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解题方法
1 . 化学让生活更美好,各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有:氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒,请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式:___________ 。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液,但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时,当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO):n(NaClO3)=5:1时,NaOH与Cl2反应的化学方程式:___________ 。
(3)下列有关水资源及水质净化的说法,不正确的是___________(填序号)。
(4)近年来有科学家提出,氯气消毒时,会与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。因此,人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2气体具有强氧化性,其还原产物ClO、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果,请写出pH≤2时,ClO2与S2﹣反应的离子方程式:___________ 。某工厂污水中含CN﹣amg/L,现用ClO2将CN﹣氧化,生成了两种无毒无害的气体,处理50m3这种污水,至少需要ClO2___________ mol。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌,其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质,是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________ 。
(1)氯气常用于自来水的消毒,请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式:
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液,但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时,当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO):n(NaClO3)=5:1时,NaOH与Cl2反应的化学方程式:
(3)下列有关水资源及水质净化的说法,不正确的是___________(填序号)。
A.将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣ |
B.自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中 |
C.煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染,且会出现酸雨等环境问题 |
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 |
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌,其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质,是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
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解题方法
2 . NaClO2·3H2O具有强氧化性,在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I.下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程:
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式:___________________________________________ 。
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是______________________________________________ 。
(3)由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为:蒸发浓缩,___________ ,过滤洗涤,得到NaClO2·3H2O产品。
II.为确定产品的纯度,进行如下实验:
步骤1:取20.00gNaClO2·3H2O样品,溶于经煮沸冷却后的蒸馏水,配成200.00mL溶液。
步骤2:取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中,加入略过量的1.000mol/LKI溶液,塞上瓶塞。充分反应后,向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液,用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3:重复以上操作2~3次,测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知:+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O,I2+2=2I-+
(4)试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度___________ 。
I.下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程:
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式:
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是
(3)由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为:蒸发浓缩,
II.为确定产品的纯度,进行如下实验:
步骤1:取20.00gNaClO2·3H2O样品,溶于经煮沸冷却后的蒸馏水,配成200.00mL溶液。
步骤2:取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中,加入略过量的1.000mol/LKI溶液,塞上瓶塞。充分反应后,向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液,用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3:重复以上操作2~3次,测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知:+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O,I2+2=2I-+
(4)试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度
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2022-12-09更新
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804次组卷
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3卷引用:江苏省徐州市沛县歌风中学2021-2022学年高一12月学情检测化学试题
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解题方法
3 . 已知:将Cl2通入适量NaOH溶液中,反应会放热,当温度升高后会发生如下反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种,且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时,下列说法错误的是
A.与碱的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
B.参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol |
C.若某温度下,反应后=6,则溶液中 |
D.改变温度,反应中转移电子的物质的量可能为mol |
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2022-10-24更新
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2070次组卷
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12卷引用:江苏省无锡市锡山高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
江苏省无锡市锡山高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题山东省实验中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题甘肃省酒泉市玉门油田第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学(A卷)试题北京市第八中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题陕西省榆林中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题浙江省宁波市北仑中学2022-2023学年高一下学期期初返校考试(选考)化学试题江苏省苏州中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题陕西省安康市2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试题辽宁省沈阳市五校协作体2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 山东省淄博市部分学校联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题新疆塔城地区第一高级中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题(已下线)专题03 氧化还原反应-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编(人教版2019必修第一册)
4 . 人类社会的发展离不开“求知求真”.某化学兴趣小组以溶液与溶液的反应为素材,探究盐溶液之间的反应情况,体悟反应的复杂性。
(1)实验预测
(2)实验探究
实验一:探究与能否发生反应①,设计装置如下图,能证明反应已经发生的现象有_______ [已知:]。
实验二:探究与能否发生反应②和③,设计如下实验:
实验结论
与在溶液中相遇,会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同,但都会先发生复分解反应。
(1)实验预测
推测可能发生的反应 | 推测依据 | 预期的实验现象 |
①氧化还原反应 | 具有一定的氧化性,具有较强的还原性 | 若过量,则有淡黄色沉淀(S)生成若过量,则有黑色沉淀 |
②复分解反应 | 为黑色难溶物, | 有黑色固体生成 |
③彻底双水解反应 | 、水解能力均较强 | 有 |
实验一:探究与能否发生反应①,设计装置如下图,能证明反应已经发生的现象有
实验二:探究与能否发生反应②和③,设计如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验解释或结论 |
ⅰ.向饱和溶液中,滴加2滴饱和溶液 | 有黑色沉淀生成,而后黑色沉淀消失,出现淡黄色沉淀 | 用离子方程式解释黑色沉淀消失的原因: |
ⅱ.将饱和溶液与饱和溶液直接混合 | 先有黑色和另一种颜色的沉淀生成,而后都变为黑色;同时有臭鸡蛋气味的气体生成 | 试解释:沉淀最终都变为黑色的原因是 |
ⅲ.取ⅱ中最终生成的黑色沉淀样品,用无水乙醇多次洗涤后,干燥称量得黑色固体,然后在空气中灼烧至恒重 | 灼烧后,所得红棕色固体质量为 | 经计算判断,黑色固体样品的成份为 |
与在溶液中相遇,会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同,但都会先发生复分解反应。
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5 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺,该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料,不产生废弃物,实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和内循环。工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)中Cr元素的化合价为+3价,写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)工序③操作名称为_______ 。
(3)滤渣I的主要成分是_______ (填化学式)。气体A的化学式为_______ 。
(4)工序④中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______ (填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(6)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______ 。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全;:)
回答下列问题:
(1)中Cr元素的化合价为+3价,写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式为
(2)工序③操作名称为
(3)滤渣I的主要成分是
(4)工序④中发生反应的离子方程式为
(5)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序
(6)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为
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解题方法
6 . 从矿物学资料查得,一定条件下自然界中存在反应。(其中中Fe为+2价S为-1价)下列说法正确的是
A.既是氧化产物又是还原产物 |
B.参与反应的与转移电子数之比为1∶2 |
C.只作还原剂 |
D.产物中的有一部分是氧化产物 |
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2022-01-13更新
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2063次组卷
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4卷引用:江西省奉新县部分学校2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题
解题方法
7 . 化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是:理论、实验和计算。
Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液,取200.00mL,该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质,其浓度为(溶液体积不变),收集到无色气体6.72L(标准状况),请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比,及产生的氢气的体积(标准状况)。______
Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为,可用于冶炼金属铜,为测定矿石中的质量分数,进行如下实验(杂质不参加反应):
步骤1:在1.00g试样中加入的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为,铜元素全部转化为,滤去不溶性杂质。
步骤2:收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中,定容。取25.00mL溶液,用溶液与剩余恰好反应,消耗10.00mL。列式计算的质量分数______ 。
Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液,取200.00mL,该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质,其浓度为(溶液体积不变),收集到无色气体6.72L(标准状况),请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比,及产生的氢气的体积(标准状况)。
Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为,可用于冶炼金属铜,为测定矿石中的质量分数,进行如下实验(杂质不参加反应):
步骤1:在1.00g试样中加入的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为,铜元素全部转化为,滤去不溶性杂质。
步骤2:收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中,定容。取25.00mL溶液,用溶液与剩余恰好反应,消耗10.00mL。列式计算的质量分数
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20-21高二下·浙江·阶段练习
8 . 某兴趣小组对化合物X开展实验探究。
其中:X是易溶于水的强酸盐,由4种元素组成;D、E、G均为纯净物,B为混合物;溶液C、F、H均为单一溶质溶液,溶液H中含溶质0.06 mol,溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。
(1)组成X的4种元素是_______________ (填元素符号),E的化学式是______________ 。
(2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式____________________________ 。
(3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式____________________________ 。
(4)标况下,将红棕色气体B收集在一个大试管中,再倒插在水槽中,得到溶液的浓度为_______ mol/L (设溶质不扩散,)。
(5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法:______________ 。
其中:X是易溶于水的强酸盐,由4种元素组成;D、E、G均为纯净物,B为混合物;溶液C、F、H均为单一溶质溶液,溶液H中含溶质0.06 mol,溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。
(1)组成X的4种元素是
(2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式
(3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式
(4)标况下,将红棕色气体B收集在一个大试管中,再倒插在水槽中,得到溶液的浓度为
(5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法:
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9 . As(0)、As(Ⅲ)和As(V)分别表示砷单质、三价砷和五价砷的化合物。硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3,需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和-PFS、氧化吸附、纳米级零价铁等方法。
(1)石灰中和-PFS法,处理过程如下:
含砷废水经氧化后,加入石灰乳,在相同时间内,废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO3水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下,Ca(H2AsO4)2溶于水,Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21,Ksp[Ca3(AsO4)2] =6.8×10-19,Ksp(CaHAsO4)=8.4×10-4,。
①一级沉降时,当pH=2,废水中开始产生沉淀,该沉淀主要成分的化学式为___________ 。pH调节到8时,开始产生Ca3(AsO4)2沉淀,原因是___________ 。
②二级沉降中,保持溶液pH在8-10之间。加入PFS(聚合硫酸铁,[(Fe2(OH)2n(SO4)3-n]m)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率,其主要反应的离子方程式为___________ 。
(2)氧化吸附法:新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性,能将As(Ⅲ)氧化为As(V),也具有较强的吸附性,能吸附水体中的H+而带正电荷。所带正电荷越多,吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时,新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图所示。
①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4反应的离子方程式为___________ 。
②pH从3增大到7的过程中,随着pH增大,砷的去除率上升。其原因是___________ 。
(3)纳米级零价铁法:纳米级零价铁具有强吸附性和还原性,可直接处理有氧条件下含As(Ⅰ)较多的废水。处理后在纳米级零价铁表面有大量的As(0),外围有大量的As(V)。产生As(0)的原理如图所示。请描述产生As(0)、As(V)的过程:___________ 。
(1)石灰中和-PFS法,处理过程如下:
含砷废水经氧化后,加入石灰乳,在相同时间内,废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO3水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下,Ca(H2AsO4)2溶于水,Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21,Ksp[Ca3(AsO4)2] =6.8×10-19,Ksp(CaHAsO4)=8.4×10-4,。
①一级沉降时,当pH=2,废水中开始产生沉淀,该沉淀主要成分的化学式为
②二级沉降中,保持溶液pH在8-10之间。加入PFS(聚合硫酸铁,[(Fe2(OH)2n(SO4)3-n]m)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率,其主要反应的离子方程式为
(2)氧化吸附法:新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性,能将As(Ⅲ)氧化为As(V),也具有较强的吸附性,能吸附水体中的H+而带正电荷。所带正电荷越多,吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时,新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图所示。
①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4反应的离子方程式为
②pH从3增大到7的过程中,随着pH增大,砷的去除率上升。其原因是
(3)纳米级零价铁法:纳米级零价铁具有强吸附性和还原性,可直接处理有氧条件下含As(Ⅰ)较多的废水。处理后在纳米级零价铁表面有大量的As(0),外围有大量的As(V)。产生As(0)的原理如图所示。请描述产生As(0)、As(V)的过程:
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10 . 海洋中蕴含丰富的资源,下图涉及多个以海水为原料的生产流程。
完成下列填空:
(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是_______ 。
(2)工业上用与(热溶液)制备,反应如下:。配平上述反应方程式,并标出电子转移方向和数目_______ 。
(3)关于卤素的下列说法错误的是_______ 。
a.单质的熔点:
b.元素的非金属性:
c.单质的氧化性:
d.从海洋中获得、的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是_______
a.溶解度:
b.第④⑤⑥步骤中,溴元素均被还原
c.第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集,提高的浓度
d.联碱法与氨碱法相比,利用率较高,且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入再通入,原因是_______ 。
(6)某同学将通入溶液中,当溶液呈中性时,溶液中浓度最大的微粒是_______ 。
a. b. c. d.
完成下列填空:
(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是
(2)工业上用与(热溶液)制备,反应如下:。配平上述反应方程式,并标出电子转移方向和数目
(3)关于卤素的下列说法错误的是
a.单质的熔点:
b.元素的非金属性:
c.单质的氧化性:
d.从海洋中获得、的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是
a.溶解度:
b.第④⑤⑥步骤中,溴元素均被还原
c.第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集,提高的浓度
d.联碱法与氨碱法相比,利用率较高,且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入再通入,原因是
(6)某同学将通入溶液中,当溶液呈中性时,溶液中浓度最大的微粒是
a. b. c. d.
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