃取能力	强(随pH增大而增强)	弱	强	弱

回答下列问题：
(1)粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是______，V₂O₅与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式______。
(2)为提高浸出效率可采取的操作有______(答两条)，浸出液中存在 VO²⁺、VO、 Fe³⁺、Al³⁺和离子，萃取前加入铁粉的目的______。
(3)“反萃取”用 20%硫酸目的为______，“氧化”的离子方程式为______。
(4)用反萃取法由碘的 CCl₄溶液提取碘单质，画出流程图______。

3 . 稀土工业生产中，草酸(H₂C₂O₄)是稀土元素沉淀剂。工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。此废水腐蚀性较强，直接排放会造成环境污染。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

25℃时，各物质的溶度积常数如下表：

Ksp[Fe(OH)3]	Ksp(PbSO4)	Ksp(PbC2O4)	Ka1(H2C2O4)]	Ka2(H2C2O4)
2.5×10-39	2.0×10-8	5.0×10-10	6.0×10-2	6.25×10-5

回答下列问题：
(1)“①氧化法”中Fe³⁺是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体。则草酸和臭氧反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”步骤中，当废水pH=1.0时，单位时间内的草酸去除率接近55%；当废水的pH上升至5.5时，单位时间内的草酸去除率只有5%，其原因是_______。为了使加入的17.5mg·L^-1的Fe³⁺催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于_______(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。
(3)“②沉淀法”：将1.5mol PbSO₄沉淀剂加到1L含有0.1mol·L^-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq)=PbC₂O₄₍s)+2H⁺(aq)+ (aq)。请计算此反应的平衡常数K=_______。
(4)滤饼“酸化”“过滤”后可重复利用的物质为_______(填化学式)。
(5)比较“①氧化法”和“②沉淀法”，从原料利用率角度分析，方法_______(填“①”或“②”)更好，原因是_______。

4 . 取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：

编号	甲	乙	丙	丁	戊
固体组成					NaCl
Cl2的体积/mL	V	2V	3V	4V	5V
固体质量/g	54.62	43.64	35.48	30.14	29.25

下列实验结论正确的是

A．甲溶液中发生的反应是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

B．乙中固体组成为NaBr、NaCl

C．标准状况下Cl2的体积V为2688mL

D．原混合物中NaBr的物质的量为1mol

5 . 已知还原性：SO＞I^－。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

A．当a=b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

6 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

7 . 有关反应的叙述正确的为

A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3

B．生成lmolO2，反应共转移4mol电子

C．若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为mol

D．若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol

8 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是

A．生成44.8L N2（标准状况）

B．有0.25 mol KNO3被还原

C．转移电子的物质的量为1.75mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

9 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

10 . 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe^3＋还原为Fe^2＋)，再用0.020 00 mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄=K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋7H₂O]（       ）

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．2∶5